九年级全册化学 3.2 构成物质的基本微粒(第2课时)学案(无答案) 沪教版

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1、第二节 构成物质的基本微粒学习目标1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用。知识准备 纯净物:(是由一种物质组成的)物质 如氧气、氯化钠、水、铁等等 混合物:(由两种或多种物质混合而成的)。这些物质相互没有发生反应,混合物里各物质都保持原来的性质。如:空气、食盐水等等。物质准备:原子模型等。资料查询:布朗运动、STM扫描隧道显微镜与“原子操纵”技术(网上或参考资料上)课堂练习1.物质是由_、_、_等

2、微粒构成的。请列举出符合下列要求的常见物质名称,由原子构成的物质有:_、_、_、_、_、_等等。由分子构成的物质有:_、_、_、_、_、_等等。由离子构成的物质有:_、_、_、_、_、_等等。2.分子是_ 原子是_ 离子是_3.构成原子的微粒及性质构成原子的微粒电子原 子 核质 子中 子电性和电量质量/kg相对质量4.通过课本P67页讨论,请写出原子相对质量计算公式: ( ) 原子的相对原子质量= ( ) 质子数+中子数5.在化学变化中_可分,而_却不可分。是由反应的_化分成_,然后由_进行了重新组合,形成了_。所以,在化学反应前后_种类没变,_数目没有增减,_的质量也没有改变,只是_的最外层

3、电子数发生了转移或偏移。物理变化中主要由于_、_或_的不断运动,造成微粒间隙的变化。观察思考1.通过图3-6实验观察思考回答下列问题:(1)氧气、氢气、水分别由什么微粒构成的?_(2)请你列举出氧气、氢气、水的主要性质(23条)_(3)为什么这三种物质的性质不相同?_(4)三种物质间能否相互转化?发生了什么反应?_实验探究图3-14用粒子轰击金箔,讨论后回答:(1)解释实验现象_(2)你能从中得出哪些结论?_问题研究1.分子原子离子定义区别相同点联系2.原子阳离子阴离子区别核电荷数_核外电子数(带电)核电荷数_核外电子数(带_电)核电荷数_核外电子数(带_电)联系1.同种元素原子、阳离子、阴离

4、子都具有相同核电荷数,它们同属一种元素 ( ) ( )2.相互转化:阳离子 原子 阴离子 ( ) ( )举例练习测试一、选择题1.下列说法不正确的是 ( ) A.由于分子间有间隙且分子间的间隙可以改变,决定了物质有三态变化B.一些物质的热胀冷缩,证明了分子间的间隙是可以改变的C.一个水分子很小,就象一粒细沙一样不易看到D.冰水混合的物质不是混合物2.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔,开创了“飞秒(1015)化学”的新领域,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能,你认为该技术不能观察到的是 ( )A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动C.化学变化中生成

5、物分子的形成 D.原子核的内部结构3.原子核内有6个质子,6个中子的碳原子的质量是1.9931026kg,某种原子的质量是9.2881026kg,则该原子的相对原子质量是 ( )A. B. C. D. 二、填空题4.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的相对质量为289,则其中子数与电子数的差是_。5.将分子、原子、原子核、质子、中子或电子,分别填入下列有关空格里。氧化汞_是保持氧化汞化学性质的最小微粒,在化学反应中,氧化汞_分解为氧_和汞_,汞_直接构成金属汞,而两个氧_构成一个氧_。氧_的内部中心有1个带8个单位正电荷的_,核外有8个_作高速运动。实验证明:原子

6、中质子和中子的相对质量都约为1,但_带1个单位正电荷,_不带电。_带1个单位负电荷。整个氧_不显电性。6.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。见下表原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656通过此表,可总结出“在原子里质子数不一定等于中子数。”不能总结出:(1)_(2)_(3)_(4)_三、解答题7.用原子和分子的观点解释:水通电生成氢气和氧气以及水蒸发形成水蒸气这两个变化的实质。_8.在盛半瓶水的薄塑料瓶中通入二氧化碳再将塞子塞紧,过一段时间发现瓶子瘪了,为什么?试用分子观点加以解释。_9.为什么说:“自从用原子分子论来研究物质的性质和变化以后,化学才有了较快的发展”?请结合你的理解回答此问题。_10.以美国为首的北约军队空袭南联盟发电厂时,除用一种“石墨炸弹”外,还使用一种“油气炸弹”,这种炸弹爆炸时,首先释放出大量可燃性气体,然后将可燃性气体引爆,这时躲在防空工事里的人即使不被炸死,也会因

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