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1、1 2 4滴定分析计算 一 滴定分析计算的依据对于任一滴定反应tT aAPT为滴定剂 A为待测物质 P为生成物 1 方法一 按反应的计量关系 对固体物质 2 例1测定工业纯碱Na2CO3的含量 称取0 2560克试样 用0 2000mol LHCl液滴定 若终点时消耗HCl液22 93ml 问该HCl液对Na2CO3的滴定度是多少 计算试样中Na2CO3的百分含量 解 3 例2为了标定Na2S2O3溶液 精密称取K2Cr2O72 4530g 溶解后配成500mL溶液 量取此K2Cr2O7溶液25 00mL 加H2SO4及过量KI 再用Na2S2O3待标液滴定析出的I2 用去26 12mL 求N
2、a2S2O3的浓度 解 反应过程如下 Cr2O72 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2OI2 2S2O32 2I S4O62 1Cr2O72 3I26S2O32 4 5 方法二 等物质的量规则 基本单元的选取 酸碱反应 使转移的质子数为1mol 如1 2H2SO4 氧化还原反应 使转移的电子数为1mol 如 1 6K2Cr2O7 例1 用0 2165g纯Na2CO3标定未知浓度的HCl溶液时 消耗盐酸溶液20 65mL 试计算该HCl溶液的浓度 2HCl Na2CO3 2NaCl H2CO3n HCl n 1 2Na2CO3 C HCl V HCl m Na2CO3 M 1 2Na2CO3
3、 M Na2CO3 106 0M 1 2Na2CO3 53 0代入数据即可 6 等物质的量规则 ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中的得失质子数或得失电子数 7 例如 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O H2SO4的基本单元 NaOH的基本单元 NaOH等物质的量规则 8 MnO4 的基本单元 Fe2 的基本单元 Fe2 等物质的量规则 MnO4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O 9 例2 称取0 1500gNa2C2O4基准物 溶解后在强酸性溶液中用KMnO4溶液滴定 用去20 00mL 计算C 1 5KMnO4 及高锰酸钾对铁的滴定度 n 1 2Na2C2O4 n
4、1 5KMnO4 10 补充题 1 准确量取H2O2样品溶液25 00mL 置于250mL容量瓶中 加水至刻度 混匀 再准确吸出25 00ml 加硫酸酸化 用C 1 5KMnO4 0 1366mol L的高锰酸钾标准溶液滴定 消耗35 86mL 试计算样品中H2O2的百分含量 3 33g 100ml 11 2 将1 000g钢样中的铬氧化成Cr2O72 加入25 00mL0 1000mol LFeSO4标准溶液 然后用C 1 5KMnO4 0 0900mol L的高锰酸钾标准溶液7 00mL回滴过量的FeSO4 计算钢中铬的百分含量 3 24 3 用重铬酸钾法测定铁矿石中铁时 1 配制C 1 6K2Cr2O7 0 05000mol L重铬酸钾标准溶液1L 应称取纯K2Cr2O7多少克 2 称取铁矿石200 0mg 滴定时用去重铬酸钾溶液35 82mL 计算铁的百分含量 12 谢谢大家 作业P26 1 3 7 9 11
