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1、. 期中试题一、选择题（每道题3分，共计48分）1. 下列说法正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质2下列说法正确的是：( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态来源:C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3原电池的工作原理中下列说法中不正确的是（ ）A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应C电子
2、流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）4. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性5在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VC =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)6、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示B
3、aSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）A.C(Ba2+)=C(SO42-)=Ksp B.C(Ba2+)C(SO42-)Ksp C(Ba2+)=C(SO42-)C.C(Ba2+)C(SO42-)= Ksp C(Ba2+)C(SO42-)D.C(Ba2+)C(SO42-)Ksp C(Ba2+)C(SO42-)7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ） A B NH4- 的物质的量 C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量8将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A B C D9.下列
4、溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO31025 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )A2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+ (aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=114.6 kJ/molB2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O(l) H=114.6kJ/molC.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2
5、O(g) H=5518 kJ/mol D2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=5518 kJ/mol11.在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： ，下列叙述正确的是（ ）A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的增大12将锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢13当电解质溶液为氢氧化钾溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠
6、溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，说法正确的是( )A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e 4OHC电解后c(Na2CO3)变小，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变，电解池中溶液pH变大14有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是( )AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW15常温，下列各组离子一定
7、能在指定环境中大量共存的是 （ ）A在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH4+ 、Cl 、NO3-BpH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO3- C水电离出来的c(H+)=1012mol/L的溶液K+、HCO3-、Cl、ClO-DpH值为13的溶液 K+ 、CO32-、Na+、S2-16下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是() A0.1molL1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3) B0.1molL1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO32-) C0.1mo
8、lL1NH4Cl和0.1molL1NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH4-)c(H)c(OH) D常温下向醋酸钠溶液中加少量醋酸使溶液pH7，则混合溶液中：c(Na)c(CH3COO) 二、非选择题（共计：52分）17.（9分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）NH4Cl溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示_。 。（2）在25时，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。 (已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,
9、KsPCu(OH)2=2.210-20。)（3）在25时，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。18. （15分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫_。电极反应式：锌板：_；铜板：_。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出_。加以必要的联接后，该装置叫_。电极反应式，a极：_； b极：_；总反应方程式_。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值_（升高
10、、降低、不变），加入一定量的_后，溶液能恢复至与电解前完全一致。19.（9分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3 其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显_色。来源:（2）能说明第步反应达平衡状态的是_。a. Cr2O72和CrO42的浓度相同 b.2v(Cr2O72)=v(CrO42)c.溶液的颜色不变（3）第步中，还原1molCr2O72离子，需要_mol
11、的FeSO47H2O。（4）第步生成Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_。方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为_。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_，溶液中同时生成的沉淀还有_。20.（9分）现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。用氢氧化钠溶液来滴定邻苯
12、二甲酸氢钾溶液时有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂 取20mL标准溶液放入锥形瓶中 用氢氧化钠溶液滴定至终点 重复以上操作 用天平精确称取5.105 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250 mL标准溶液（测得pH约为4.2）。 根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度.（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是 _ ，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是_。选用指示剂是: _。 .（2）滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：20.20mL他的计算合理吗？理由是 _
