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1、重庆市大学城第一中学校2020学年高二化学上学期期中试题总分：100分 考试时间：90分钟一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D对2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深2下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守
2、恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化3下列说法正确的是（ ）A能自发进行的反应一定是放热反应B能自发进行的反应，反应速率一定很大C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）H + 1.5kJmol1 ，则石墨比金刚石稳定4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A. 铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D. 在酸性环境下，钢铁只
3、能发生析氢腐蚀5炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是（ ）A.腐蚀过程中，负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC. 正极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L 6. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) K0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是（ ）AC
4、O、H2S的转化率之比为1:1 B达平衡后H2S的体积分数为29.4%C升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动7将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）A升高温度，X的物质的量减小B增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大甲乙8常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两
5、容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙9如图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应B. 电池的总反应式为MgClOH2O=Mg(OH)2ClC. 放电过程中OH移向负极D. 酸性电解质的镁-过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O22H2e=2H2O10某温度下，在一个1L
6、的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为1511(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D. A的平衡转化率是40%11. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（ ）D装置中纯Cu电极反应为：Cu2+2e-=Cu整个电路中电子的流动方向为：;C装置
7、原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，Ag作阳极A装置中C电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-A. B. C. D. 12. 将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H 乙 B平衡常数：甲乙 C反应放出的热量：甲 B. 热量关系：a一定等于bC. 反应的平衡常数： D. 中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态二、非选择题：本题共4小题，共52分17.(10分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进
8、行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18( 14分)甲醇是一种重要的可再生能
9、源（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： （2）反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为 ；图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填
10、选项字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 BH2的体积分数不再改变CH2的转化率和CO的转化率相等 D混合气体的平均相对分子质量不再改变比较A、B两点压强大小：P（A） P（B）（填“”、“”或“=”）比较KA、KB、KC的大小： （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式： 19（16分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 （2）NOx和SO
11、2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 （填“增大”或“减小”）（3）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是 在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是 （填字母）a温度和容器体积不变，充入1.0mol He b温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c在其他条件不变时，减少容器的体积 d在其他条件不变时，改用高效催化剂e在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。电解饱和食盐水的化学方程式是
