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1、高中化学选修4第三章单元测试题 可能用到的元素的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Cl35.5一、选择题(每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意 )1.下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是 ( )ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO3- + H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2O HS-+ OH- DNH3 +H2O NH4+ +OH-2下列实验符合要求的是 ( )A滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定B用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处
2、,则滴定管中液体的体积一定大15 mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为123常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是 ( )A加入金属镁能产生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、F-、SO32-B含有大量S2-的溶液中:K+、Mg2+、ClO-、SO42-C能使Al3+生成沉淀的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D水电离产生的c(OH-)110-10 mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl-4常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液是 ( )ApH=12的Ba(OH)2溶液BpH=12的氨水
3、C0.01molL1 NaOH溶液D0.05molL1 BaCl2溶液5下列说法正确的是 ( )A将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低B中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同来源:学科网C已知pOH=lgc(OH-),又知体温下正常人的血液pH=7.35,则血液的pOH为6.65DKCN溶液中有剧毒HCN挥发出来,为了减少HCN的生成,最佳方法是加入KOH6某温度下,100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01 mol/(Lmin)。下列有关说法正确的是 ( )A为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量
4、,可向该溶液中加入少量CaCO3固体B为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液C为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量NaNO3溶液D若向该溶液中加入少量醋酸钠固体,反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(Lh)7.下列过程或现象与盐类的水解无关的是 ( )A加热氯化铁溶液的颜色变深 BCaCO3的饱和溶液pH约为9.3C0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)0.1 mol/L DNaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好8某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子,为除去这些离子制
5、得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是 ( )AH2O2、ZnO B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液来源:学#科#网Z#X#X#K9对100 mL 0.1 mol/L NaHCO3,100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是( )A两溶液中c(OH-): B两溶液中阳离子数目:是的2倍C溶液中:c(CO32-)c(H2CO3) D溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3)10.室温下,下列变化后的溶液pH小于8的是 ( )ApH=10的氨水稀释100倍 BpH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合CpH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合DpH=11的NaO
6、H溶液与pH=5的盐酸等体积混合11某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水产生污染。炼金废水中含CN有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I与Br之间,HCN是弱酸。下列说法正确的是 ( )ACN可被I2氧化成(CN)2BCN可和盐酸反应生成HCNCHCN是高沸点酸 DNaCN的水溶液显中性12有A、B、C、D四种一元酸溶液,对它们进行的有关实验及其结果分别为:(1)在物质的量浓度相同的A、C两溶液中,都滴加几滴甲基橙时,A溶液呈黄色,C溶液呈橙色(2)B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值(3)A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 (
7、)ABCAD BACBDCDACB DCBAD13.酸式盐NaHB在水溶液中,HB的电离程度小于HB的水解程度,下列说法正确的是( ) AHB水解方程式:HB+H2OH3O+ +B2B溶液中离子浓度大小为:c(Na+)c(HB)c(OH) c(H+)CNaHB的存在抑制了水的电离 D相同物质的量浓度溶液的pH值:NaHB Na2B14常温时,纯水中由水电离的c(OH-)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b,0.2 molL-1的醋酸与0.2 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中,由水电离的c(OH-)=c,则a、b、c的关系正确的是 ( ) Aab=cBc a b Ccb
8、a Dbca 15向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中c(NH4)=2c(SO42)时,溶液的pH ( )A等于7B大于7 C小于7 D无法判断16用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时,会引起滴定结果偏低的是 ( ) ANaCl BNa2O CNa2CO3 DNaHCO317.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是 ( )Ac(NH4+): B水电离出的c(H):C和等体积混合后的溶液:c(H) = c(OH) + c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液:c(NH4+)c(Cl)c(OH)18将一元酸HA
9、的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,下列有关判断正确的是 ( )A若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸B溶液中水的电离程度:混合溶液纯水BOH溶液C若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸D混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)c(A)c(H+)c(OH) 19.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp20.下列溶液均为0.100 mol/L,下列关系正确的是 ( ) NH4Cl NH
10、4HSO4 NH4Fe(SO4)2 NH3H2OA显酸性,显碱性 Bc(NH4+):C溶液的pH: D溶液中:c(NH4+)+c(H+)= c(SO42-)+c(OH-)二、填空题:(5个题,共40分)21(6分)(1)醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案: A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 B先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后将其加热至40,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸为弱电
11、解质 C先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液,分别测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸为弱电解质D在常温下,配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若pH大于7,则可证明醋酸为弱电解质。你认为上述方案可行的是_。(2)25,已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。则高碘酸是_(填“强酸”或“弱酸”);高锰酸是_(填“强酸”或“弱酸”)。将可溶性的高碘酸钡Ba5(IO6)2与稀硫酸混合,发生反应的离子方程式为:_。22、(5分)(1)某温度(t )时,水得到KW1013,则该温度_25,(填“”或“=”),将此温度下pH1的硫酸溶液aL与pH12的氢氧化钠溶液bL混合。若所得混合液为