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1、高二化学选修1化学与生活综合练习四1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐2生活中处处有化学，请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（ ）A.医疗上常用体积分数为7075的酒精作消毒剂B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D.使用液化石油气可以杜绝厨房污染3好的消毒剂不但消毒效率要高(消毒效率可用单位质量消毒剂还原时的得电子数表示)，还要安全。世界卫生组织
2、将C1O2列为A级高效、安全灭菌消毒剂，建议用它取代C12消毒剂。下列说法中错误的是 ( ) AC1O2是强氧化剂 BC1O2不会把水中的有机物变成有害健康的氯代烃 C等质量的C1O2对自来水的消毒效率是C12的263倍 D消毒时C1O2被氧化成C124有关离子交换法软化硬水,下列叙述正确的是( )A磺化煤能使永久硬水软化,因其有效地除去水的Ca2+Mg2+Cl-SO42-等离子B经磺化煤软化处理后，水中的Na+离子浓度不变C经磺化煤软化处理后，在水中可分离出Mg(OH)2CaCO3等难溶物D经磺化煤软化处理后，使水的Ca2+Mg2+离子浓度减少。5水体污染物有：I含盐酸的酸性废水，II油类、
3、氰化物、硫化物，III重金属离子；污水处理的化学方法有：a中和法，b氧化还原法，c沉淀法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是( )A、Ia B、Ib C、IIb D、IIIc6（2020江苏化学）空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量7下列说法不正确的是（ ）A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异
4、性能，其综合性质超过了单一材料C光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等8.达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感病的唯一有效的药物，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：下列判断正确的是 A.它们互为同系物 B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能 C.达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在 D.莽草酸的分子式为C7H10O59羟磷灰石Ca3(PO4)2 Ca(OH)2是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡： Ca3(PO4)2 Ca(O
5、H)2 4Ca2+ + 2PO43- + 2OH-（1） 进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是_。（2） 已知氟磷石灰石Ca3(PO4)2 CaF2的溶解度比上面的羟磷灰石更小，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物后，能防止龋齿的原因 _ 。（3） 根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿矿化的方法 。102020年，在安徽省阜阳市，由于被喂食几乎完全没有营养的劣质奶粉，13名可爱的小天使夭折，近200名婴儿患上严重营养不良症。据调查劣质奶粉主要是以各种廉价的食品原料如淀粉、蔗糖等全部或部分替代乳粉，再用奶香精等进行调香调味制成。（1）婴幼儿配方粉及婴幼儿补充谷粉
6、通用技术条件规定：06个月婴儿食用的婴儿配方粉：蛋白质含量10.020.0，脂肪含量20.0；较大婴儿和幼儿（636个月）食用的配方粉：蛋白质含量1525；脂肪含量15.025.0；婴幼儿补充谷粉（4个月龄以上婴幼儿的补充食品非主食品）：蛋白质含量5.0。据以上技术标准判断劣质奶粉主要是 、 成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质。（2）脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中 不是高分子化合物，它们都在人体内能发生 反应，脂肪的最终产物是 ，淀粉的最终产物是 ，蛋白质的最终产物是 。(3)据调查 “杀人奶粉”中含有增添乳香风味的“奶精”。奶精的配方主要是玉米糖浆和部份氢化的植物油。奶精的
7、色泽来自食用色素，牛奶的风味来自人工香料。已知该人工香料中含香树脂醇，树脂醇为三萜醇，结构中含有六个异戊二烯单位。判断香树脂醇肯定具有的性质（ ）。加成 加聚 溶液显酸性 可与Na2CO3溶液反应 与金属钠反应A B C D11. 下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学学科的知识，回答下列问题。配料名称精制海盐、碘酸钾含碘量2040mg/kg卫生许可证号卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐 （1）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易_。（2）已知可用盐酸酸化的
8、碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。现有自来水、白酒、食醋、淀粉KI试纸、纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否含碘，选择的物质 。（3）某研究小组对该碘盐进行了分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取20.00mL该溶液于锥型瓶中，向锥型瓶中加入足量碘化钾溶液，并加入几滴淀粉溶液，混合均匀后，用0.001mol/L Na2S2O3 溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读数为2.10mL，滴定达终点时滴定管的液面读数为17.10mL。 已知：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI通过计算判断该碘盐的含碘量是否在2040mg/kg 的范围内。若成年人每天需摄入0.1
9、50.20mg 碘才能满足人体健康的需要。假设一个成人除了从加碘盐中获取碘元素外，不再通过其他途径获取碘元素，通过计算说明成人平均每天食用5g 加碘盐是否能获得所需要的碘。（4）人体缺碘会影响正常的生命活动。据报道，人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下：1甲状腺素的分子式为 2在甲状腺内，甲状腺素的合成过程可能是：二碘酪氨酸甲状腺素和丙氨酸。试写出两步反应的化学方程式。12（2020年广东高考）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已
10、知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为_。（2）“趁热过滤”的原因是_。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式_。参考答案：1B 2.D 3.D 4.D 5.B 6.D 7.A 8.D9. （1）H+OH-
11、=H2O，使平衡向脱矿方向移动 （2）5Ca2+3PO+F-=Ca5（PO4）3F （3）加Ca2+ 或加PO，或其它合理的方法10. （1）蛋白质 脂肪 （2）脂肪 水解 高级脂肪酸和甘油 葡萄糖 -氨基酸（3）树脂醇官能团为双键及醇羟基，选B。11. (1) 分解。(2)自来水、食醋、淀粉KI试纸。 (3) 39.7mg/kg 在2040mg/kg 的范围内经过计算5克加碘盐中含碘0.1985mg，成人能够获得所需要的碘。（4） C15H11NO4I4观察甲状腺素的结构式可知：第一步，碘原子应取代酪氨酸苯环上羟基邻位的两个氢原子： +2HI第二步，两分子二碘酪氨酸的反应为：12.(1) 滤
12、渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2) “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3) 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4) 若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是：问题溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5) 写出Na2CO3H2 O脱水反应的热化学方程式Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s） + H2O（g） H= +58.73kJ/mol
