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1、高二化学氧化还原反应习题课 人教版一. 本周教学内容:高三新课:氧化还原反应习题课二. 知识分析:1. 氧化还原反应的几种配平方法(1)零化合价法型参加的反应例1:分析:配平时先设A和B的化合价为“零价” 得 配平时最终结果:1,28,2,3,28,8例2:分析: 得 配平时最终结果:14,1,20,28,2,3(2)整体配平法型离子参加的反应例3:分析:配平时将中3个看作一个整体参与反应 失 得 配平时最终结果:5,1,48,15,1,24(3)凑数法:例4:分析:配平时,先将的系数定为1,则就为,也为1,再根据O原子守恒,为。最后方程式的两边,则最后结果为:4,2,4,1(4)表观化合价法
2、有机物参加的氧化还原反应例5:分析:在有机物中,一般来说,H为价,O为价 失 得 最后配平结果:5,4,6,5,4,2,6(5)特殊反应的特殊方法:例6:分析: 无变价 I: 得 I: 失在配平和前面系数时,由于K、O数目相互影响的原因,不方便配平。可以设 ,则有最后的配平结果:3,1,5,6,32. 氧化还原反应的传递关系氧化剂(A)+还原剂(B)=还原产物()+氧化产物()例7:(上海高考)根据下列反应:, 判断有关物质还原性由强到弱的顺序( )A. B. C. D. 分析:因为还原剂的还原性大于还原产物的。第一个反应中;第二个反应;第三个反应,综上,还原性顺序3. 氧化还原反应的变化规律
3、(1)邻位转化规律:当氧化剂为弱的氧化剂,以及不足量的氧化剂时,还原剂只变成其相邻价态的化合物。(还原剂同前)如: (2)跳位转化规律:当氧化剂为强氧化剂或过量的氧化剂时,还原剂变成比其相邻价态更高的化合物。如和浓反应:(3)互不换位规律:同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如可被浓干燥而不反应。和不反应。(4)两边转向规律:处于中间价态的物质,当遇到了更强的氧化剂时它作还原剂,遇到更强的还原剂时它作氧化剂。如: 例8:(全国)浓度为0.05mol/L恰好与浓度为0.02mol/L溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )A. B. C. D. 0分析:根据氧化还原反应中得失电
4、子数相等原则。设还原产物中Cr为价,则:例9:(全国)38.4gCu和适量浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(S.P.T),反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A. B. C. D. 分析:HNO3在此反应中的作用有两个:(1)成盐而生成;(2)氧化剂作用。对于生成的22.4mL气体(S.P.T)不知是NO还是NO2,但这并没有关系,因为根据N原子守恒有:(气体) 选C。【模拟试题】配平下列氧化还原反应方程式:1. 2. 3. 4. 5. 从下面的变化过程,推断氧化性由强到弱的顺序是( )(1)(2)(3)(4)(5)A. B. C. D. 6. 反应(未配平)是多组化学计量数的方程式,当氧气有被NO还原时,此反应各物质化学计量数之比为 。参考答案1、2、3、4略 5. A 6. 4,9,24,14,28