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1、 1 湖北省沙市中学2018 2019 学年高二化学下学期第三次双周考试题 3 28 考试时间 2019 年 3 月 28 日 考试时间 90 分钟试卷满分100 分 考试说明 1 答案必须写在答题卡上 书写在试卷和草稿纸上无效 2 可能用到的相对原子质量 元素H C N O Na Mg Al S Cl K Cu 相对原子质量1 12 14 16 23 24 27 32 35 5 39 64 第 卷 共 40 分 一 选择题 共20 小题 每小题2 分 每题只有一个选项符合题意 1 有些化学反应的反应速率很慢且副反应较多 测定这些反应的焓变可运用 A 盖斯定律 B 勒夏特列原理 C 阿伏加德罗
2、定律 D 质量守恒定律 2 化学反应中通常伴随着能量变化 下列说法中错误的是 A 煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B 电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 3 下列事实与盐类的水解无关的是 A FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路铜板 B ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂 C AlCl3溶液蒸干后灼烧可得到Al2O3 D 草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低 4 下列现象与氢键有关的是 NH3的熔 沸点比PH3的高 乙醇能与水以任意比混溶 而乙硫醇 CH3 CH2 SH 微溶于水 冰的密度比液态水的密度小 邻羟基苯甲
3、酸的熔 沸点比对羟基苯甲酸的低 H2O比 H2S稳定 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值 A B C D 5 下列分子的空间构型可用sp 2 杂化轨道来解释的是 2 BF3 CH2 CH2 CH CH NH3 CH4 A B C D 6 最近发现一种由钛 Ti 原子和碳原子形成的气态团簇分子 如右图所示 顶点和面心的原子是钛原子 棱的中心和 体心是碳原子 它的化学式是 A TiC B Ti 4C4 C Ti13C14 D Ti 14C13 7 X是核外电子数最少的元素 Y是地壳中含量最丰富的元素 Z 在地壳中的含量仅次于Y W可以形成自然界中最硬的原子晶体 下列叙述错误的是 A W
4、X4是沼气的主要成分 B 固态 X2Y是分子晶体 C ZW属于原子晶体 可用作高温润滑剂 D 玛瑙 水晶的成分都是ZY2 8 下列叙述不正确的是 A 卤化氢分子中 卤素的非金属性越强 共价键的极性越强 稳定性也越强 B 以极性键结合的分子 不一定是极性分子 C 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 说明硫元素的非金属性比氯元素弱 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 9 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是 A SiO2晶体结构中 每个Si 原子与 2 个 O原子直接相连 B 通常状况下 60gSiO2晶体中含有的分子数为NA NA表示阿伏加德罗常数 C 金刚石网状结构中 由共价键形成的
5、碳原子环中 最小的环上有6 个碳原子 D 1mol 金刚石含4molC C键 10 根据科学人员探测 在海洋深处的沉积物中含有可燃冰 主要成分是甲烷水合物 有关 其组成的两种分子的下列说法正确的是 A 它们都是极性键构成的极性分子 B 它们之间以氢键结合在一起 C 它们的成键电子的原子轨道都是s sp 3 D 它们的立体结构都相同 11 W X Y Z 是周期表前36 号元素中的四种常见元素 其原子序数依次增大 W Y 的氧 化物是导致酸雨的主要物质 X的基态原子的核外有7 个原子轨道填充了电子 Z 能形成 红色 或砖红色 的 Z2O和黑色的ZO两种氧化物 则下列说法不正确的是 A W位于元素
6、周期表第三周期第 A族 B Z 的简单离子与W的氢化物形成的配离子中 W原子提供孤对电子 C X Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解 3 D Y 的基态原子的核外电 子 排布 式 1s 22s22p63s23p4 12 下列说法错误的是 A 在 NH4 和 CO中都存在配位键 B 碘和氯化铝受热升华 吸收的热量用于克服了分子间作用力 C 极性分子一定含有极性键 非极性分子一定含有非极性键 D 向含有0 1mol Co NH3 4Cl2 Cl 的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0 1molAgCl 13 下列各组物质两种含氧酸中 前者比后者酸性弱的是 A H2SO4和 H2SO3 B
7、 HO 2RO和 HO 2RO2 C HClO3和 HClO2 D HNO 3和 H2SiO3 14 固体 A的化学式为NH5 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结 构 则下列有关说法中不正确的是 A 1molNH5中含有 5NA个 N H键 NA表示阿伏加德罗常数 B NH5中既有共价键又有离子键 它形成的晶体是离子晶体 C NH5的电子式为 D 它与水反应的化学方程式为 NH5 H2O NH 3 H2O H2 15 在硼酸 B OH 3 分子中 B原子与 3 个羟基相连 其晶体 具有与石墨相似的层状结构 如右图 则分子中B原子 杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别
8、是 A sp 范德华力 B sp 2 范德华力 C sp 2 氢键 D sp 3 氢键 16 键能的大小可以衡量化学键的强弱 也可用于估算化学反应的反应热 H 下面列举 了一些化学键的键能数据 供计算使用 工业上的高纯硅可通过下列反应制取 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g 该反应的反应热 H为 化学键Si O Si Cl H H H Cl Si Si Si C 键能 KJ mol 1 460 360 436 431 176 347 A 412 kJ mol 1 B 412 kJ mol 1 C 236 kJ mol 1 D 236 kJ mol 1 17 下列叙述或解释不正确
9、的是 A 碘易溶于四氯化碳 甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B 乳酸 CH3CH OH COOH 中存在一个手性碳原子 C SiO2的熔沸点比CO2高是因为 SiO2的相对分子质量更大些 4 D 已知酸性 H3PO4 HClO 是因为 H3PO4分子中有1 个非羟基氧原子 而HClO分子中非羟 基氧原子数目为0 18 四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似 对其作出如下推测 其中正确的是 四氯化硅晶体是含有极性键的分子晶体 常温常压下四氯化硅可能是液体 四氯化硅的热稳定性低于四氯化碳 四氯化硅的熔点高于四氯化碳 A 只有 B 只有 C 只有 D 19 已知 H2 g I2 g 2HI g H 1
10、4 9kJ mol 1 某温度下 在体积均为 2 0L 的甲 乙两个恒容密闭容器中充入反应物 其起始物质的量如下表所示 甲中反应达到 平衡时 测得c H2 0 008mol L 1 下列判断正确的是 起始物质的量n H2 mol n I2 mol n HI mol 甲0 02 0 02 0 乙0 04 0 04 0 A 平衡时 乙中H2的转化率是甲中的2 倍 B 平衡时 甲中混合物的颜色比乙中深 C 平衡时 甲 乙中热量的变化值相等 D 该温度下 反应的平衡常数K 0 25 20 常温下向10mL0 1mol L 1CuCl 2溶液中滴入0 1mol L 1 的 Na2S溶液 滴加过程中溶液中
11、 lgc Cu 2 随滴入的 Na2S溶液体积的变化如图所示 下列叙述正确的是 A Na2S溶液中 c S 2 c HS c H 2S 2c Na B Ksp CuS 的数量级为10 36 C a b c 三点溶液中 b 点水的电离程度最大 D c 点溶液中 c Cl 2c Na 第 卷非选择题 共60 分 二 本题共5 小题 共60 分 21 9 分 氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得 SiO2 C N2 高温 Si3N4 CO 该反应变化过程中的能量变化如图所示 回答以下问题 5 1 上述反应中的还原剂是 其还原产物是 2 该反应的反应热 H 0 填 或
12、请用价层电子对互斥规律解释 23 16 分 已知A B C D E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素 B的基 态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道 且每种轨道中的电子总数相同 D原子核外 有 8 种运动状态不同的电子 A B D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含 有的一种有害气体 含E 元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一 按要求回答下 列问题 1 B C D三种元素中第一电离能最大的是 电负性最大的是 以上 两空均填元素名称 6 2 基态 E 原子的价电子排布式为 E元素所在周期中基态原子的成单电子数 最多的元素是 填元素符号 3 M 分子中B 原子的轨道杂化类型为
13、 M 分子中两种键角 填 相等 或 不相等 4 D3分子属于 填 极性 或 非极性 分子 化合物 CA3的沸点比BA4 的高 其主要原因是 5 向 E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3 得到深蓝色的透明溶液 在此溶液中加入乙醇 析出深蓝色的晶体 此晶体中存在的化学键类型 有 填代号 A 离子键 B 极性共价健 C 非极性共价健 D 配位键 E 金属键 F 氢键 6 如图是 D E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图 D的配位数为 已 知晶胞中最近两个D原子间距离为anm 阿伏伽德罗常数用NA 表示 则该晶体的密 度 为 g cm 3 用 含 a NA的表达式表示 24 12 分 随着科学技术的
14、 发展 阿伏加德罗常数的测定手段越来越多 测定的 精度也 越来越高 现有一种简单可行的测定方法 具体 步骤为 准确称取mg干燥后的 NaCl 固体细粒并转移到定容仪器A中 用滴定管向A仪器中加苯 不断振荡 继续加苯到A仪器的刻度 计算出 NaCl 固体的体积V cm 3 1 步骤 中仪器A最好使用 填序号 A 量筒 B 烧杯 C 容量瓶 D 试管 2 步骤 中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 理由是 3 能否用水代替苯 填 能 或 不能 理由是 4 已知 NaCl 晶体中 靠得最近的Na Cl 间的距离 为 acm 如图 则用上述测定方法中的有关数据 表达阿伏加德常数NA 25 10 分 硒是
15、制造光电池的一种原料 人体缺少硒就会得 克山 病 从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下左图所示 请 回 答下列问题 7 1 实验室中电解精炼铜的简易装置如上右图所示 请在图中标出电极材料和电解液的 名称 2 阳极泥中硒以Se Ag2Se Cu2Se 等形式存在 Se 与浓硫酸反应的化学方程式 为 3 SeO2溶于水得H2SeO3 Ka1 3 5 10 3 K a2 5 0 10 8 亚硒酸溶液与 SO2反应制硒的 离子方程式为 电解亚硒酸溶液可制得强酸 H2SeO4 则电解时的阳极反应式为 4 上述硒的提取过程中存在的主要问题是 高二下双周练三化学答案 1 5 A B A A A 6 10
16、D C D C C 11 15 A C B A C 16 20 C C D D B 21 共 9 分 1 C 1 分 Si3N4 1分 2 1 分 3 原子 2 分 作刀具 轴承 坩埚 汽轮机叶片 制造陶瓷发动机等 2 分 4 Si3N4 12HF 3SiF4 4NH3 或 Si3N4 16HF 3SiF4 4NH4F 2分 22 共 13 分 除标注外 每空2 分 1 d 2 X 射线衍射实验 3 4 N2O或 CO2 直线形 1 分 NH2 中 N原子孤对电子数为 2 NH3中 N原子孤对电子数为1 孤对电子与成 键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力 所以前者键角小 23 共 16 分 1 3 小题 每空1 分 4 6 小题每空2 分 1 氮氧 2 3d 104s1 Cr 3 sp 2 不相等 4 极性 NH3分子间能形成氢键 5 A B D 6 4 24 12分 每空 2分 1 C 2 酸式滴定管碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形 3 不能水会溶解NaCl 不能测出NaCl 固体的体积 2 分 4 NA 1 3 2 5 58 mol ma V 25 10 分 每空2 分 8
