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1、学海无涯1经分析知道某物质中只含有一种元素，则该物质()A不可能是混合物B不可能是化合物C一定是单质 D一定是纯净物 解析：A项，可能是混合物，如氧气和臭氧，故A、C、D皆错；化合物的定义中规定，必须是含有两种或两种以上元素的纯净物，所以不可能是化合物，故答案选B。答案：B2下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是()(1)糖类(2)塑料(3)石油(4)蛋白质(5)合成纤维(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然气(10)水泥(11)合成橡胶(12)煤(13)油脂(14)羊毛A(1)(4)(13) B(2)(5)(11)C(7)(8)(10)(14) D(3)(9)(12)解析：A所涉及的
2、都是基本营养物质，分类合理；B所涉及的都是有机合成材料，分类合理；D所涉及的都是有机燃料，分类合理。而C中(7)(8)(10)属于传统的无机非金属材料，(14)属于天然有机高分子材料。答案：C3下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀解析：血液是胶体，血液透析是胶体的渗析；土壤的保肥能力是胶粒带电的缘故；C中是利用胶体的电泳特性。D是由于发生了双水解，不能用胶体的知识解释
3、。答案：D4某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A BC D解析：显然正确；沼气属于可再生资源，水煤气是由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确；显然正确；盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；豆浆和雾都能发生丁达尔效应，均属于胶体，正确。答案：D5我国科学家在世界上第一次为
4、一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3109m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是()A它的分子直径比Na小B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D在水中所形成的分散系属悬浊液解析：钴酞箐的直径显然比一个简单离子(Na)的大，也在胶体粒子(109107m)范围内，形成的分散系属于胶体。答案：C6前不久，有媒体称圣元奶粉会引起儿童性早熟，导致公众的目光再一次聚焦奶粉。其实，之前有关化学性污染事件的报道层出不穷，其中尤以食品安全最为引人恐慌。如食品报道中不断有“致癌农药”“苏丹红”
5、“碘元素”“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是()A BC D只有解析：在题述几种化学物质中，加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有少量亚硝酸盐不会引起中毒。答案：C7下列关于胶体的叙述不正确的是()A布朗运动是胶粒特有的运动方式。据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象解析：布朗运动是英国物理学家布朗把花粉悬浮在水中，用显微镜观察发现花粉不停地做无规则的运
6、动，后被称作布朗运动。如用超显微镜观察溶液时，也有此特点，故A错；根据胶体的性质可知，B、C、D均正确。答案：A8下列叙述正确的是()A酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗 DC60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好解析：酶在一定温度范围内有很强的催化活性，但温度升高时，蛋白质可能变性而失去催化作用，A不正确；血液的透析及土壤保肥作用都与胶体表面积大、吸附性能强有关，B不正确；银器表面变暗是由于Ag与空气中硫及硫化物作用生成Ag2S
7、(黑色)，C不正确；D选项对C60的叙述是正确的。答案：D9下列说法不正确的是()ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应解析：Na2O2、HClO利用其氧化性作漂白剂，SO2能与有机色素发生反应使其褪色；液氯和液氨不是电解质；置换反应有单质生成，有化合价的变化，所以所有的置换反应都是氧化还原反应，复分解反应没有化合价的变化，所以所有的复分解反应都不是氧化还原反应；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，有些金属氧化物也
8、能与强碱反应，如Al2O3。答案：B10物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是()ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：A项，Na2SO4中含Na，它是钠盐；含SO，它是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na，阴离子只有SO，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。B项，从组成看，1个HNO3分子只电离出1个H，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全电离成H和NO，故它是强酸；HNO3易挥发，故它是挥发性酸，强酸性和挥发性反映了HNO3的性质。C项，Mg(OH)
9、2是二元碱，是从组成方面看的，说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH，而难溶性碱、中强碱是它的性质。D项，Al2O3是两性氧化物，说明它既能与OH反应，又能与H反应，是从性质方面分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。 答案：A11无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)上图所示的物质分类方法名称是_。(2)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中的后面。(3)写出转化为的化学方程式：_。(4)写出实验室由制备O2的化学方程
10、式：_。(5)实验室制备常用_与_反应，检验该气体的方法是_。解析：解答本题应从常见的酸、碱、盐的组成、含义及化学性质入手分析，熟悉常见气体如CO2、O2的实验室制备原理和检验方法。常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。 酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如反应CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。 实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应2H2O22H2OO2。制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸的反应CaCO32HCl=Ca
11、Cl2CO2H2O，将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊即可证明是CO2。 答案：(1)树状分类法 (2)H2SO4(或HNO3等)NaOH(或KOH等)Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等)(3)2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O(4)2H2O22H2OO2(5)稀盐酸大理石(或石灰石)将反应产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO212在Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。(1)先出现红褐色沉淀，原因是_。(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式是_。(3)最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。(
12、4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_。答案：(1)加入电解质后，胶体聚沉(2)Fe(OH)33H=Fe33H2O(3)有I2生成2Fe32I=2Fe2I2 (4)出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色。13A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_，B._，C._。(2)写出A中形成分散系的离子方程式：_。(3)写出C中形成分散系的化学方程式：_。解析：将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成了难溶的Fe(OH)3红褐色沉淀，故它属于悬浊液；将FeCl3溶液滴入KSCN溶液中，发生了络合反应，生成了络合物Fe(SCN)3，它属于溶液；将FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中，则可形成胶体。答案：(1)A.悬浊液B溶液C胶体(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl14化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度
