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1、山东省曲阜市_高二化学上学期期中试题(含解析)1.化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是( ) A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B该合成氨过程不属于氮的固定 C空气、水、太阳能均为可再生资源 D断裂N2中的NN键会释放出能量【答案】C【解析】试题分析:A、转化过程中不能全部转化成化学能,伴随其他能量的转化,故错误;B、氮的固定指游离态转化成化合态,空气中氮是游离态的,属于氮的固定,故错误;C、属于可再生资源,故正确;D、断键需要吸收热量,故错误。考点:考查能量转化、氮的固定等知识。2.已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2C
2、O2(g)+2Fe(s) H=+234.1 kJ/mol; C(s)+O2(g)=CO2(g)H= -393.5 kJ/mol 则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的H值是( )A-824.4 kJ/mol B-627.6 kJ/mol C-744.7 kJ/mol D-169.4 kJ/mol【答案】A【解析】试题分析:Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s),C(s)+O2(g)=CO2(g),3/2得出:H=(393.53/2234.1)kJmol1=824.35kJmol1,故选项A正确。考点:考查热化学反应方程式的计算等知识。3.在一定温度下的
3、固定容积的密闭容器中,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0,能说明该反应已达平衡状态的是( )ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4mol H2OD反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变【答案】A考点:考查化学平衡状态的判断等知识。4.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强D恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,
4、增加氮气的量【答案】D【解析】试题分析:A、增加水的量,水的浓度不变,反应速率不变,故错误;B、锌和浓硫酸反应产生SO2,故错误;C、压强研究对象是气体,对液体和固体没有太大影响,故错误;D、增加氮气的量,增加反应物的浓度,化学反应速率加快,故正确。考点:考查影响化学反应速率的因素等知识。5.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合图则下列叙述正确的是()Aa+bc+d;正反应吸热Ba+bc+d;正反应放热Ca+bc+d;正反应放热Da+bc+d;正反应吸热【答案】A考点:考查影响化学反应速率的因素和勒夏特列原理等知识。6.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )。亚硝酸溶液中
5、存在HNO2分子,呈酸性 用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1mol/L HNO2溶液中,c(H+)=0.015mol/L 相同浓度时,HNO2的导电能力比HCl弱 A B C D【答案】C【解析】试题分析:溶液存在HNO2,溶液显酸性,说明亚硝酸部分电离,根据弱电解质的定义,即HNO2属于弱电解质,故正确;没有对比实验,无法判断是否是弱电解质,故错误;只能说明硫酸的酸性强于HNO2,不能说明HNO2是弱电解质,故错误;根据弱电解质的定义,弱电解质是部分电离,c(H)0.1molL1,属于弱电解质,故正确;HCl是一元强酸,做对比实验,HNO2导电
6、能力小于HCl,说明HNO2属于 弱电解质,故正确;综上所述,选项C正确。考点:考查弱电解质的判断等知识。7. 常温下,某溶液由水电离的c(OH-)=110-13mol/L,对于该溶液的叙述正确的是( )A溶液一定显酸性 B溶液一定显碱性C溶液可能显中性 D溶液可能是pH=13的溶液【答案】D【解析】试题分析:水电离出的c(OH)=1013molL12,说明反应向逆反应方向移动,即v(正)v(逆),故正确;C、恒温恒压下,充入非反应气体,组分的浓度降低,反应向逆反应方向进行,故错误;D、恒温恒容状态下,则充入少量Ni(CO)4气体,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,CO的百分含量减小,故错
7、误。考点:考查化学平衡常数以及化学平衡常数的计算、勒夏特列原理等知识。13.已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应,在t时,在一压强恒定的密闭容器中,加入4 mol H和2 mol Y反应,达到平衡后,Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中,再加入1 mol气态的I物质,t 时达到新的平衡,此时H物质的物质的量n(H)为( )A0.2mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol【答案】B【解析】试题分析:达到平衡时n(H)=mol= 0.4mol,再通入1molI,相当于开始时充入5molH和2.5molY,恒温恒压下,投入量的比值等于开始时投入量的比值,因此两个平衡为等效
8、平衡,即4:2:0.4=5:2.5:n(I),即n(I)=0.5mol,故选项B正确。考点:考查等效平衡等知识。14.已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A该溶液的pH=4 B此酸的电离平衡常数约为110-7C升高温度,溶液的pH增大 D由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍【答案】C【解析】试题分析:HAHA,起始:0.1 0 0变化:0.101% 0.101% 0.101%,A、c(H)=0.10.1%molL1=104molL1,pH=4,故说法正确;B、Ka=c(H)c(A)/c(HA)=0.10.1%0.10.1%/0.1=107,故说法正确;C、弱电解质的电离是吸热过程,升高温度,促进电离,即c(H)增大,pH减小,故说法错误;D、水电离出c(H)=c(OH),根据水的离子积,溶液中c(OH)=1014/104=1010,HA电离出c(H)和水电离出c(H)的比值为104:1010=106,故说法正确。考点:考查电离平衡常数的计算、pH的计算等知识。15.一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。现有三个体积相同的密闭容器、,按如图所示投料,并在条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( ) A容器I、中