《云南省曲靖市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液的酸碱性学案（无答案）新人教版选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液的酸碱性学案（无答案）新人教版选修4（通用）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性学习目标：1、知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。2、了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系。3、知道pH与c(H+)的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。4、初步掌握测定溶液pH的方法。5、了解酸碱中和滴定的原理；学会使用滴定管，能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度；了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律。6、知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。教学过程：一、复习回顾：1、分析HCl在水中的电离过程，写出电离方程式。 HCl是 电解质，在水溶液中 电离。2、分析CH3COOH在水中的电离过程，写出电
2、离方程式。 CH3COOH是 电解质，在水溶液中 电离。二、水的电离探究1水的电离 水是一种_(填“强电解质”、“弱电解质”或“非电解质”)设计实验：如何用实验证明？实验目的实验方案实验现象实验结论实验证明常温下，1L水中（物质的量为1000/18mol）电离出来的H+浓度只有1107mol/L【交流讨论】（1）写出水电离的方程式：_（2）请用公式表述水的电离常数：_探究2 水的离子积 水的离子积常数Kw=_25时，Kw=_【交流讨论】观察下表的数据t()0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0（1）从以上数据中发现
3、什么递变规律？升高温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。降低温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。（2）水的电离是吸热还是放热？_说明：根据Kw = Kc(H2O) ，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数。因此，只要温度一定，无论是纯水还是稀溶液Kw都为常数，或者说c(H+) 和c(OH)的乘积都是定值。探究3影响水电离的因素：c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小比较Kw酸碱性水的电离平衡蒸馏水蒸馏水加酸后加碱后【归纳总结】：促进水电离的因素是：_ 抑制水电离的因素是_【思维拓展】：有同学设想通过向水中加酸来彻底、完全的消除水中的OH-，你认为
4、他的想法能否成功？请分析说明。请计算（1）常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？ （2）常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？（3）在常温下，由水电离产生的c(H+) =110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？【高考链接】（08上海）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13 mol/L ，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D三、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+) 和 c
5、(OH-)（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（1mol/L），化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH表示c(H+)的负对数，pH 探究4溶液的酸碱性: 比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增加或减少）纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较c(H+)=c(OH-)酸碱性思考：判断溶液酸碱性的标准是什么？【规律总结】：常温下：酸性溶液：c (H+) _ c (OH)， c (H+) _ 1.010-7mol/L pH 7 碱性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L pH
6、7 中性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L pH 7思考：pH=7的溶液一定是酸性溶液吗？2、c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：pH的适应范围：稀溶液，014之间；酸性溶液中c（H）越大，酸性越 ，pH越 ；碱性溶液中c（OH）越大，c（H）越 ，pH越 ，碱性越 。3、pH的测定方法：粗略测定：（1）酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂变色范围的pH酸色碱色石蕊甲基橙酚酞（2）pH试纸 最简单的方法。 操作： 注意：事先不能用水湿润pH试纸；只能读取整数值或范围精确测定：pH计三pH的应用四pH值的计算pH值计算1
7、单一溶液练习1取1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取1mol/L的硫酸，其pH是多少？练习21mLpH=3的HCl溶液，其c(H+)是多少？巩固练习1同一浓度的强酸与弱酸的pH值的比较，如0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸的pH值的比较2同一浓度的强碱与弱碱的pH值的比较，如0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的氨水的pH值的比较3同一pH值的强酸（如盐酸）与弱酸（如醋酸）的浓度比较：c(HCl)与c(HAc)的关系4同一pH值的强碱（如NaOH溶液）与弱碱（如氨水）的浓度比较：c(NaOH)与c(NH3H2O)的关系5体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COO
8、H溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A相同 B中和HCl的多 C中和CH3COOH的多 D无法比较学生小结强弱电解质酸溶液的浓度与氢离子浓度的比较pH值计算2 强酸的稀释练习31mLpH=3的HCl溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？pH值计算3强碱的稀释练习4取pH=12的NaOH溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的pH值是多少？【小结】稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液： 2、弱酸溶液： 3、强碱溶液： 4、弱碱溶液： pH值计算4强酸、强碱的混合酸I+碱II完全中和：c（H+） = c（OH） = 1mol/L酸过量： c（H+）= 碱过量：c（O
9、H） = 练习5取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量溶液浓度相同，则它们的浓度是多少？【高考链接】(2020年青海) 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( ) A10:1 B5:1 C1:1 D1:10五、中和滴定1、定义：用已知物质的量的浓度的 来测定未知浓度的 的方法。2、原理：盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么？两者的定量关系是什么？公式： = (一元强酸和一元强碱)练习110mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液反
10、应后，溶液的pH值是多少？220mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液反应后，溶液的pH值是多少？310mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L NaOH溶液反应后，溶液的pH值是多少？3、实验的关键:准确测量参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好完全反应。4、实验仪器及试剂:仪器: 试剂： 5、指示剂的选择：原则：终点时，指示剂的颜色变化明显；变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。常见指示剂变色范围甲基橙：（ ）3.1 4.4（ ）酚 酞：（ ）8.2 10.0( )石 蕊：（ ）5. 0 8.0（ ）练习向20.00mL 0.100mol/L HCl中滴加0.100mol/L NaOH溶液过程中，溶液的pH值变化如下，你发现了什么现象与规律，而在实际的中和滴定中，我们需要注意哪些方面？V(NaOH)/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00pH11.21.82.32.63.9710.011.4学生小结 20mL7pHV（NaOH）0 pH练习以下哪一条曲线符合上述实验中过程的pH-V(NaOH)曲线（ ）V（NaOH）0720
