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1、2020学年度第一学期高二年级第一次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65第I部分 选择题（共54分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 54分）1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是()2.下列说法中正确的是( ) A能自发进行的反应都是放热反应B凡是熵增加的反应一定能自发进行C在一定条件下，吸热反应可以自发进行D放热的熵增加的反应不一定能够自发进行3.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+ 2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O
2、(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A Q3Q2Q1 B Q1Q3Q2 CQ1Q2Q3 D Q2Q1Q34温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高 Dm+np5一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关
3、说法正确的是（ ） A如改变体系温度，体系颜色不一定发生变化 B如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C继续充入HI气体，达到平衡后, 体系颜色加深 D温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小6.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。从手册上查出NN键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是（ ）A391.6 kJ/mol B541.4kJ/mol C700.2kJ/mol D1174.7kJ/mol 7 一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+
4、C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是（ ）A. 混合气体的密度保持不变 B. 容器内B、C的浓度之比为21C. B的生成速率等于C的消耗速率D. 气体的体积分数保持不变8.下列说法不正确的是 （ ）A增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多9下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(C
5、H3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C常温下，浓度为0.1 molL1 的HA溶液pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大10.下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或金属钠，均可促进水的电离11. 一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B
6、物质的量浓度A和 B和 C D只有 12.向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大。则下列说法中正确的是()A容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B平衡不发生移动CI2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速率图像如图所示13含Cd2的废水可通过如下反应将Cd2转化为CdS，以消除对环境的污染：Cd2(aq)H2S(g) CdS(s)2H(aq)H0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y
7、1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y315.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是Ax1 BB的转化率为50% C 2min内A的反应速率为0.3molL1min1D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态16向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO
8、3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段17加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) N2O3(g) N2O(g)+O2(g)在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为（ ） A1.8mol/LB0.9 mol/LC2.3 mol/L D4.0 mol/L18某绝
9、热恒容容器中充入2 molL1NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)H56.9 kJmol1，下列分析不正确的是()A5 s时NO2的转化率为75%B03 s内v(NO2)增大是因为体系温度升高C3 s时化学反应处于平衡状态D9 s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大第部分 非选择题 （共46分）二、填空题19.（5分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到_ _为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的
10、浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ mL01000 mol/L 盐酸的体积/ mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ mL第一次25000.00第二次250011128082697第三次250002226342612（4） 请根据上表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）（保留
11、四位小数）20.（8分）、某温度(t)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw_。此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以不同情况时两溶液的体积比：(1) 若所得溶液为中性，且ab12，则VaVb_；(2) 若所得溶液的pH10，且a12，b2，则VaVb_.在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(用字母表示，下同)。(2)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应
12、所需时间的长短关系是_。21.（11分）.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= - 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= - 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。 .一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol S
13、O2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。ASO2、O2、SO3三者的浓度之比为212 B容器内气体的压强不变C容器内混合气体的密度保持不变 DSO3的物质的量不再变化ESO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)SO2的转化率_； 达到平衡时反应放出的热量为_kJ；此温度下该反应的平衡常数K_。22(12分)(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1，平衡常数为K1反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：
