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1、黑龙江省哈尔滨市第三中学校2020学年高二化学上学期期末考试试题第卷（选择题 共50分）（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有A8 B18 C818 D18322下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p2C3s2和3s23p5 D3s1和3s23p53对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A碱性
2、：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl4下列有关晶体的叙述正确的是A金属晶体含有金属阳离子和自由电子B原子晶体一定是单质C分子晶体一定是化合物D金属晶体的硬度原子晶体的硬度分子晶体的硬度5第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达A4个 B5个 C6个 D7个6若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素基态原子中共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子7已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半
3、径：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：C3DBA2 D元素的第一电离能：ABDC8不能说明X的电负性比Y的大的是A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来9实验测得BeCl2为共价化合物，则BeCl2属于A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子10下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依
4、次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子11根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是A卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D丁烷易溶于煤油，难溶于水12下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果13下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是A六氟化氙(XeF6)B次氯酸(HClO)C二氯化硫(SCl2) D三氟化硼(BF3)14.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A
5、1mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻6个Cl-C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-15下列叙述正确的是A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B离子晶体中可能含有共价键C离子晶体中只含有离子键不含有共价键D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 16下列分子的中心原子采取sp2杂化的是AH2O BNH3 CC2H4 DCH4 17已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）A B C D18在N
6、aCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为 A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体 19下列说法正确的是A124g P4含有的PP键的个数为6NA B12g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA20下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠21下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是AO2和SiO2 BNaI和I2 CCO2和H2O DCCl4和NaCl22下列物质
7、中，既含极性键又含配位键的离子晶体是ABa(OH)2 BH2SO4 C(NH4)2SO4 DCaF223同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是A在加热时此化合物可以分解B它是一种离子化合物C这种化合物不能跟强碱发生化学反应D该化合物在一定条件下可由PH3与HI化合而成24. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是A原
8、子半径：WYZMXB化合物乙中一定只有共价键CW元素是一种亲氧元素DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM25.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是XYZWA. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应第卷（非选择题 共50分）26.(10分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水
9、，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。(1)写出H2O分子的电子式：_。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、花卉上。(3)写出铜原子价电子层的电子排布式：_，与铜同一周期副族元素的基态原子中最
10、外层电子数与铜原子相同的元素有_(填元素符号)。(4)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_。(5)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。27.（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1）若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，
11、反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。已知1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_，B固体属于_晶体。28.(15分)有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子， F的最高化合价和最低化合价的代数和为4。R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B与F2离子数
12、之比为21。G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的。请回答下列问题：（1）D元素的电负性 F元素的电负性（填“”、“”或“”）。（2）G的价电子排布图 。（3）B形成的晶体堆积方式为 ，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 实验。（4）D的最外层共有_种不同运动状态的电子,有_种能量不同的电子。F2D2广泛用于橡胶工业,各原子均满足八电子稳定结构,F2D2中F原子的杂化类型是 ,F2D2是_分子（填“极性”或“非极性”）。（5）A与E形成的最简单化合物分子空间构型为 ，在水中溶解度很大。该分子是极性分子的原因是 。（6）R的晶胞如图所示，设F2半径为r1 cm，B半径为r2cm。试计算R晶体的密度为 。（阿伏加德罗常数用NA表示，写表达式，不化简）29.(13分)氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是:金属钠与液态氨反应得NaNH2NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。请写出反应的化学方程式为: 。与N3-互为等电子体的分子有： （写一种）由此可推知N3-的空间构型是: ； 比较NH2-和NH3的键角HNH的大小：NH2- NH3(填“”或“”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释 。叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是:
