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1、山东省聊城市水城中学2011-2012学年下学期3月调研考试化学试题（考试时间：17日16:1517:45 满分100分）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 K：39 Cu：64 I：127 （注意：只交答题卷，试卷自己留着上课老师讲评时用）第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列化学用语的书写正确的是（ ）A氯气分子的电子式 ClCl B氢气分子的电子式 HHC氯化镁的电子式 D氯化钠的电子式2下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）H2He2ClCa2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原
2、子个数电荷数C质子数中子数原子个数电子数D质量数质子数中子数电荷数32007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是（ ）A. 和的质子数相同，互称为同位素B. 和的中子数相同，互称为同位素C. 和的核外电子数相同，是同一种核素D. 和的质量数不同，不能互称为同位素4放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A51 B92 C143 D2355X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 DXH36下列有关叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附
3、近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D元素周期表是元素周期律的具体表现形式7下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强8已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A离子的还原性：Y2-Z- B质子数：cb C氢化物的稳定性：H2YH
4、Z D原子半径：XW9某种原子的质量是a g， 12C原子的质量为b g，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该种原子的相对原子质量在数值上等于（ ）Aa Ba/12b Ca/NA D12a/b10已知阴离子的原子核内有x个中子，W g 阴离子含有的电子的物质的量为（ ）A(m - x)n mol BW(m - x - n) molC mol Dmol11有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）AABCD BDBAC CDACB DCABD12今有A、
5、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（ ）AC和Mg BSi和Na CCl和C D B和He13. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子14下列说法错误的是（ ）ACH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸点依次升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D
6、H2S比H2O的熔、沸点低15已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生16. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同第卷（非选择题 共52分）二、（本题共8小题
7、，共52分）17已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。18已知X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，Y元素的阳离子半径比X元素的阳离子半径小。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的大小关系是 。19下列是中学化学实验操作的内容：碘的升华；氢氧化钠溶解于水；过氧化钠溶解于水；氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是_；（填写序号，下同）只发生离子键断裂的是_；只发生共
8、价键断裂的是_；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_。20A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：（1）写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 。（2）画出B元素的原子结构示意图 。（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号 。（4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为： 、
9、 。21有X、Y两种元素，已知其中X元素的原子易得到1个电子形成1价阴离子，Y元素的原子核内有12个中子，且Y的氧化物Y2O的摩尔质量为62gmol1；向X和Y两元素形成的化合物Z的水溶液中加入淀粉和氯水时，溶液呈蓝色。（1）写出X、Y的元素名称：X_，Y_。 （2）若中反应过程中转移的电子数为1.2041024，则参加反应的化合物Z的质量为_g。22有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,
10、D的M层上7个电子。（1）写出A B C D元素符号：A ,B ,C ,D （2）B的离子结构示意图: D在周期表的位置: 。 （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性: （4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程: （5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 23已知主族元素A、B的对应离子Am+与Bn-具有相同的电子层结构，则（1）A、B两元素所处周期序数的差值为 ；（2）A、B两元素的质子数之差为 ；（3）A、B两元素所处族序数之差为 。24短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Cu反应，生成有不可燃的气体，
11、请回答下列问题：QRVTW （1）元素Q、W的非金属性强弱：Q W（填或）。（2）写出在加热条件下，足量R的最高价氧化物对应的水化物Y的浓溶液与Fe反应（产物中唯一的气体产物与V的单质按照物质的量之比4:1混合能完全溶于水）的离子方程式： 。（3）将m g金属Cu，完全溶解于80mL 13.5mol/L的Y溶液中，收集到6.72L（标况）气体，剩余溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液体积仍为80mL，求m= g。25在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：准确
12、称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ；打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。请回答下列问题：（1）写出你认为步骤中空格应进行的操作 。（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)= ，你认为此表达式求出的值是否准确？ （填是或不），主要问题为 （若回答是则此空不填）。（3）步骤中，为什么要用铜网包住镁条？ 。化学参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案BBAADCCA题号91011
