《江苏省南通市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解 3 探究影响盐类水解的因素（2）导学案（无答案）新人教版选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南通市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解 3 探究影响盐类水解的因素（2）导学案（无答案）新人教版选修4（通用）（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节 盐类的水解课题2 盐类水解的应用【学习目标】1探究影响盐类水解程度的主要因素。 2能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。 【重点难点】溶液中粒子浓度之间的关系【活动方案】活动一：体会盐类水解在生产生活中的应用1实验室在保存FeCl3溶液时，如何防止它的水解？2实验室将MgCl26H2O在HCl气氛中加热脱水制得无水MgCl2的理由是_。3浓度都是0.1 mol/L的下列4种溶液：NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4和NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是_。活动二：探究正盐溶液中粒子浓度的关系1CH3COONa溶液中存在的平衡有（写离子方程式）_，除水分子外，含有的微粒有
2、_。根据溶液中阴、阳离子所带电荷的代数和为0（即负电荷与正电荷绝对值相等）可知离子浓度之间的关系是_，此为电荷守恒。钠元素的存在形式是_，“CH3COO”原子团的存在形式有_，描述钠元素、“CH3COO”原子团物质的量之比的式子是_，此为物料守恒。如果消去两式中不水解的金属阳离子或强酸根离子，得到的式子是_，此为质子守恒。CH3COO离子的水解程度很小，则CH3COONa溶液中各粒子（离子和分子）浓度由大到小的顺序是_。2用类似方法分析NH4Cl溶液中粒子浓度的关系。电荷守恒_，物料守恒_，质子守恒_，大小关系_。3用类似方法分析Na2CO3溶液中粒子浓度的关系。电荷守恒_，物料守恒_，质子守
3、恒_，大小关系_。活动三：探究酸式盐溶液中粒子浓度的关系多元弱酸的酸式盐溶液中，弱酸阴离子既能发生_又能发生_，溶液呈酸性还是碱性取决于_。1已知NaHCO3溶液呈碱性，请分析该溶液中粒子浓度的关系。电荷守恒_，物料守恒_，质子守恒_，大小关系_。2已知NaHSO3溶液呈酸性，请分析该溶液中粒子浓度的关系。电荷守恒_，物料守恒_，质子守恒_，大小关系_。活动四：探究混合溶液中粒子浓度的关系将CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，讨论下列问题。该溶液中存在3个平衡，分别写出它们的离子方程式。该溶液呈酸性还是碱性取决于_。溶液中的粒子浓度等量关系有：电荷守恒_，物料守恒_，质
4、子守恒_，经测定，该溶液呈酸性，则溶液中各粒子浓度的大小关系是_。【课堂反馈】1将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）Ac(CH3COO)c(Cl)c (H)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)2将0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）Ac(HCN)c(CN) Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.1molL1
