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1、 分类思想是学生必须掌握的一种学习方法 化学反应的类型 专题复习 复习目标 1 总结归纳九年级化学涉及的化学反应类型 明确各反应类型之间的关系 2 能明确区分不同化学反应所属的反应类型 3 识记化学方程式 并能根据不同要求书写化学方程式 复习回顾 1 自选反应物各写出一个化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应的化学方程式 2 标出反应物和生成物中各元素的化合价例如 Mg O2 MgO 化合反应 点燃 0 0 2 2 化合反应和分解反应 特点 化合反应 分解反应 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 A B C AB A B 多变一 一变多 基本反应类
2、型 置换反应和复分解反应 概念 通式 特点 置换反应 复分解反应 A BC B AC 一单换一单 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 AB CD AD CB 双交换 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应 基本反应类型 氧化 还原反应 化学反应前后有元素化合价发生改变 中和反应 酸和碱反应 生成盐和水 非基本反应类型 基本概念之间的关系 A B A B A B 交叉关系 并列关系 包含关系 A B 复分解反应和氧化还原反应的关系 思考 1 复分解反应前后 各元素化合价是否发生改变 2 氧化还原反应前后 各元素化合价是否发生改变 3 那么氧化还原反应和复分解反应是什么关
3、系 下列反应各属于什么反应类型 H2 O2 H2O 点燃 化合反应 氧化还原反应 H2O CO2 H2CO3 化合反应 H2O H2 O2 通电 分解反应 氧化还原反应 CaCO3 CaO CO2 分解反应 高温 化合 分解反应与氧化 还原反应的关系 置换反应与氧化 还原反应的关系 小组讨论 置换反应与氧化 还原反应是什么关系 为什么 各反应类型之间关系 写出下列反应化学方程式 1 有二氧化碳生成的化合反应2 有二氧化碳生成的分解反应3 有二氧化碳生成的置换反应4 有二氧化碳生成的复分解反应5 有二氧化碳生成的氧化还原反应 但不是置换反应 挑战自我 课外活动中 同学们玩起了以水为主题的 化学反
4、应接龙 的游戏 游戏的规则为 用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物 并按序号和要求填写基本反应的化学方程式 H2O 分解反应 置换反应 化合反应 复分解反应 H2O 挑战自我 物质M 物质N 1 与微观粒子的联系 下图所示微观变化的化学反应类型与下列反应的反应类型一致的是 反应前 反应后 A原子B原子C原子 2KClO3 2KCl 3O2 2HI Cl2 2HCl I2CO2 C 2CO2HCl CuO CuCl2 H2O B 2 与质量守恒定律的联系 一定条件下 在一个密闭容器内发生某反应 测得反应过程中各物质的质量 如下表所示 下列叙述正确的是 A上述反应属于化合反应B上述反应属
5、于分解反应C上述反应属于置换反应D上述反应属于复分解反应 B 3 与绿色化学的联系 绿色化学 是21世纪化学发展的主导方向 要求从根本上杜绝污染 它包括 原料绿色化 产品绿色化 等内容 其中 化学反应绿色化 要求物质中的所有原子完全被利用 全部转入期望的产品中 下列符合 化学反应绿色化 要求的是 A 制取氢气 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 B 制取氧气 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 C 制取碳酸氢铵 CO2 H2O NH3 NH4HCO3 C 如何用水 碳酸钠 碳酸钙通过分解反应 化合反应和复分解反应来制取氢氧化钠 写出相关得化学方程式 高温分解反应 CaCO3 CaO C
6、O2 化合反应 H2O CaO Ca OH 2复分解反应 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 4 在物质制取中的应用 根据下列化合物与单质相互转化的关系回答 化合物甲 单质X 单质Y 化合物乙 1 若乙的溶液是浅绿色 Y是红色固体 则X是 2 在常温下若乙是气体 则X是 3 在常温下若甲是固体 乙为无色液体 则X是 Fe C H2 5 在推断题中的应用 给自己评个分吧 1 B2 B3 C 高温4 分解反应 CaCO3 CaO CO2 化合反应 H2O CaO Ca OH 2复分解反应 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 5 1 Fe 2 C 3 H2 再见
