《内蒙古赤峰市高中化学 第四章 电化学导学案 新人教版选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古赤峰市高中化学 第四章 电化学导学案 新人教版选修4（通用）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电化学课程标准体验化学能与电能的相互转化的探究过程， 理解原电池和电解池工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解化学电源的种类及其工作原理。认识化学能和电能相互转化的意义及其重要应用。能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防腐蚀的方法课标分解1. 能说出原电池电解池的构成条件，电极名称与反应类型，会写电极反应式2. 知道电解规律及pH变化趋势3. 根据电极反应判断金属活泼性4. 根据原电池原理认识几种新型电池的反应原理5. 有关电解产物的判断和计算6. 原电池、电解原理的应用：铜的精炼、镀铜、氯碱工业反应原理7. 金属腐蚀原理；8. 金属腐蚀快慢的比较；9. 金
2、属的防护10. 金属腐蚀的电极反应方程式的书写命题预测高考命题会继续在上述几个方面进行考查，同时也会出现涉及新能源、环境保护、工业生产等热点问题 电化学主要考查正极、负极、阳极、阴极的电极方程式的书写、总电极方程式的书写、电子转移的方向和数目及溶液的酸碱性变化等问题1原电池原电池电极的判断： 电极反应负极：发生 反应正极：发生 反应能量转换： 能转化为 能：电子、离子的移向电子由 极流向 极阴离子向 极迁移，阳离子向 极迁移原电池形成条件有 溶液, 反应有 电极构成 回路2电解池电极的连接：阴极和外加电源 极相连；阳极和外加电源 极相连阳极：发生 反应电解池电极反应阴极：发生 反应能量转换：
3、能转化为 能：电子由 极流向 极，再由 极流向 极电子、离子的移向阴离子向 极迁移，阳离子向 极迁移电极材料： 电极做阳极，电极自身发生氧化反应影响离子放电的因素阳极放电顺序：阴离子的放电顺序：3金属的腐蚀（以钢铁腐蚀为例）金属的腐蚀（ ）腐蚀（ ）腐蚀【电极反应】负极： 正极： 【环境】 析氢腐蚀吸氧腐蚀【环境】 【电极反应】负极： 正极： 4金属的防护牺牲阳极的阴极防护法（ 原理）外加电源的阴极防护法（ 原理）金属的防护电化学防护【知识精要】一、原电池原理及应用原电池是一种由 转变成 能的装置。其本质是将 反应中转移的电子 而产生电流1原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源者为 池，无
4、外接电源者可能为 池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。2原电池正极和负极的确定（1）由两极的相对活泼性确定：在原电池中， 金属为原电池的负极， 金属或导电的 作原电池的正极。（2）由电极现象确定：在原电池中某一电极 ，该电极发生 反应，此为原电池的 极；若原电池中某一电极上 ，该电极发生 反应，此为原电池的 极。3原电池原理的应用（1）利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。（2）原电池原理可用于解决一些实际问题，如加
5、快某些化学反应时的速率（稀硫酸与锌反应时，常滴入几滴硫酸铜溶液）；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。 4原电池电极反应式的书写规律：（各组总结）例1：Zn-Cu-CuSO4原电池的电极反应式和总反应式例2：爱迪生蓄电池： 负极： 正极： 例3：纽扣电池： 负极： 正极： 例4；二次电池铅蓄电池负极： 正极： 总反应： 例5：一次电池碱性锌锰干电池你是否还见过其它原电池？写出电极反应式。了解两个特殊的原电池：MgAl-NaOH； FeCu浓硝酸5燃料电池电极反应式的书写注意事项：（各组总结）例1：氢氧燃料电池例2：碱性介质甲烷燃料电池你是否还见过其它燃料电池？写出电极反应式。二、电解原理及应
6、用电解池是将 能转化为 能的装置，在电解池中，阳极发生 反应、阴极发生 反应，其放电顺序一般为：阳极： 阴极： 1. 电极名称及反应、阴阳离子转移方向.2（惰性电极）电解电解质溶液的类型类型实例电极反应特点电解对象电解质浓度pH溶液复原电解水NaOH阴： 阳： H2SO4Na2SO4电解电解质HCl电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电CuCl2放H2生碱NaCl阴极： 阳极：电解质阴离子放电放O2生酸CuSO4阴极：电解质阳离子放电阳极： 3电解原理的应用（1）电解精炼铜： 作阳极， 作阴极， 作电解质溶液。电极反应式：阳极， 阴极， 阳极泥中存在 等不活泼的贵重金属， 极得到纯铜。（2）电镀
7、铜： 作阳极， 作阴极， 溶液作电解质溶液，从理论上讲电镀时电解质溶液组成、浓度和质量不变化。电极反应：阳极 ，阴极 。（3）氯碱工业：阳极 ， 阴极 总反应 (反应条件：直流电)（4）冶炼金属：电解熔融电解质，可炼得活泼金属。如：K、Na、Ca、Mg、Al等金属可通过电解其熔融的氯化物或氧化物制得。电源的负极使活泼金属的阳离子得电子。如电解冶炼铝：阳极反应 ，阴极反应 总反应式为： 重点提醒（1）电化学计算的基本方法原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下
8、列三种方法：根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。（2）电化学试题的命题点归纳二次电池的充电和放电：放电时原电池，充电时电解池；电极名称：原电池的电极名称是正和负极，电解池是阳极和阴极；反应类型：负极和阳极发生氧化反应，失电子被氧化，正极和阴极发生还原反应，得电子被氧化；电极反应：负极的反向是阴极，正极的反向是阳极。酸性电池中不能出现OH，碱性电池中
9、不能出现H+，非溶液电池不会出现H+和；溶液和电极附近溶液酸碱性变化：总反应消耗酸（碱），溶液PH增大（减小）。电极反应式中H+（）放电云集（H+），电极溶液显碱性（酸性）。电极反应消耗H+（），酸性（碱性）减弱，生成H+（），酸性（碱性）增强。浓度复原：消耗什么补充什么，消耗多少补多少三、金属腐蚀与保护1吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件正极反应负极反应总反应方程式腐蚀作用主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内2金属的防护方法：改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
