《陕西省咸阳2020学年度高二化学上学期期中考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省咸阳2020学年度高二化学上学期期中考试试卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省咸阳高新一中2020学年度高二化学上学期期中考试试卷 考生注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。请将第卷的答案涂写在题后相应的答题卡内。考试范围：人教版选修4第一、第二章、第三章命题人：侯永柱可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 K39 S32 Ca40 C12 N14 Cl35.5 Al27 第卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，计54分。每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）1下列说法不正确的是A任何化学反应都伴随有能量变化 （ ）B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量
2、高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）Aa mL B(50a)mL C大于(50a)mL D大于a mL3常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013molL1，该溶液可能是（ ） 氯化氢溶于水 氯化钠水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D4对 A + 3 B = 2 AB 反应，以下反应速率最快的是 （ ）A=0.4mol/LminB=0.6mol/Lmin C=0.5mol/Lmin D一样快5已知：H2(g)
3、F2(g)2HF(g)270kJ，下列说法正确的是 （ ）A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化7PH=5的盐
4、酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（ ）A.7.2 B.8 C. 6 D.无法计算8.下列过程属于熵增加的是 （ ）A一定条件下，水由气态变液态BCaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 9已知在25，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）AC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；H=48.40kJ/molBC8H18(l)+12.5
5、O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=5518kJ/molCC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=+5518kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H=11036kJ/mol10一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D11把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 （ ） A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁1
6、2下列属于强电解质的是： （ ）AHI BCH3COOH CH2O DCu（OH）213物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 （ ）A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY HXHZ14在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 （ ）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H=566kJmol1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H=890kJmol1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量
7、为 （ ）A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ15下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C. 对CO + NO2 CO2+ NO，平衡体系增大压强可使颜色变深D. 合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率16在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是 （ ）AT1T2，H0B
8、T1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H017能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（ ）A稀醋酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 18有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 （ ）AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1 DV1=V2V3第II卷（非选择题 共46分）二、（本题共2小题，共12分）19(8分) 在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？用
9、“增大”“减小”“不变”填写。通入适量HCl气体时，c(NH3) ，c(H) 。(2)加入NH4Cl晶体时，c(NH) ，c(OH) 。20(4分)某温度下，纯水中的c(H+)=2.010-7 mol/L，则此时c(OH)为 mol/L；若温度不变，滴入NaOH溶液，使c(OH)=5.010-6 mol/L，则水电离出的c(OH)为 mol/L。三、（本题共1小题，共12分）21（12分）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反
10、应的平衡常数表达式：K_。已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_ mol/(Ls)。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂四、（本题共1小题，共10分）22（10分）某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
11、A用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加23滴酚酞指示剂。B用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。C把滴定管用蒸镏水洗净。D取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。E检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。F另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。G把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度。据上述滴定操作，完成下列填空：滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写） E B F；G步操作中判断滴定终点的依据是 ；D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 ；酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会 ；（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”。）五、（本题共2小题，共12分）23（6分）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。24（6分）在一定条件下，将N2和H2混合气体100 mL通入密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9，试求：（1）原混合气中N2、H2各多少毫升？（2）H2的转化率是多少？
