《陕西省咸阳百灵中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省咸阳百灵中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省咸阳百灵中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案） 1、 选择题：（每小题2.5分，共50分）1醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)102 molL1CH3COOH以任意比与H2O互溶在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱10 mL 1 molL1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同时存在 A B C D2下列说法正确的是() A
2、根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等 DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱3已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸 加水 A B C D4在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是() A. B. C. Dc
3、(OH)5下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化B水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量6下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定有c(H)1.0107 molL1Cc(OH)c(H)的溶液呈中性D在100 时，纯水的pHc(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na)c(OH)c(
4、A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)18已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是() A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B25 时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大 C.25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液Ksp小 D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF219一定条件下，CH3COONa溶液中存在
5、水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。下列说法正确的是() A加入少量NaOH固体，c(OH)减小 B升高温度，溶液的pH增大 C稀释溶液，c(H)减小 D通入少量HCl气体，c(H)减小20pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是() AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 Ca5时，A是强酸，B是弱酸D一定有关系：5a2题号12345678910答案11121314151617181920姓名 班级 二、填空题：（共42分）21（5分）盐类水解的实质：在溶液中 结
6、合水电离出的 生成 ，破坏了水的电离平衡， 水的电离，使溶液显示 。22（8分）计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。(2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH 。(3)pH2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是 。(3) pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。(4)pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是 ；若无限稀释时，其pH 。23（7分）有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列问题：(1)
7、不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，pH7的是 。(2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：(NH4)2SO4： 。Na2CO3： 。24（4分）常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)： 。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”、“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)。25（9分）在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1) A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是： 。(2) (2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)_。26（9分）如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称A_，B_，C_，D_。(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_。(3)现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_
