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1、离子共存复习教学目标：、通过复习基础知识，使学生能熟练地判断离子共存的问题。、通过练习，使学生归纳出离子共存的规律。、培养学生归纳知识、使知识系统化的能力，把知识迁移到新环境中，解决应用能力。、学会分析问题、解决问题，进一步发展思维能力。教学重点：离子共存知识的归纳。教学媒体：板书、投影仪。教学方法：讲练结合法。教学过程：提问 发生离子反应，有什么条件？学生回答 小结 、有离子参加或者生成的复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成。有难电离物质（如水）生成。有挥发性物质产生。、有离子发生的氧化还原反应。引入新课 今天我们来复习离子共存问题。思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有
2、什么规律？：Fe3+ 、 Na+ 、OH 、 Cl ：Ca2+ 、K+ 、CO32 、NO3：Ba2+ 、Mg2+ 、SO42 、Cl ：Na+ 、H+ 、SiO32 、NO3：K+ 、 Ag+ 、 I 、NO3 归纳 （让学生讨论后）板书 1、离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存。投影1 溶解性规 律（1） K+、Na+、NH4+、NO3盐均可溶；（2） 盐酸盐除AgCl、PbCl2，硫酸盐除BaSO4、CaSO4、AgSO4，其他均可溶；（3） 碳酸盐、磷酸盐除K+、Na+、NH4+外其他均不溶；（4） 碱除K+、Na+、Ba2+外其他均不溶。思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共
3、存，为什么？有什么规律？：Na+ 、H+ 、Cl、S2 ：Ca2+ 、H+ 、HCO3、Cl：Mg2+ 、H+ 、SO32、SO42归纳 （让学生讨论后）板书 2、离子之间相互结合成气体逸出不能大量共存。思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Na+ 、H+ 、OH 、Cl ：H+ 、K+、CH3COO、SO42 ：H+ 、K+ 、F、Cl ：Na+ 、H+ 、ClO、NO3归纳 （让学生讨论后）板书 3、离子之间相互结合成弱电解质（难电离的物质）时不能大量共存。投影2 常见弱电解质：在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质。 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2
4、S、HF、(H2SO3、H3PO4) 弱碱：NH3H2O H2O思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：K+ 、MnO4、Cl、S2 ：H+ 、Fe2+、Cl、NO3：Fe3+、K+ 、I、Cl ：MnO4、Cl、I、Na+归纳 （让学生讨论后）板书 4、离子之间发生氧化还原反应时，不能大量共存。投影3 常见氧化性离子：Fe3+ 、MnO4、NO3（H+）、ClO、ClO3常见还原性离子：S2-、I-、Br-、Cl- 、SO32、HS、HSO3、Fe2+随堂练习 、 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：Fe3+ 、 Na+ 、OH、Cl ：Ca2+ 、K+ 、
5、CO32 、NO3：Na+ 、H+ 、OH 、Cl ：Na+ 、K+、SO42、NO3、下列各组中的离子或分子，能在溶液中大量共存的是：Fe2+、SO42、Cl2、H2S ：S2、Na+ 、I 、Br2 ：Na+ 、H+ 、ClO、NO3 ：Fe3+ 、Cl2、NO3、Mg2+、在的无色溶液中，能在溶液中大量共存的离子组是：Na+ 、K+、S2、Cl ：Mg2+ 、Al3+、SO42、Cl ：Na+ 、K+、AlO2、NO3 ：Na+ 、K+、SO42、ClO、在的溶液中，能在溶液中大量共存的离子组是：K+ 、NH4+、NO3、SO42 ：Ca2+ 、K+、HCO3、Cl：I、SO42、AlO
6、2、K+ ：HSO3、K+ 、I、Cl、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是：MnO4、Cl、NO3、Na+ ：Cu2+、Al3+、SO42、Cl：H+ 、K+ 、CH3COO、SO42 ：K+ 、Mg2+ 、SO42- 、Cl、下列各组中的离子，由于发生氧化还原反应而不能在溶液大量共存的是：Fe3+、K+ 、I、Cl ：Fe3+ 、 Na+ 、OH 、 Cl：H+ 、K+ 、F、Cl ：Na+ 、Fe2+、Cl、NO3 7、下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的一组是：Cu2+、NO3、K+、Cl ：CO32-、SO42、K+、Na+：SO42、Cu2+、Na+、Cl ：K+、NO
7、3-、SO42、Mg2+8、下列各组离子在溶液里能大量共存的是：A：Cu2+、K+、OH-、NO3- B：H+、Na+、CO32-、SO42C：Ba2+、Cl、H+、SO42 D：Na+、Ba2+、NO3-、OH-9、下列各组离子的溶液既无色透明，且所含离子能大量共存的是：A：H+、Cu2+、NO3-、Cl B：Mg2+、Ca2+、Cl、NO3-C：Ba2+、HCO3-、Na+、Cl D：H+、Fe2+、NO3-、OH-10、某溶液中可能有下列离子中的一种或几种：NH4+、Cu2+、Fe3+、SO42-、CO32-、HCO3、Cl、NO3。（1）当溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有 离子
8、。（2）当溶液中有大量OH-存在时，则溶液中可能有 离子，不可能有 离子。小结 分析离子共存时要注意的几个问题：总结 常见的离子不能大量共存的网络表。将离子分为（）和（）两组，表内所列离子（）和离子（）之间不可能大量共存：投影4原因分组生成难溶物生成水或弱酸生成弱碱发生氧化还原反应详见溶解性表（记住哪些盐难溶或微溶）H+OHFe2+ 、S2-、IOH、ClO、F 、CO32-、HCO3、SO32-、HSO3、PO43、HPO42、H2PO4SiO32、AlO2、CH3COONH4+、弱酸的酸式根离子，弱碱的金属离子（如Fe3+ 、Fe2+、Mg2+ 、Al3+、Cu2+、Zn2+等）MnO4-、NO3ClO
