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1、高二化学选修4 水溶液 学习目标 1、了解水的电离过程及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算。2、认识溶液的的酸、碱性与H+ OH-浓度，以及与pH的关系。3、知道pH 的含义并进行有关pH 的简单计算。（第一课时）知识回顾对于任意反应aA+Bb=cC+dD(A,B,C,D均为气态)，写出其化学平衡常数表达式（用浓度表示）：知识梳理一、水的电离1、水的电离思考1：水是不是电解质？它能电离吗？（1）实验发现水仍具有导电性，这说明纯水中存在 的离子，它们是 和 ，是由水分子电离产生的。水的电离方程式为： （2）水的电离是个 （填可逆或不可逆）过程，在一定条件下可以达到电离平衡，
2、其平衡常数的表达式为 。思考2：计算水中H+和OH- 的浓度:实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有110-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 2、水的离子积常数在一定温度下，K与H2O都是常数，其乘积也必然是常数，因此H+OH-也是 ，Kw= ,式中Kw称为 ，简称水的 。Kw反映了水中 和 的关系。且室温下Kw= mol2L-2说明：（1）、水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的Kw 。所以说Kw时要强调温度25时Kw=1.0 10-14 mol-2L-2; 100时Kw=1.0 10-12 mol-2L-2.(2)、对于中性水，尽管Kw增大，
3、但仍是中性水，H+=OH-.（3）、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中H+OH- = 1.0 10-14mol-2L-2。(4)、在酸溶液中，H+近似看成是酸电离出来的H+浓度，OH-则来自于水的电离。(5)、在碱溶液中，OH-近似看成是碱电离出来的OH- 浓度，而H+则是来自于水的电离。(6)、任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。3、影响水的电离平衡的因素：温度：水的电离是 的过程（填吸热或放热），温度升高会使水的电离平衡向 移动（填左、右或不）。浓度：加酸，水的电离平衡向 移动（填左、右或不）；加碱，水的电离平衡向
4、 移动（填左、右或不）。可见，加酸、加碱都会 水的电离，但水的离子积常数不变。（填“促进”“抑制”或“不影响”）巩固练习1、下列说法中,正确的是() 在任何条件下，纯水的在任何条件下，纯水都呈中性在95时,纯水的pH7在95时,纯水中的物质的量浓度c（）10- 7 mol.L-12、25时Kw=10-14 mol2/L2 , 100时Kw=10-12 mil2/L2,这说明 （ ）A.100时水的电离常数较大B.前者H+较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.Kw和K无直接关系3、纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 （ ）A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定4、下列
5、说法正确的是： （ ）A. HCl溶液中无OH-B. NaOH溶液中无 H+C. NaCl溶液中既无OH-也无H+D. 常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且Kw=H+OH-=10-14 mol-2L-2（第二课时）二、溶液的酸碱性和pH值结合下表，利用平衡移动原理分析酸或碱对水的电离有何影响？在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况：溶质水电离平衡移动方向H+与OH-大小关系Kw溶液酸碱性由水电离出的H+与OH-通HCl气体加NaOH固体加NaCl固体交流研讨：下表给出了室温下一些水溶液的H+或OH-,请填上空缺的数据。化合物C / mol/LH+ / mol/LOH- / mol/
6、LHCl1.010-21.010-2HNO31.010-31.010-3NaOH1.010-21.010-2KOH1.010-31.010-31、溶液的酸碱性在酸性溶液中也存在OH-，只是H+的浓度比OH-的浓度 ；在碱性溶液中也存在H+，只是OH- 的浓度比H+ 的浓度 。水溶液的酸碱性与H+与OH- 的相对大小的关系：常温（25） 中性溶液：H+ OH- H+ 110- 7mol/L 酸性溶液：H+ OH- H+ 110-7mol/L 碱性溶液：H+ OH- H+ 110- 7mol/L 2、溶液的pH： 人们常用 来表示溶液的酸碱性。 pH= 范围：广泛pH的范围为 。注意：当溶液中H+
7、或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。3、归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 4、溶液pH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色（2）pH试纸法使用方法： （3）pH计法（了解）5、有关pH的简单计算例1、 分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。 巩固练习1、pH
8、=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大D、C(H+)减小 2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小 3、100时，Kw=110-12 mol-2L-2，对纯水的叙述正确的是 （ ）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 4、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为
9、（ ）A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-15、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 （ ）A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于86、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是 （ ）A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性 B、水的离子积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性7、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 （ ）A、H+ OH- 乘积不变 B、pH增大了 C、OH- 降低了 D、水电离出的H+ 增加了8、常温下，下列溶液中酸性最弱的
10、是 （ ）A、pH=4 B、H+ =110-3 molL-1 C、OH- =110-11 molL-1 D、H+ OH- = 110-14 mol-2L-29、下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（ ）。A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸10、某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为 （ ）A、一定大于0.001 molL-1 B、一定等于0.001 molL-1 C、一定小于0.001 molL-1 D、以上说法均欠妥11、关于水的离子积常数(Kw)与水的电离平衡常数(Kc)的叙述中，正确的是：（ ）A. Kw和Kc都随温度的升高而增大B. Kw和Kc数值不同，但单位相同C. Kw和Kc数值相同，但单位不同D. Kw和Kc数值和单位都不同12、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（双选 ） （ ）A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的碱溶液有关pH计算的主要题型及计算方法（第三课时）一、单一溶液pH的计算 强酸溶液例1求25时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH？结论： 强碱溶液例2求25时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH？若题中改为100？结论：
