《福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）.doc（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子量 H:1 O:16 F:19 Ca:40一、单选题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）1.已知元素X的原子最外层电子排布为nsnnpn+2，则X元素的原子序数为（ ）A. 7B. 8C. 9D. 10【答案】B【解析】【详解】nsnnpn+2中nsn应排满，为2个电子，故n=2，元素X的基态原子最外层电子排布为2s2np4，为O元素，原子序数为8，故选B。2.下列说法正确的是（ ）A. 用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B. NaCl和SiC晶体
2、熔化时，克服粒子间作用力类型相同C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D. H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构【答案】C【解析】乙醇和水互溶，不能作为萃取碘水中的萃取剂，A不正确。B不正确。氯化钠是离子晶体，破坏的是离子键。碳化硅是原子晶体，破坏的是极性键。D不正确，硫化氢中的氢元素是2电子稳定结构，所以正确的答案选C。3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）A. K3C60中只有离子键B. K3C60中不含共价键C. 该晶体在熔融状态下能导
3、电D. C60与12C互为同素异形体【答案】C【解析】试题分析：首先判断球碳盐K3C60中有离子键，在K与C之间。而60个C之间为共价键。所以该晶体在熔融状态下能电离出K离子，所以能导电。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C不是单质而是元素符号或者代表一个碳原子。考点：考查离子化合物与共价化合物的判断。点评：本题涉及到了一个新的化合物，但是学生根据已有经验可以判断此化合物为离子化合物。这是一道典型的思维发散类试题。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于
4、水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物为氨气，则W为N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，刺激性气体为SO2，则由X、Y和Z三种元素
5、形成的一种盐为Na2S2O3，则X为O元素，Z为S元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A非金属性ON，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则O的简单氢化物的热稳定性比N的强，故A正确；BY的简单离子(Na+)与X的简单离子(O2-)均有10个电子，具有相同的电子层结构，故B正确；CNa、S形成的化合物为硫化钠，硫化钠水解，溶液呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，但不能使蓝色石蕊试纸变色，故C错误；DZ为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确；答案选C。【点睛】正确推断元素为解答的关键。本题的难点为元素的推断，要注意熟悉Na2S2O
6、3的性质，Na2S2O3在酸性溶液中会发生歧化反应。5.下列说法中不正确的是A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C. 气体单质中，一定有键，可能有键D. 分子中有一个键，2个键【答案】C【解析】两个原子在形成共价键时只有一个键,可能含有一个键(如碳碳双键),也可能含有两个键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含键和键。6.下列说法正确的是A. 离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B. 分子晶体中一定含有共价键C. 非极性分子中一定存在非极性键D. 对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质
7、量越大，熔沸点越高【答案】A【解析】【详解】A离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铵盐，故A正确；B分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力，如稀有气体，故B错误；C非极性分子中可能只存在极性键，如四氯化碳等，故C错误；D分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，氧族原子氢化物中，水的熔沸点最高，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为规律中的异常现象的判断，要注意采用举例法分析解答。7.根据杂化轨道理论判断下列分子空间构型是V形的是（ ）A. BeCl2B. H2OC. HCHOD. CS2【答案】B【解析】【详解】ABeCl2分子中，
8、铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，分子的立体构型为直线形，故A错误；B水分子中孤电子对数=2，水分子氧原子含有2个共价单键，所以价层电子对数是4，价层电子对互斥模型为四面体型，含有2对孤对电子，分子的立体构型为V形，故B正确；CHCHO分子内(H2C=O)碳原子形成3个键，无孤对电子，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故C错误；D二硫化碳分子中碳原子含有2个键且不含孤电子对，其空间构型是直线形，故D错误；答案选B。【点睛】解答本题的关键是正确理解和应用孤电子对个数=(a-xb)，要注意阳离子，中心原子价电子需要减去电荷数，阴离子需要加上电荷数。8.下
9、列递变规律不正确的是（ ）A. Na、Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. 原子半径：FMgKD. 稳定性：PH3H2SHCl【答案】D【解析】试题分析：A同周期自左向右金属性逐渐减弱，则NaMg、Al还原性依次减弱，A正确；B同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，B正确；C同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：FMgK，C正确；D同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：PH3H2SHCl，D错误，答案选D。考点：考查元素周期律应用9.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状
10、晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）A. P4S3中磷元素为3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2D. 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键【答案】A【解析】A由图可知最上方的P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，A错误；B只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，B正确；C燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正确；
11、D由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，D正确，答案选A。点睛：本题考查化学键及物质结构，为高频考点，把握P与S形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意P-P键及P-S键的区别。选项A是易错点和难点，注意根据物质中化学键的特点判断元素的化合价。10.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）SiO2和SO3 晶体硼和HCl CO2和SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫磺和碘A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都
12、只含共价键，故错误；晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故错误；CO2和SO2，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故正确；晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故正确；晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故错误；硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故正确。所以化学键类型相同，晶体类型也相同的是。故选C。【点睛】1、离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类；2、原子晶体：晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构，常见原子晶体：金刚石、单晶硅、
13、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅等；3、分子晶体：分子通过分子间作用力构成的固态物质。11.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（ ）A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C. CS2中C原子sp杂化，为直线形D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形【答案】D【解析】试题分析：A、杂化轨道数=价层电子对数，CCl4的价层电子对数为4，杂化类型为SP3，为正四面体，故说法正确；B、BF3中B的价层电子对数为3，杂化类型为SP2，空间构型为平面三角形，故说法正确；C、CS2的价层电子对数为2，杂化类型为SP，空间构型为直线型，故说法正
14、确；D、H2S中S的价层电子对数为4，杂化类型为SP3，含有孤电子对，空间构型是V形，故说法错误。考点：考查杂化类型、空间构型等知识。12.下列说法正确的是（ ）A. CaCl2晶体中存在共价键B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力【答案】D【解析】【详解】ACaCl2晶体中存在离子键，没有共价键，故A错误；BH2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误；CSiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，晶体中没有分子间
15、作用力，故C错误；DI2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；答案选D。13.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（ ）A. 硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B. 空气、水、稀硫酸C. 氯化钠、乙醇、铜D. 硝酸、食盐水、烧碱【答案】C【解析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述两个条件下都不导电的化合物叫做非电解质，电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。A、硝酸钾、硫酸铜均为电解质，错误；B、空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质，水为电解质，错误；C、氯化钠为电解质，乙醇为非电解质，铜既不是电解质也不是非电解质，正确；D、硝酸为电解质，食盐水既不是电解质也不是非电解质
