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1、高二化学沉淀溶解平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：沉淀溶解平衡二. 重点、难点：1. 难溶电解质的溶解平衡是本节的重点2. 难溶电解质的溶解和转化是本节的难点三. 具体内容：1. 生成沉淀的离子反应能够发生的原因2. 溶解平衡的概念3. 溶解平衡的特征4. 溶解平衡的移动5. 溶度积的表达式6. 溶度积的规律7. 沉淀反应的应用：沉淀的生成、溶解、转化【典型例题】例1 在有固体Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg（OH）2Mg2+（aq）+2OH-（aq）。向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有什么变化？ 答案：固体质量
2、增加；固体质量减少。 解析：考虑所加入物质的电离和水解问题对此溶解平衡的影响。例2 298K时，AgCl的溶解度为1.79103gL-1，求该温度下AgCl的溶度积？ 答案：1.561010解析：考察溶解度和溶度积之间的换算。例3 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（提示：氢氧化铁完全沉淀时的pH为3.7，氢氧化镁完全沉淀时的pH为11.1）（ ）A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO 答案：D 解析：考虑除杂原则和溶解沉淀平衡的问题。 例4 将等体积的4103mol/L的AgNO3溶液和4103mol/L的K2CrO4溶液混合，是
3、否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知：Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12）答案：能析出Ag2CrO4沉淀解析：考察QC和Ksp的比较应用。 例5 下列叙述中正确的是（ ）A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大B. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 答案：B 解析：考察基本的概念辨析。 例6 已知在室温下，碘化铅的溶度积为7.1109mol3/L3，计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2和I
4、的浓度？ 答案：1.2103mol/L；2.4103mol/L。 解析：考察溶度积和浓度之间的换算。 例7 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c（H+）c（OH-）=Kw，存在等式c（M+）c（X-）=Ksp，一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序正确的是（ ）A. 20mL 0.01mol/L KCl溶液B. 30mL 0.02mol/L CaCl2溶液C. 40mL 0.03mol/L HCl溶液D. 10mL蒸馏水E. 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液 答案：DACBE 解析：考察沉淀溶解平衡的影响因素
5、。例8 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（ ）A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液答案：B 解析：考察溶解平衡的移动。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. Al（OH）3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式。试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。（1）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_。（2）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_。2. 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固
6、体与电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（s）Ba2+2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ）A. 溶液中钡离子数目减少B. 溶液中钡离子浓度减小C. 溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3. 向AgCl饱和溶液中加入水，下列叙述正确的是（ ）A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCl的Ksp增大D. AgCl的溶解度、Ksp增大4. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ） A. 只有AgBr沉淀生成B. AgCl与AgBr沉淀等量生成C. AgCl与AgBr沉淀都有，但以
7、AgCl沉淀为主D. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主5. 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ） A. 1mol/L H2SO4溶液B. 2mol/L H2SO4溶液C. 纯水D. 0.1mol/L H2SO4溶液6. 下列说法正确的是（ ）A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B. 不溶于水的物质溶解度为0C. 绝对不溶解的物质是不存在的 D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07. 把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正
8、确的是（ ）A. 溶液中Ca2+数目减少 B. 溶液中c（Ca2+）增大 C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大8. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物 的溶解度关系为（ ）A. AgClAgIAg2SB. AgClAgIAg2SC. AgClAgIAg2SD. AgIAgClAg2S9. 下列说法正确的是（ ）A. 在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B. AgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2，在
9、任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2；C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。10. 某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01molL-1，向该溶液中逐滴加入0.01molL-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为 ，其沉淀物的颜色分别为 。11. 已知25，AgI的饱和溶液中c（Ag+）为1.22108mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和
10、KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的顺序是_。12. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ） A. MgO B. MgCO3 C. NaOH D. Mg（OH）2 试题答案1. Al（OH）3的碱式电离为Al（OH）3Al33OH，加入酸溶液，由于H与Al（OH）3电离出来的少量OH中和生成水，使该溶解平衡向正反应方向移动；Al（OH）3的酸式电离为Al（OH）3HAlO2H2O，加入碱溶液，由于OH与H反应生成水，使c（H+）减少，使该溶解平衡向正反应方向移动。2. A 3. B
11、4. D5. C6. C7. C8. C9. C10. I-、Br-、Cl-；黄色、浅黄色、白色11. c（K+） c（NO3） c（Cl） c（Ag+） c（I）12. C试题解析3. 在一定温度和指定溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积都为常数。4. 由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都会与过量的Ag结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，所以以AgBr沉淀为主。5. 能使BaSO4Ba2SO42平衡发生右移的因素都能使BaSO4的溶解度增大。加入H2SO4，由于同离子效应，使得平衡左移。7. 生石灰和水反应，生成氢氧化钙，形成一样的平衡，所以pH和离子浓度不变，但因为反应消耗了水，从溶解度的角度考虑，水少了，溶质会析出，钙离子的数目会减少。8. 沉淀转化的原理是向溶解度更小的沉淀转化。9. D中盐酸电离出Cl，使得平衡向左移动。10. 根据溶解度越小的沉淀越先产生。11. 因为K没有生成沉淀，所以浓度最大；而K比NO3的浓度大，因为其由两种物质提供；而沉淀的溶解度是AgI更小，所以I在溶液中最少；而Ag与两种离子产生沉淀，所以比Cl的浓度小。12. C会引入新杂质Na。
