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1、上海市浦东新区2020年中考化学二模试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.56、 单项选择题（共20分） 27.发生化学变化的是（ ） A.汽油挥发 B.铁铸成锅 C.大米酿酒 D.矿石粉碎 28.医用生理盐水属于（ ） A.纯净物 B.溶液 C.乳浊液 D.悬浊液 29.空气中体积含量为78%的气体是（ ） A.氧气 B.稀有气体 C.氮气 D.二氧化碳 30.MgO是一种耐火材料，其中氧元素的化合价为（ ） A.1 B.2 C.+1 D.+2 31.取用氧化铜的仪器是（ ） A.燃烧匙 B.滴管 C.镊子 D.药匙 32.物质名称正确的是
2、（ ） A.HNO3：硝酸氢 B.NO2：二氧化氮 C.Fe（OH）2：氢氧化铁 D.CuSO4：胆矾 33.四种食物中酸性最强的是（ ）食物苹果葡萄牛奶豆浆pH2.9-3.33.5-4.56.3-6.67.4-7.9 A.苹果 B.葡萄 C.牛奶 D.豆浆 34.保持物质化学性质的微粒是（ ） A.N B.H C.2O D.CO2 35.互为同素异形体的一组物质是（ ） A.水和双氧水 B.铜片和铜丝 C,金刚石和石墨 D.冰和干冰 36.凡事过犹不及，化学品的使用也是如此。能达到相应目的的行为是（ ） A.向土壤中多施用尿素 B.用过量稀盐酸除铁锈 C.多吸纯氧有益于健康 D.废弃电池均回
3、收处理 37.古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+X2Ag2S+2H2O，X的化学式为（ ） A.H2 B.S C. O2 D.SO2 38.属于化合反应的是（ ） A.CuO+COCu+CO2 B.NaOH+HClNaCl+H2O C.3Fe+2O2Fe3O4 D.CaCO3CaO+CO2 39.将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（ ） A.升温 B.降温 C.蒸发水 D.加溶质 40.对以下事实的解释错误的是（ ） 事实解释A用氦气充霓虹灯氦气化学性质稳定B打开可乐瓶盖溢出大量气泡压强减小导致CO2溶解度减小C活性炭用于净水它有吸附性D自来水生产过程中使用氯气目的是杀菌消毒
4、41.海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是（ ） A.O B.Cl C.H D.Na 42.有关H2O的叙述正确的是（ ） A.H2O的摩尔质量是18g B.1molH2O中含有约1.8061023个原子 C.H2O的物质的量是指H2O的质量 D.H2O中氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 43.要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，将气体通过下列试剂的先后顺序，正确都是（ ）无水硫酸铜 澄清石灰水 灼热的氧化铜（假设每步均反应完全） A. B. C. D. 44.为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案，有关说法正确的是（ ） A.若X是铁，第步反应还会生成氯化铁
5、 B.X还可以是Zn，但不能是Ag C.仅用第步操作也能达到实验目的 D.向第步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量45. 能达到实验目的的方案是（ ） A.证明可燃物燃烧需要氧气 B.比较Fe、Cu、Ag的金属活泼性 C.常温下配制浓度为2%的石灰水 D.鉴别稀盐酸和稀硫酸46. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，正确的分析是（ ）A. 反应结束时能收集到（a-b）g氧气B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C.在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D.在0t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大7、 填空题（共20分） 47、化学使人类对物质的
6、利用能够“物尽其用”，以下是煤的多种用途。 焦炭用于冶炼金属是利用了其_（填“氧化”或“还原”）性；焦炉煤气中，引起温室效应的氧化物是_，属于氧化物的是_，有毒的是_；阿司匹林中碳、氢元素的原子个数比为_。下图是煤燃烧过程中某些反应的微观示意图。I.该反应中生成物的化学式为_。II.为了使煤充分燃烧达到节能减排的目的，在反应物中应增加的微粒是_。（填序号）48. 海水是种宝贵资源。 “海水晒盐”所采用的方法是_（填写编号）。 I.冷却结晶 II.蒸发结晶 III.过滤 海上航行缺乏饮用水时可采用右图装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4
7、%，则收集到的可饮用水为_g。 海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃行业，下表为硼酸的部分溶解度数据。温度（）020406080溶解度（g/100g水）3591523I.由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而_（填“增大”或“减小”或“不变”）。II.60时100g硼酸饱和溶液中含有硼酸_g（保留整数）。III.某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。 a.上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是_（用“”、“”、“”表示）。 b.若要达到实验目的，需改变实验中的一个条件是_（从以下选项中选择）。 A.将20的水改为80 B.将水的体积改为50mL C.将粉
8、末状固体改为块状49. 纯净物的化学式是经实验测定得出的，同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。 甲方案中发生反应的化学方程式为_，b端的气体是_。由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1:8，若氢氧原子的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为_（用“m”或“n”表示）。 乙方案的实验过程中，B装置中可观察到_。若反应结束测得B装置减轻1.6g，则C装置增重的质量会_（填“大于”或“等于”或“小于”）1.8g。 甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是_。8、 简答题（共20分） 50.结合以下实验装置回答。 仪器名称：a_,b_。 实验室用双氧水制取一
9、瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为_（用字母表示），写出该反应的化学方程式_。 某同学用A装置制取氧气时发现试管固定的太高，该同学应调节图二中的旋钮_（填“”或“”或“”）。 用图一中的C装置收集CO2，验满的方法是_。 实验室用大理石和稀盐酸反应制取0.05molCO2，同时生成氯化钙多少克？（根据化学方程式列式计算） 51.同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。由上图一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的_，因此要密封保存。 实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为ABC，A瓶中发生反应的化学方程式为_，对比A瓶与_（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发
10、生反应。 同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。【实验探究】取样溶于水，并分成两份。 步骤：向一份溶液中滴加酚酞试剂； 步骤：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸； 步骤：向所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。【实验结论】猜想正确。 请分析： I.步骤中可观察到液体变_色； II.步骤所得溶液中的溶质除NaCl外，还有_； III.写出步骤中发生反应的化学方程式_； IV.上述实验中步骤_（填写序号）是没有必要进行的。
