《中考命题研究（贵阳）2020中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时2 碳和碳的氧化物（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考命题研究（贵阳）2020中考化学 教材知识梳理 模块一 身边的化学物质 课时2 碳和碳的氧化物（无答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时2碳和碳的氧化物,贵阳五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2020非选择33(1)(2)；35(2)(3)(4)碳的化学性质；二氧化碳的化学性质232020非选择31；11(2)；33(4)碳单质的性质和用途；二氧化碳的性质和实验室制取2212020非选择35(4)；39(2)(3)碳单质的性质；二氧化碳的实验室制取122020填空、探究35(1)(5)；39(1)(2)碳、一氧化碳、二氧化碳的性质；二氧化碳的实验室制取352020选择、探究2；39一氧化碳、二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的实验室制取22碳和碳的氧化物是贵阳中考的必考内容。分值为38分。题型以选择题和填空题为
2、主，也会在实验探究题出现，一般为综合命题。预计2020年贵阳中考以单质碳的性质和用途、二氧化碳和一氧化碳、二氧化碳对人体和环境的影响、二氧化碳的实验室制取为考查重点，且以填空题、实验探究题的形式考查。,贵阳五年中考真题演练)单质碳的性质和用途1(2020贵阳中考31题2分)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题。(1)A中物质的化学式分别是_。(2)请在B框内将相关粒子的图形补充完整。(3)如图所示反应的化学方程式为_。(4)该反应的生成物所属类别是_，写出它的一种用途_。二氧化碳和一氧化碳22020贵阳中考11(2)题2分NaOH和
3、Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式_。二氧化碳的实验室制取32020贵阳中考33(4)题1分实验室制取气体是化学学习的基本实验技能之一，请根据下图回答相关问题：乙同学用上图装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_，收集到的二氧化碳中可能含有的杂质有_，要除去这些杂质用到的试剂先后有_。4(2020贵阳中考39题5分)科学探究是一种重要的学习方式。锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法。请利用图中的装置对相关问题展开探究。【实验目的】探究二氧化碳的制备和性质。探究酸碱盐的性质。【实验信息】大理石中的杂质不参加反应且难溶于水。B装置中铜网用粗铜丝固定
4、，铜和粗铜丝不参加反应。探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响。【实验步骤】连接仪器，检查装置气密性。将块状大理石置于B装置的铜网上。关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，通过分液漏斗向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。(1)B装置中发生反应的化学方程式为_，该反应属于基本反应类型中的_。(2)A装置中的实验现象是_，发生反应的化学方程式为_。当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2。一段时间后可观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成。(3)D装置中发生反应的化学方程式为_。二氧化碳对环境的影响5(202
5、0贵阳中考2题2分)“生态文明贵阳会议”为我市“三创一办”的深化注入了新的内涵，而2020年会议期间公布的贵阳市20202020低碳发展行动计划(纲要)则把生态文明建设从“责任”落实到“行动”。下列做法与低碳行动计划不相符的是()A保护好贵阳市环城林带的森林资源B生活中，大量使用塑料袋和塑料盒C公交车使用液化天然气、乙醇等清洁燃料D街道照明，大量使用太阳能LED灯,中考考点清单)金刚石、石墨、C60(高频考点)1碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C60是常见的碳单质，它们虽然都是由_组成，但属于三种_物质；由于构成它们的碳原子的_不同，因此它们的_存在很大差异。(1)金刚石、石墨、C60的物
6、理性质和用途比较名称金刚石石墨C60结构模型碳原子排列形状锥形排列层状排列球状排列色、态、形无色_、_形状固体深灰色，有_光泽，不_的_状固体形状像足球硬度天然存在的_物质很_导电性不导电良好的_常态下不导电用途玻璃刀切割大理石_钻头装饰品作电板作_作_可广泛用于超导催化、材料、医学及生物等领域区别与联系都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子的排列方式不同，由此它们的性质存在很大的差异【特别提醒】石墨在一定的条件下，可以转化为金刚石，此变化属于化学变化。金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，每个分子是由60个碳原子构成。(2)四种无定形炭：是由石墨的微小晶粒和杂质形成的。
7、它的结构性质和用途：木炭：具有_的结构，因此具有吸附能力，可用于吸附_和_。活性炭：也具有_的结构，吸附能力比木炭_，用于_，防毒面具，制糖工业。焦炭：用煤的干馏制得，用于冶金工业(煤的干馏属于化学变化)。炭黑：常用于制造油墨、油漆、颜料等。2碳单质的化学性质稳定性在常温下，碳单质的化学性质稳定，所以古代字画能保存很长时间不变色可燃性(与氧气反应)氧气充足CO2CO2氧气不充足_还原性(与某些氧化物反应)与氧化铜反应C2CuO2CuCO2与氧化铁反应_与CO2反应CCO22CO碳的还原性广泛用于冶金工业【特别提醒】碳在常温下性质稳定，所以用碳单质作还原剂与其他物质反应，必须是高温条件。碳与氧气
8、反应有两种生成物，说明反应物的量不同生成物也不同。还原性：物质在化学反应中夺取氧的性质，夺取氧的物质，发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应。3实验突破：碳粉还原氧化铜(1)实验过程实验药品碳粉、氧化铜粉、澄清石灰水反应原理C2CuO2CuCO2实验装置实验步骤连接装置；检验装置气密性；装药品，把装置固定在铁架台上；高温加热；实验完毕先将导气管从澄清石灰水中取出，再熄灭酒精灯实验现象实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊；将冷却后试管中的粉末倒在纸上，观察有红色物质生成结论碳粉与氧化铜反应，生成CO2和Cu(2)选用装置分析：因为反应条件是高温，所以采用酒精灯加网罩(或者用酒精喷灯)。(3)实验现象
9、分析：反应物为碳粉和氧化铜。虽然是高温加热，但其反应速度很缓慢，生成的Cu夹杂在黑色粉末中，需要将粉末倒出来，铺平在纸上观察。二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的分子中含有两个氧原子，一氧化碳的分子中含有一个氧原子，同为碳的氧化物，因分子的_，使得它们的_有很大的不同。1二氧化碳与一氧化碳物理性质的比较二氧化碳一氧化碳色、味、态_色、无味、气态_、_、_密度(空气的平均相对分子质量为29)_大(相对分子质量为44，比29大)_略小(相对分子质量比空气略小)溶解性_溶于水_溶于水2.二氧化碳的化学性质(1)二氧化碳既_，也_。现象：下层的蜡烛_熄灭，上层的蜡烛_熄灭；结论：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
10、(化学性质)，二氧化碳的密度比空气大(物理性质)；应用：CO2可用于灭火，常用的灭火器中盛装的灭火剂就是CO2，CO2灭火，既利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧的性质，也利用了密度比空气大的性质。(2)与水的反应实验：将CO2气体通入紫色石蕊溶液中现象：紫色石蕊溶液变_结论：CO2与水反应生成_反应的化学方程式为H2OCO2=H2CO3一段时间后给试管加热_消失，溶液变成_不稳定，加热易分解反应的化学方程式为：H2CO3H2OCO2实验(变式实验)：将用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的四朵纸花做如下四个小实验。序号现象纸花由紫变_纸花不_纸花不_纸花由_分析醋酸能使紫色石蕊溶液变红水不能使紫色石蕊
11、溶液变红CO2不能使紫色石蕊溶液变红碳酸能使紫色石蕊溶液变红将第朵纸花取出用吹风机烘干，红色_。以上实验说明A：CO2与水反应生成了H2CO3，_能使紫色的石蕊溶液_，B：碳酸_，受热易分解。【点拨】醋酸作用：醋酸能使紫色的石蕊溶液变红，醋酸属于酸，通过和对比，能使紫色石蕊溶液变红，证明有酸生成，即有碳酸生成。(3)与碱反应：与氢氧化钙反应；现象：澄清石灰水变_；结论：CO2能与碱反应；化学方程式：_；应用：此反应常用于检验CO2气体。与氢氧化钠反应现象：插入NaOH溶液中的试管水位上升的最高。结论：氢氧化钠能与CO2反应化学方程式：_分析：水能与CO2反应：水位上升；氢氧化钙能与CO2反应：水位上升(高于水)；氢氧化钠能与CO2反应：水位上升高于Ca(OH)2溶液。通过对比，说明NaOH溶液吸收试管中的CO2效果_。应用：除去混合气体中的CO2，用_吸收效果最好。3一氧化碳(1)一氧化碳的化学性质化学性质概述化学方程式用途可燃性CO燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色2COO22CO2作燃料毒性CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧，严重时危及生命
