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1、铁和铁的化合物同步练习1.在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.符合向含少量NaOH的NaAlO2溶液中，逐滴加入稀HCl的图象是2.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜3. 某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ANH4 BMg2 CFe2 DAl34国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅A是单质 B含碳，属混合物 C化学性质活泼D易使食物中含人体所需的铁元素5. 下列反应，其产物的颜色按红色、淡黄
2、色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeCl3溶液滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A. B. C. D.6硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉7下列离子方程式书写正确的是 AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反应：OHH H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 33H Al33H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=2H2O8有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2molL1,（Cl）为1.3molL1
3、。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A40mLB72mLC80mLD128mL9将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 10证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液11wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加
4、热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是A30 B50 C70 D9012能说明镁的金属性比铝强的理由有（ ）A镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子BMg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性C镁的熔沸点低于铝的熔沸点D镁的硬度不如铝13.在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答该实验中的问题。(1)写出该反应的化学方程 。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是 ；(3)碱石灰的作用是 ；(4)试管中收集到的
5、气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，检验这一操作的目的是 14.（13分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）_ (2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 实验分析及结论：_。 （3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？_，理由
6、是_。15.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15L6.0 mol盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空:(1)中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。(2)中所发生的各反应的化学方程式是 。(3)中所发生的各反应的离子方程式是 。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2）为_， c（Fe2）为_。16用下面两种方法可以制得白色的Fe（O
7、H）2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ _。17某混合物A，含有KAl（S
8、O4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。(3)写出、四个反应方程式 ； ； ； 。18、如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应， 分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是 ，乙是 。（2）甲与
9、丙反应生成X的化学方程式是 （3）乙与丁反应生成W的化学方程式是 。19、PH值为2的条件下，将MnO4、Fe2+、Fe3+、I四种离子的溶液混合在一起充分反应后，若：（1）溶液中有I剩余，则溶液中可能还有 ；一定没有 ；（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有 ；一定没有 ；（3）溶液中Fe2+剩余，则溶液中可能还有 ；一定没有 ；（4）溶液中MnO4剩余，则溶液中可能还有 ；一定没有 。20在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3和Cu2物质的量之比为多少?21往90mL含16g CuSO4溶质的溶液中加入2.8g Fe粉，反
10、应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为100mL。试计算： （1）溶液中含有多少克FeSO4？ （2）此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少？ （3）反应得到的固体的质量是多少？22、往2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入30g纯铁粉，待反应完全后，得到26g固体不溶物.在滤液中加入2L 0.25mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42完全沉淀.求原混合液中CuSO4 和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。参考答案112题答案（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为零分；若
11、正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确给3分，但只要选错一个，该小题就为零分。）题号123456789101112答案CBCACDACBCCCBCAB13. (12分，每空2分 )（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分)（2）检验装置的气密性(2分)（3）干燥反应产生的气体(2分)（4）H2(2分)；验纯(2分)；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸(2分)14.（13分）(1)（1分）Fe2O3(2)步骤及化学方程式（5分） 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不
