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1、主题3 水溶液中的离子平衡第2讲 水的电离PH学习目标：1、 掌握水的电离及水的离子积常数、外界条件对水的电离的平衡的影响。2、 掌握水溶液酸碱性的本质与溶液的PH,知道PH两种测量方法与PH的计算。活动一：认识水的电离及离子积常数 1、在25、35时水离子积 Kw= C(H+) C(OH-) 分别为1.01014、2.11014，写出水的电离方程式，并判断水的电离过程热效应如何？2、某温度下纯水中C(H+)=2.0107 molL-1 ，则在该温度下C(OH-) 为多少？3、在25 时0.1molL-1 某一元酸HA中，C(OH-) /C(H+)=110-8,该溶液中，由水电离出来的 C(H
2、+)是多少？小结：活动二：探究条件改变对水的电离平衡的影响及判断溶液的酸碱性3、 完成表格条件的变化平衡移动的方向C(OH-) 、C(H+)相对大小溶液的酸碱性室温下溶液的PHKw是否变化HAc NH3H2ONaHSO4NaClNH4ClNaAc加热2、如何正确认识溶液的酸碱性。（1）、某溶液的PH=7，该溶液一定呈中性吗？（2）、从严格意义上说，溶液的酸碱性是如何界定的？活动三：PH的计算与测定1、（1）室温下0.005 molL-1的H2SO4 PH= （2）室温下的PH=12的Ba(OH)2 溶液的浓度为 （3）室温下0.1molL-1 NH3H2O ，其电离率为1，则PH= 2、（1）
3、PH=4的HCl稀释100倍，溶液的PH= ，稀释10000倍，溶液的PH PH=4的HAc 稀释100倍，溶液的PH 。（2）PH=10的NaOH稀释100倍，溶液的PH= ，稀释10000倍，溶液的PH PH=10的NH3H2O100倍，溶液的PH 。（3）在20.0mL0.1molL-1的盐酸溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。请计算少加一滴时的PH ，多加一滴时的PH 。（一滴大约为0.04mL）3、运用酸碱指示剂可估测PH的范围，溶液的PH常用PH试纸测量，请说明使用PH试纸的具体操作？一般地，PH试纸为什么不能用蒸馏水润湿？实验室中用什么仪器准确测定溶液的P
4、H？课题检测：1、313 K时，水的KW3.01014，则在313 K时，c(H)1.0107 molL1的溶液()A.呈酸性B.呈中性 C.呈碱性 D.无法判断2、pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A.111 B.91 C.111 D.193、下列说法正确的是()A.HCl溶液中无OHB.NaOH溶液中无HC.KCl溶液中既无H也无OHD.常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW110144、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中加入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体5、在相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是()A.由水电离出的c(H)相等 B.由水电离出的c(H)都是1.01012 mol/LC.由水电离出的c(OH)都是0.01 mol/L D.两者都促进了水的电离6、双选题25时，某溶液由水电离出的c(H)11012 mol/L，则该溶液的pH可能为()A.12 B.7 C.6 D.27、某温度下纯水中的c(H)2107 molL1，则此时溶液中的c(OH)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104 molL1，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_。
