《黑龙江省2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28第卷(选择题共50分)一、单项选择题(每小题只有一个选项正确，每题2分，共50分)1.若电子由3d能级跃迁至4p能级时，通过光谱仪可直接摄取的是（ ）A. 电子的运动轨迹图像B. 原子的吸收光谱C. 电子体积大小的图像D. 原子的发射光谱【答案】B【解析】电子由3d能级跃迁至4p能级时，需要吸收能量，所以选项B正确。答案选B。2.下列说法错误的是（ ）A. ns电子的能量不一定高于(n-1)
2、p电子的能量B. 电子排布式(6C)1s22s22p2x违反了洪特规则C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【答案】A【解析】A项,关键在于熟记构造原理,各能级能量的大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5sns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量;B项,对于6C来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,故2违背了洪特规则;C项,根据能级能量高低顺序可知E(4s)H3PO4HClHClO【答案
3、】A【解析】【详解】A.N2O与CO2分子均含有3个原子，价电子数均为16，二者互为等电子体，N2O的结构式为N=N=O，故A正确；B.O3与SO2是等电子体，SO2分子为V型分子，正、负电荷中心不重合，即极性分子，等电子体的结构相似，O3为极性分子，故B错误；C.HOOC-CHOH-CHCl-COOH中间的两个碳原子都连有四个不同的取代基，是手性碳原子，所以有两个手性碳原子，故C错误；D.盐酸是强酸而磷酸是弱酸，所以盐酸的酸性强于磷酸，故D错误。故选A。【点睛】手性碳原子的判断方法：1.手性碳原子一定是饱和碳原子；2.手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。8.AB型化合物形成的晶体结构多种多
4、样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】从结构上看：构成晶体的结构单元都是向外延伸和扩展的，符合离子晶体和原子晶体的结构特点，而和的结构没有这种特点，不能再以化学键与其它原子结合，该结构可以看成一个分子，所以可能是分子晶体。故选B。9.以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）A. 具有下列电子排布式的基态原子中：1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4。原子半径最大的是B. 具有下列价电子排布式的基态原子中：3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4。第
5、一电离能最大的是C. Na、K、Rb,N、P、As,O、S、Se,Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D. 某元素气态基态原子的逐级电离能(单位;kJmol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+【答案】D【解析】【详解】A.核外电子排布：1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，则为Si、为N、为C、为S，同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：SiCN，SiS，故Si原子半径最大，即的原子半
6、径最大，故A正确；B.3s23p1为Al，3s23p2为Si，3s23p3为P，3s23p4为S；四种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是3s23p3中p轨道为半充满状态，难以失去电子，所以第一电离能P大于S，所以四种元素第一电离能最大的是，故B正确；C.同周期自左而右电负性逐渐增大，同主族自上而下电负性逐渐减小，故Na、K、Rb电负性依次减小，N、P、As电负性依次减小，O、S、Se的电负性依次减小，Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；D.第三电离能远大于第二电离能，所以是第A族元素，形成的阳离子为X2+，故D错误。故选D。10.下列实验事实及理论解释都正确的是（ ）选项实验事实理论解释A酸性：H3BO3、H2SiO3相近B、Si电负性相近，符合“对角线规则”B熔点：SiO2SiCl4键能：Si-OSi-ClC密度：干冰冰相对分子质量：CO2H2OD沸点：Cl2N2COCO为极性分子：且相对分子质量：Cl2COA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.B与Si处于对角线上，它们的化学性质相似，H2SiO3为弱酸，H3BO3也为弱酸，酸性相近，故A正确；B.二氧化硅为原子晶体，四氯化硅为分子晶体，一般情况下，原子晶体
