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1、希望高中高二化学反应原理期中考试题本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-8 S-32 I-127 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、单项选择题（每小题3分，共45分）1、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ） A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极2、为应对石油危机，2020年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是A、乙醇汽油
2、是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料3、下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石）C（石墨）；H=+119KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定 C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l)；H=53.7KJ/mol ，若将含0.5 m
3、olH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol4、水的三态的熵值的大小关系正确的是 ( )A.Sm(s)Sm(l)Sm(g) B.Sm (l)Sm(s)Sm(g)C.Sm(g)Sm(l)Sm(s) D.Sm(g)Sm(s)Sm (l)5、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（ ） A
4、、甲B、乙C、丙D、丁6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C、2H2O+O2+4eOH D、Fe3eFe3+7、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8、平衡常数的大小可以表示反应进行的程度,平常常数大说明 ( ) A.反应物平衡浓度较大 B. 反应物平衡浓度较小 C.生成物平衡浓度较大 D. 生成物平衡
5、浓度较小9对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=4.2 mol/ (Ls)9题图10、2020年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是A. a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H+
6、+ O2 + 4e =2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移11、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应：4s后该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的反应速率为0.1,下列有关叙述正确的是A、x值为2 B、混合气体的密度变大 C、L的转化率为80% D、平衡时M的浓度为0.6研究12已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A、H2S B、H2O C、少量NaOH D、CaCO313在密闭容器中，一定条件下进行反应：若增大压强，或升高温度，重新
7、达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是 A. 正反应是放热反应， B、逆反应是放热反应，C、正反应是放热反应， D、逆反应是放热反应，14根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H =Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H =Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H =Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A. Q1Q2Q3B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1D. Q2Q1Q3 15、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的
8、稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）ABCD二、（本题包括3小题）16（8分）热化学方程式2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；H=484kJ/mol表示的意义为： 已知在298K，101kPa时，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则2mol H2燃烧生成液态水的热化学方程式为： 17.（16分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K （4分），升高温
9、度，K值 （4分）(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。（4分）(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则下列有关该体系的说法正确的是 （2分）a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大18、（21分）由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液 反应制得纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验方法则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，已知两极材料分别是石墨和铁。（1）a电极材料为 ，其电极反应式为 （
10、2）在纯水、NaCl溶液：NaOH溶液与CuC12溶液中选择电解液， 可以是 ，此时白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，此时白色沉淀在两极之间的溶液中生成。（3）液体c为苯，其作用是 ，在加入苯之前，对溶液进行加热处理的目的是 （4) 为了在较短时间内看到白色沉淀，在 改用稀硫酸作电解液、 适当增大两极间电压、 适当缩小两极板间距离、 适当降低电解液的温度这四项措施中，可以采取的合理措施有 （填序号）。四、计算题19.（10分） 将3molN2和4molH2在适宜条件下按下式反应：N2+3H2 2NH3在某一温度下达到化学平衡状态。试回答：若测得N2与H2的平衡浓度相等，求NH在平衡混合气中的物质的量分数。
