《江西省上饶市“山江湖”协作体2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题（统招班含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市“山江湖”协作体2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题（统招班含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 “山江湖”协作体2018-2019学年度第二学期高一年级第一次月考化学试题部分原子相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 3 分 ，共计48分 ）1.下列用途中应用了氮气的稳定性的是：（ ）A. 以氮气为原料之一制造硝酸B. 合成氨气后，制氮肥C. 金属焊接时的保护气D. 镁可以和氮气反应【答案】C【解析】【详解】A、利用N2制备硝酸，发生的反应为N23H22NH3、4NH35O24NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO，与N2的稳定性无关，故A不符合题意；B、根据A选
2、项分析，合成氨气，制备氮肥，与N2的稳定性无关，故B不符合题意；C、单质氮的化学性质相对稳定，因此氮气常作金属焊接时的保护气，与氮气的稳定性有关，故C符合题意；D、Mg能与N2反应生成Mg3N2，与N2的稳定性无关，故D不符合题意。2.下列推断正确的是（ ）A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中【答案】C【解析】【详解】A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中
3、燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，故B推断错误；C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。【点睛】易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当
4、盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。3.下列无色气体中，常温时遇空气很容易变为红棕色的是（ ）A. NH3B. NOC. CO2D. SO2【答案】B【解析】【分析】常温下，遇到空气中氧气容易变为红棕色的是NO；【详解】A、氨气常温下为无色气体，在空气中能大量存在，故A不符合题意；B、NO与O2发生2NOO2=2NO2，NO为无色气体，遇到氧气转化成NO2，NO2为红棕色气体，故B符合题意；C、CO2能在空气中稳定存在，故C不符合题意；D、常温下SO2能在空气中稳定存在，故D不符合题意。4.下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（ ）A. 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO
5、4+2NaClB. Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2OC. C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OD. 2FeO+4H2SO4（浓） Fe2(SO4)3+SO2+4H2O【答案】D【解析】【详解】A、该反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故A不符合题意；B、该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故B不符合题意；C、H2SO4中S的价态由6价4价，化合价降低，硫酸在此反应中只体现氧化性，故C不符合题意；D、该反应中S的价态由6价4价，化合价降低，硫酸表现为氧化性，产物中有Fe2(SO4)3，因此硫酸还表
6、现为酸性，故D符合题意。【点睛】判断浓硫酸表现氧化性和酸性，一看硫酸中S的化合价降低，则硫酸表现氧化性，二看产物中是否有SO42，若有SO42，则浓硫酸表现酸性。5.在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象该盐的化学式为（ ）A. MgCl2B. KClC. NaNO2D. MgSO4【答案】C【解析】试题分析：能当做食盐使用，其味道与食盐差不多的是NaNO2。考点：生活中常见的化学事件。6.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）A. S2-和Al3+B. CO和N2C. H3O+和OH-D. NH3和NH4+【答案】A【解析】A、S2核外有18个电子，Al3核
7、外有10个电子，故A说法错误；B、CO的电子数为14，N2电子数为14，两者相同，故B说法正确；C、H3O电子数为10个电子，OH含有10个电子，故C说法正确；D、NH3中含有电子数为10个，NH4电子数为10个，故D说法正确。7.如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）A. HCl和浓H2SO4B. Cl2和氯水C. Cl2和NaHCO3溶液D. SO2和NaHCO3溶液【答案】D【解析】【分析】关闭活塞，气体通过洗气瓶，进入品红溶液，品红溶液无变化，说明该气体不具有漂
8、白性，石蕊试液变红，说明该气体为酸性气体，石灰水变浑浊，该气体为CO2；打开活塞，气体进入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，该气体可能为SO2；石蕊试液变红，说明气体为酸性气体，石灰水变浑浊，可确定该气体为SO2；【详解】A、打开活塞，HCl不能使品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故A不符合题意；B、关闭活塞，Cl2通过氯水进入品红溶液，品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故B不符合题意；C、打开活塞，氯气能使品红褪色，石蕊先变红后褪色，与题中所给实验现象不符，故C不符合题意；D、关闭活塞，亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2不能使品红褪色，CO2溶于
9、水后生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，CO2能使澄清石灰水变浑浊，打开活塞，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，能使石蕊变红，SO2与Ca(OH)2生成CaSO3沉淀，符合题中所给实验现象，故D符合题意。8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol【答案】A【解析】【分析】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数中子数，则X的质子数为(AN)，1molHmX中含有质子的物质的量为(
10、ANm)mol，agHmX的物质的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol。【详解】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数中子数，则X的质子数为(AN)，1molHmX中含有质子的物质的量为(ANm)mol，agHmX的物质的量ag/(Am)gmol1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol，故选项A正确。9.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO2=2NH4
11、+CO32-+H2OC. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32-+2H+=H2SiO3【答案】B【解析】A. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，A错误；B. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO22NH4+CO32- +H2O，B正确；C. 用稀HNO3溶解FeS固体发生氧化还原反应生成硫酸、硝酸铁、NO和水，C错误；D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32- +2CH3COOHH2SiO3+2CH3COO-，D错误，答案选B。点睛：明确相关物质的性质是解答的关键，解答时注意
12、是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题等。易错点是A和C，学生容易忽略次氯酸根离子和硝酸的氧化性。10.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2ONa2CO3NaHCO3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、Al(OH)3不能直接转化成Al，故A不符合题意；B、Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO，NO2与H2O反应生成HNO3，这些能够一步反应得到，故B符合题意；C
13、、SiO2不溶于水，不能与水直接生成硅酸，故C不符合题意；D、NaHCO3不能直接一步反应生成Na2O，故D不符合题意。【点睛】易错点选项C，学生认为SiO2属于酸性氧化物，溶于水生成H2SiO3，忽略了SiO2是难溶于水的物质，不能直接转化成H2SiO3.11.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）A. H3PO2属于二元酸B. H3PO2属于三元酸C. NaH2PO2属于酸式盐D. NaH2PO2属于正
14、盐【答案】D【解析】A由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。点睛：在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷
15、酸)为一元酸，把握概念是关键。12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子B. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA【答案】B【解析】A. 由于胶体是分子的集合体，1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶体粒子数小于NA个，A错误；B. 1.8g NH4+的物质的量是0.1mol，铵根是10电子微粒，因此其中含有的电子数为NA，B正确；C. O2和O3均是氧原子形成的单质，常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NA，C错误；D. 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，例如氯气与氢氧化钠溶液，转移1mol电子，D错误，答案选B。13.在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A. MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3-B.
