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1、山东省曲阜市_高二化学上学期期中试题（含解析）1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是（ ） A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B该合成氨过程不属于氮的固定 C空气、水、太阳能均为可再生资源 D断裂N2中的NN键会释放出能量【答案】C【解析】试题分析：A、转化过程中不能全部转化成化学能，伴随其他能量的转化，故错误；B、氮的固定指游离态转化成化合态，空气中氮是游离态的，属于氮的固定，故错误；C、属于可再生资源，故正确；D、断键需要吸收热量，故错误。考点：考查能量转化、氮的固定等知识。2.已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2C
2、O2(g)+2Fe(s) H=+234.1 kJ/mol； C(s)+O2(g)=CO2(g)H= -393.5 kJ/mol 则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的H值是( )A-824.4 kJ/mol B-627.6 kJ/mol C-744.7 kJ/mol D-169.4 kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)，C(s)+O2(g)=CO2(g)，3/2得出：H=(393.53/2234.1)kJmol1=824.35kJmol1，故选项A正确。考点：考查热化学反应方程式的计算等知识。3.在一定温度下的
3、固定容积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0，能说明该反应已达平衡状态的是（ ）ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2OD反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变【答案】A考点：考查化学平衡状态的判断等知识。4.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，
4、增加氮气的量【答案】D【解析】试题分析：A、增加水的量，水的浓度不变，反应速率不变，故错误；B、锌和浓硫酸反应产生SO2，故错误；C、压强研究对象是气体，对液体和固体没有太大影响，故错误；D、增加氮气的量，增加反应物的浓度，化学反应速率加快，故正确。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。5.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合图则下列叙述正确的是（）Aa+bc+d；正反应吸热Ba+bc+d；正反应放热Ca+bc+d；正反应放热Da+bc+d；正反应吸热【答案】A考点：考查影响化学反应速率的因素和勒夏特列原理等知识。6.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）。亚硝酸溶液中
5、存在HNO2分子，呈酸性 用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1mol/L HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L 相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱 A B C D【答案】C【解析】试题分析：溶液存在HNO2，溶液显酸性，说明亚硝酸部分电离，根据弱电解质的定义，即HNO2属于弱电解质，故正确；没有对比实验，无法判断是否是弱电解质，故错误；只能说明硫酸的酸性强于HNO2，不能说明HNO2是弱电解质，故错误；根据弱电解质的定义，弱电解质是部分电离，c(H)0.1molL1，属于弱电解质，故正确；HCl是一元强酸，做对比实验，HNO2导电
6、能力小于HCl，说明HNO2属于 弱电解质，故正确；综上所述，选项C正确。考点：考查弱电解质的判断等知识。7. 常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=110-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ）A溶液一定显酸性 B溶液一定显碱性C溶液可能显中性 D溶液可能是pH=13的溶液【答案】D【解析】试题分析：水电离出的c(OH)=1013molL12，说明反应向逆反应方向移动，即v(正)v(逆)，故正确；C、恒温恒压下，充入非反应气体，组分的浓度降低，反应向逆反应方向进行，故错误；D、恒温恒容状态下，则充入少量Ni(CO)4气体，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的百分含量减小，故错
7、误。考点：考查化学平衡常数以及化学平衡常数的计算、勒夏特列原理等知识。13.已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应，在t时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t 时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为( )A0.2mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol【答案】B【解析】试题分析：达到平衡时n(H)=mol= 0.4mol，再通入1molI，相当于开始时充入5molH和2.5molY，恒温恒压下，投入量的比值等于开始时投入量的比值，因此两个平衡为等效
8、平衡，即4：2：0.4=5：2.5：n(I)，即n(I)=0.5mol，故选项B正确。考点：考查等效平衡等知识。14.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的pH=4 B此酸的电离平衡常数约为110-7C升高温度，溶液的pH增大 D由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍【答案】C【解析】试题分析：HAHA，起始：0.1 0 0变化：0.101% 0.101% 0.101%，A、c(H)=0.10.1%molL1=104molL1，pH=4，故说法正确；B、Ka=c(H)c(A)/c(HA)=0.10.1%0.10.1%/0.1=107，故说法正确；C、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，即c(H)增大，pH减小，故说法错误；D、水电离出c(H)=c(OH)，根据水的离子积，溶液中c(OH)=1014/104=1010，HA电离出c(H)和水电离出c(H)的比值为104:1010=106，故说法正确。考点：考查电离平衡常数的计算、pH的计算等知识。15.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。现有三个体积相同的密闭容器、，按如图所示投料,并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) A容器I、中
