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1、首都师范大学附属回龙观育新学校2020学年度第二学期期中考试试卷 高二化学 班级 姓名 学号 成绩 考生注意：本试卷共7页，卷面满分100分，答题时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题。每小题2分，共50分)1下列物质中，属于强电解质的是 AH2O BNaClCNH3H2ODCH3COOH2某一反应物的浓度是1.0mol/L，20s后它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L3一定条件下的可
2、逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A升高温度 B降低温度 C增大压强 D增大反应物浓度4在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol115能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是A容器中SO2、O2和SO3共存 BSO2和SO3的物质的量浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D反应器内压强不再随时间发生变化6已知HH键能为436
3、 kJ/mol，HN键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H = -92.4 kJ/mol，则NN键的键能是 A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol C.649 kJ/mol D.869 kJ/mol7下列说法正确的是A易溶于水的电解质一定是强电解质,难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强CNaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子8下列电离方程式书写正确的是AH2S2H+S2 B Al(OH)3=Al3+ + 3OH-CNH3H2O
4、NH4+ +OH D NaHCO3 =Na+ H+ + CO32925、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) DH=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应C是熵减小的反应 D熵增效应大于热效应10下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A改变温度B改变压强C使用催化剂D改变容器体积11关于溶液的酸碱性说法正确的是A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性12某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与5
5、0 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等13将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A B C D14在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向
6、正反应方向移动C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为 AV1 mL BV2 mL C（V2-V1）mL D（V1- V2）mL16已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低17体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH
7、溶液中和时， A两者消耗NaOH的物质的量相同 B中和HCl消耗NaOH的物质的量多 C中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D两者消耗NaOH的物质的量无法比较18. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率 等于P B小于P C大于P D无法判断19. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列
8、叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da cd20pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( ) A.mn B.mn C.mn D.不能确定21常温下，pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按41的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：molL1） A1/5(4109+11012) B1/5(8109+11012) C51010 D5101222已知H2CO3 第一步电离常数K1=4.4x10-7，第二步电离常数K2=4.7 x10-11H2S第一步电离常数K1=
9、1.3x10-7，第二步电离常数K2=7.1 x10-15。同温、同浓度时，下列反应方程式不正确的是A. Na2CO3 + H2S = NaHCO3 + NaHS B.Na2S+H2O +CO2 = NaHS + NaHCO3C. 2NaHCO3 + H2S = Na2S + 2H2O+ 2CO2 D. 2NaHS + H2O + CO2 = Na2CO3 + 2H2S23H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) I2(g) 2HI(g) H= -a kJmol1已知： H HI IHHIIc kJmol1键断裂b kJmol1键断裂 （a、b、c均大于零）下列说法不正确的是A. 反应物的
10、总能量高于生成物的总能量B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ24可逆反应Aa B C2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是AT2T1，p2p1B该反应为放热反应C若a2，则A为固态或液态物质D增加B的物质的量，该反应的H增大25某化学科研小组研究在其他条件不变时，改
11、变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质AB3的平衡体积分数n(B2)起始abcT2T1的量），根据右图可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近31卷（共50分）二、填空题26（1分）有些反应的产物不纯，很难直接测定反应热。运用盖斯定律可以间接的把反应热计算出来。已知（1）C(s) +O2(g) = CO 2 (g) H = -393.5 kJ/mol （2）CO(g) + O2(g)= CO
12、2 (g) H = -283.0 kJ/mol 则反应C (s) + O2(g)= CO (g)，H为 _27（2分）已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g) 根据图形推测: P1 _P2 ( 填 或 或 )28（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-（1）加入固体NaOH ,电离平衡向_（填“正”、“逆”，下同）反应方向移动, c(H+)_（填“增大”、“减小”“不变”，下同）。（2）加入固体NaF , 电离平衡向_反应方向移动 , c(H+)_。（3）升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c（H+）_。29（10分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：
