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1、黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（考试范围：选修4 适用班级：高二学年理科班）（可能用到的元素相对原子质量H：1 N：14 O：16 Cu：64 C：12）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是（ ）ABCD 太阳能集热器锂离子电池电饭煲风力发电机2.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）A.HCl B.NH4Cl C. KOH D. CH3COOH 3. 下列溶液一定呈中性的是（ ）Ac(H+) = c(OH) BpH=7 CKw = 1.010-14 Dc(H+) =110-7m
2、ol/L4. 在2A（g）B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（D） 1 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（B） 0.3 mol/（L）5. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）A天平 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D量筒6准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）A50mL量筒 B50mL烧杯 C50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管7.已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)O2(g)=2H2
3、O(g) H484 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol18. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）（13北）A地下钢管连接镁块 B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D水中的钢闸门连接电源的负极 9. 对已达平衡状态的反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都
4、增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动10体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗碱的量（ ）A相同 B盐酸多 C醋酸多 D无法确定11关于0.1moL/L氯化铁溶液的说法正确的是（ ）A溶液显碱性B加少量浓盐酸能促进FeCl3水解C适当升高温度能促进FeCl3水解D加少量NaCl固体能促进FeCl3水解12. 某酸性燃料电池酒精检测仪原理如右图所示。下列说法中正确的是（ ）A.正极上发生的反应是：O24e-2H2O=4OH-B.负极上发生的反应是：CH3CH2OH4e-H2O =CH3COOH4H+C.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动D.若有0.4
5、mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO213. 物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为9、9.5、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（ ）AHXHZHY BHZHYHX CHXHYHZ DHYHZHX14. 关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ） A. 对任一可逆反应，K越大,表示反应物的转化率越大 B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C. K越大，表示化学反应速率越大 D.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大15. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2)2.0106molL1，c(PO43-)1.58106molL1，则
6、Ca3(PO4)2的Ksp为( )A 2.01029 B 3.21012 C 6.31018 D 5.1102716. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味17.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结也可制取Cu2O。已知反应：2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) H = 314 kJ/mol 2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) H = 292 kJ/mol则反应CuO(s) 与Cu(s) 反应生成Cu2O(s) 的热化学方程式是（ ）A.CuO(s) + Cu(
7、s) = Cu2O(s) H = 22 kJ/molB.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) H = +22 kJ/molC.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) H = 11 kJ/molD.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) H = +11 kJ/mol18一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）ACH3COOH2OCH3COOHOHBCl2H2O HClHClO CCH3COOHNaOHCH3COONaH2ODHCO3H2OH3O+CO32-19.用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是（ ）Ab极附近有
8、气泡冒出 Bd极附近出现红色Ca、c极上都发生氧化反应 D甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀20常温下，某正盐的溶液中，该溶液pH为9，则由水电离出的H+的浓度为（ ）A109mol/L B105mol/L C105mol/L或109mol/L D105mol/L和109mol/L二、非选择题（共40分）21.(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)右图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。22.(6分) 在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2 和2mo
9、l H2，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01. 72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ； （2）该反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）；（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_；a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）正（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。23.(16分) 回答下列问题。(1)常温时，FeCl3 溶液的p
10、H 7（填 “”、“”或“”），原因是（用离子方程式表示 ；(2)常温时，Na2CO3溶液的pH 7（填“”、“”或“”），原因是（用离子方程式表示 ；(3)用石墨作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后溶液的酸性 （填“增强”、或“减弱”），阳极产物是 ，阴极产物是 ，电解反应的总方程式为 ；(4)用石墨作阳极，铁作阴极电解Na2SO4溶液，电解一段时间后溶液的酸性 （填“增强”、“减弱”或“不变”），阳极产物是 ，阴极产物是 ，电解反应的总方程式为 ；24(14分) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极
11、X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极；（4）如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则a电极反应式为 ；乙中的总反应为 ；若整个电路中有2NA 个电子转移，则d电极产生 L气体 （标准状况）。哈32中20192020学年度高二上学期期末考试化学试题答案一单选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)12345678910BDADACBDDC11121314151617181920CBCAABCAAB2 填空题（4个小题共40分）21、 （1）S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJ/mol(2分)（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92kJ/mol(2分)22、（1）(2分)（2）吸热(1分) （3）b(1分) （4）830(2分)23、（1）(1分) Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(2分) (2) (1分) CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)(3)增强(1分) O2 (1分) Ag(
