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1、高二化学沉淀溶解平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容:沉淀溶解平衡二. 重点、难点:1. 难溶电解质的溶解平衡是本节的重点2. 难溶电解质的溶解和转化是本节的难点三. 具体内容:1. 生成沉淀的离子反应能够发生的原因2. 溶解平衡的概念3. 溶解平衡的特征4. 溶解平衡的移动5. 溶度积的表达式6. 溶度积的规律7. 沉淀反应的应用:沉淀的生成、溶解、转化【典型例题】例1 在有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中,存在着如下平衡:Mg(OH)2Mg2+(aq)+2OH-(aq)。向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时,固体Mg(OH)2的质量有什么变化? 答案:固体质量
2、增加;固体质量减少。 解析:考虑所加入物质的电离和水解问题对此溶解平衡的影响。例2 298K时,AgCl的溶解度为1.79103gL-1,求该温度下AgCl的溶度积? 答案:1.561010解析:考察溶解度和溶度积之间的换算。例3 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(提示:氢氧化铁完全沉淀时的pH为3.7,氢氧化镁完全沉淀时的pH为11.1)( )A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO 答案:D 解析:考虑除杂原则和溶解沉淀平衡的问题。 例4 将等体积的4103mol/L的AgNO3溶液和4103mol/L的K2CrO4溶液混合,是
3、否能析出Ag2CrO4沉淀?(已知:Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12)答案:能析出Ag2CrO4沉淀解析:考察QC和Ksp的比较应用。 例5 下列叙述中正确的是( )A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大B. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变C. 将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D. AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质 答案:B 解析:考察基本的概念辨析。 例6 已知在室温下,碘化铅的溶度积为7.1109mol3/L3,计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2和I
4、的浓度? 答案:1.2103mol/L;2.4103mol/L。 解析:考察溶度积和浓度之间的换算。 例7 对于难溶盐MX,其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH-)=Kw,存在等式c(M+)c(X-)=Ksp,一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序正确的是( )A. 20mL 0.01mol/L KCl溶液B. 30mL 0.02mol/L CaCl2溶液C. 40mL 0.03mol/L HCl溶液D. 10mL蒸馏水E. 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液 答案:DACBE 解析:考察沉淀溶解平衡的影响因素
5、。例8 把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液答案:B 解析:考察溶解平衡的移动。【模拟试题】(答题时间:30分钟)1. Al(OH)3为两性氢氧化物,在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式。试根据平衡移动原理,解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是_。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是_。2. 一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固
6、体与电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(s)Ba2+2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是( )A. 溶液中钡离子数目减少B. 溶液中钡离子浓度减小C. 溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3. 向AgCl饱和溶液中加入水,下列叙述正确的是( )A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCl的Ksp增大D. AgCl的溶解度、Ksp增大4. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( ) A. 只有AgBr沉淀生成B. AgCl与AgBr沉淀等量生成C. AgCl与AgBr沉淀都有,但以
7、AgCl沉淀为主D. AgCl与AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主5. 在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是( ) A. 1mol/L H2SO4溶液B. 2mol/L H2SO4溶液C. 纯水D. 0.1mol/L H2SO4溶液6. 下列说法正确的是( )A. 物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B. 不溶于水的物质溶解度为0C. 绝对不溶解的物质是不存在的 D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07. 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正
8、确的是( )A. 溶液中Ca2+数目减少 B. 溶液中c(Ca2+)增大 C. 溶液pH值不变 D. 溶液pH值增大8. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物 的溶解度关系为( )A. AgClAgIAg2SB. AgClAgIAg2SC. AgClAgIAg2SD. AgIAgClAg2S9. 下列说法正确的是( )A. 在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数;B. AgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2,在
9、任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2;C. 温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液;D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大。10. 某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01molL-1,向该溶液中逐滴加入0.01molL-1AgNO3溶液,先后产生沉淀的离子次序为 ,其沉淀物的颜色分别为 。11. 已知25,AgI的饱和溶液中c(Ag+)为1.22108mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和
10、KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的顺序是_。12. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是( ) A. MgO B. MgCO3 C. NaOH D. Mg(OH)2 试题答案1. Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3Al33OH,加入酸溶液,由于H与Al(OH)3电离出来的少量OH中和生成水,使该溶解平衡向正反应方向移动;Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3HAlO2H2O,加入碱溶液,由于OH与H反应生成水,使c(H+)减少,使该溶解平衡向正反应方向移动。2. A 3. B
11、4. D5. C6. C7. C8. C9. C10. I-、Br-、Cl-;黄色、浅黄色、白色11. c(K+) c(NO3) c(Cl) c(Ag+) c(I)12. C试题解析3. 在一定温度和指定溶剂条件下,难溶盐的溶解度和溶度积都为常数。4. 由于浓AgNO3溶液是足量的,Cl和Br都会与过量的Ag结合成沉淀,但AgBr的溶解度相对更小,所以以AgBr沉淀为主。5. 能使BaSO4Ba2SO42平衡发生右移的因素都能使BaSO4的溶解度增大。加入H2SO4,由于同离子效应,使得平衡左移。7. 生石灰和水反应,生成氢氧化钙,形成一样的平衡,所以pH和离子浓度不变,但因为反应消耗了水,从溶解度的角度考虑,水少了,溶质会析出,钙离子的数目会减少。8. 沉淀转化的原理是向溶解度更小的沉淀转化。9. D中盐酸电离出Cl,使得平衡向左移动。10. 根据溶解度越小的沉淀越先产生。11. 因为K没有生成沉淀,所以浓度最大;而K比NO3的浓度大,因为其由两种物质提供;而沉淀的溶解度是AgI更小,所以I在溶液中最少;而Ag与两种离子产生沉淀,所以比Cl的浓度小。12. C会引入新杂质Na。