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1、最新资料推荐1【2017全国理综-26】（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在溶解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4
2、+ H+ + H2C2O4Mn2+ + CO2 + H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。2【2017全国理综-28】（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2
3、）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为：_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g) + CO2(g) COS(g) + H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率_%，反应平衡常数K_。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_，该反应的H_0。（ 填“”“”或“” ）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2
4、S转化率增大的是_（填标号）AH2S BCO2 CCOS DN23【2017全国理综-28】（14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。（3）已知：As(s) +H2(g) + 2O2(g)H3AsO4(s) H1 H2(g) +O2(g)H2O(l) H2 2As(s) +O2(g)As2O5(s) H3则反应
5、As2O5(s) + 3H2O(l)2H3AsO4(s) 的H 。 （4）298 K时，将20 mL 3x molL1Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq) + I2(aq)+ 2OH(aq)AsO43(aq) +2I(aq) + H2O(l)溶液中c(AsO33)与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。a. 溶液的pH不再变化 b.(I)2(AsO33)c. c(AsO43) /c(AsO33)不再变化 d. c(I)y mol /Ltm时，正_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm时逆
6、_tn时逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 。4【2017天津理综-10】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4 + H2SO44FeSO4 + O2 + 2H2SO42Fe2(SO4)3 + 2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。（2）由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_
7、。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为_。SO2的除去14方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3（4）写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O (l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为
8、2.0 molL-1，溶液中的c(OH)_molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c()/c()_。5【2017江苏化学-18】(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法方法1：45 50时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_。（2） 碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2
9、O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 4 5，用浓度为0.08000 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2+ + H2Y2CuY2 +2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。 6【2017全国理综-26】（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品
10、中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3 + H3BO3NH3H3BO3； NH3H3BO3 + HClNH4Cl + H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开k2放掉水，重复操作23次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水
11、的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。7【2017全国理综-28】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32 + I22I + S4O62）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_
