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1、电化学综合检测1B 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（）Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生a b 2C 在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是（）A直流电源中，A是正极 B两池内CuSO4溶液浓度均不改变C两铁极上最初析出物相同 DP池内溶液的质量逐渐减小3B 在一个U形管里盛有CuCl2溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接。（1）如果把电键K接A，该装置应是_，Zn极是_极，电极反应式为_，
2、Zn极是_极，电极反应式为_。（2）上述反应进行5 min后，转换电键K到C，则这个装置是_，Zn极是_极，电极反应式是_。（3）上述装置进行2 min后，再转换电键K到B，则Zn极发生的化学反应为_，Zn极发生的有关电化学的反应为_。4B 某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe + Ni2O3 + 3H2OFe(OH)2 + 2Ni(OH)2。下列推断中正确的是（）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH - 充电时，Ni(OH)2为阳极蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中A B C D5B 有如图所示的两个原电池
3、装置，下列说法不正确的是（）AA池中负极的电极反应为Mg - 2e- = Mg2+BMg在A池中为负极，在B池中为正极CB池中电子的流向：MgAlD原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大6B 某同学为了使反应2HCl + 2Ag = 2AgCl + H2能进行，设计了如下四个实验，你认为可行的方案是（）7B 镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速，经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是（）A微电池负极为Mg B微电池负极为AlC铝的电极反应式为2H+ + 2e- = H2 D镁的电极反应式为Mg - 2e- = Mg2+8C 生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金栅架上均
4、匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 。下列对铅蓄电池的说法错误的是（）A需要定期补充硫酸B工作时铅是负极，PbO2是正极C工作时负极上发生的反应是Pb - 2e- + SO= PbSO4D工作时电解质溶液的密度减小9B 下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板有无色无臭气体放出，符合a 极板、b极板、x电极、z溶液的是（）A锌、石墨、负极、CuSO4 B石墨、石墨、负极、NaOHC银、铁、正极、AgNO3 D铜、石墨、负极、CuCl210B 四种金属片两两相连浸入稀硫
5、酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A B C D11B 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_。（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？_。若能，请写出电极反应式，负极：_，正极：_。(若不能，后两空不填)（3）设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极
6、)。12C 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是_。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填写“A”或“B”)导出。13C 以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上
7、。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：实验的现象说明，得电子的物质是_。碳粉的作用是_。为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是_。（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液 闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加K3Fe(CN)6溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作_极。加热后，指针发生偏转的原因可能是_。（3）用图示装置探究不同浓度的NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30 mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。实验ab指针偏转方向0.1%0.01%
8、向右0.1%3.5%向左3.5%饱和溶液向右中，b中电极发生的电极反应式是_。中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明_。（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是_。14C 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+ 、Mg2+ 、c()c(Ca2+ )。精制流程如下：（淡盐水和溶液A来自电解池）：（1）盐泥a除泥沙，还含有的物质是_。（2）过程中将转化为N2的离子方程式是_。（3）BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程中除去的离子有_。（4）经过程处理，要求盐水c中
9、剩余Na2SO3的含量小于5 mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg/L，则处理10 m3盐水b，至多添加10 % Na2SO3溶液_kg（溶液体积变化忽略不计）电化学综合检测(第二、三单元复习)1B 2B 3（1）电解池装置 阳 Zn-2e- = Zn2 阴Cu22e- = Cu （2）原电池装置负Zn-2e- = Zn2+（3）ZnCuCl2 = ZnCl2Cu负极：Zn-2e- = Zn2，正极：Cu2+2e- = Cu4D 5C 6C 7B 8A 9A 10B11（1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀（2）能 Cu-2e- =Cu2+ 2Fe3+2e
10、- =2Fe2+（3）如右图12（1）2Al2O3 4Al+3O2 （2）2Al+2OH- +2H2O=2AlO+3H2（3）4OH- -4e- =2H2O+O2 阴极负极发生反应2H+2e- =H2，促进水的电离，OH- 浓度增大，pH增大 B13（1） O2 与铁组成原电池，作原电池的正极 用水代替NaCl溶液进行上述实验 （2）正 温度升高，a烧杯内氧气减少，两个烧杯含氧量不同，b烧杯内氧气多，氧气得电子，构成原电池。 （3） Fe2e- = Fe2+ 另取两个烧杯，分别放入3.5% 和饱和NaCl溶液，然后往盛有饱和NaCl溶液的烧杯中通入O2，观察现象。 （4）温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度14（1）Mg(OH)2 （2）2+ 3Cl2 + 8OH= N2 + 6Cl-+ 8H2O （3）、Ca2+（4）1.76
