《辽宁省高中化学 第二章 第三节 化学平衡常数学案1（无答案）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省高中化学 第二章 第三节 化学平衡常数学案1（无答案）新人教版选修4（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡常数改变条件平衡移动方向平衡移动结果（和变化的瞬间比较）增大反应物浓度增大压强升高温度减小反应物浓度三、平衡移动原理（）结论：如果改变影响平衡的条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向能够这种改变的方向移动。注意：（1）平衡移动的结果只能（不可能）外界条件的改变（2）适用范围：如果多个条件发生改变时，应用化学平衡常数判断四、化学平衡常数425.6I2(g) + H2 (g) 2HI(g)序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c 0(H2)c0(I2)C0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.010670.0119600.0018310.00312
2、90.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。1、 化学平衡常数定义：在一定下，当一个可逆反应达到化学时，是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。符号（2）表达式：mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)K=（3）单位：不确定（4）注意： 和 不写入平衡常数表达式不写入平衡常数表达式写入平衡常数表达式同一个反应， 不同，K
3、不同K与练习：不同温度时，反应:H2 (g)+I2(g) 2HI(g) 的平衡常数与温度的关系如下：温度623K698 K763 K平衡常数66.954.445.9判断：正反应是吸热还是放热反应？（5）影响K的因素K只与有关若正反应为吸热反应，升温，K若正反应为放热反应，升温，K（6）K的应用K值的大小，可推断。K值，反应进行的程度，反应物的。一般来说，反应的平衡常数，认为正反应进行得较完全。计算物质的浓度及转化率判断平衡状态和平衡移动方向浓度商：Q=其中各物质的浓度为任意时刻的浓度 Q K：Q K：Q K：例1：在一定体积的密闭容器中发生反应：CO2(g)H (g) CO(g) H2O(g)
4、800时，其平衡常数为0.9，在某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)：2mol/L；c(H2)：1.5mol/L；c(CO)：1mol/L；c(H2O)：3mol/L，则该反应向_反应方向进行例2：在一定温度下，在一个密闭容器中加入H和I蒸气各0.5mol，发生反应H2I22HI，达到平衡时，生成HI 0.5mol，若其它条件不变，开始充入的H为2mol则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A1.1mol B0.98mol C0.8mol D0.5mol例3：已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g) H0。请回答下列问题：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 mol/Lc(N)2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 mol/L，c(N)a mol/L；达到平衡后，c(P)2 mol/La=若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)b mol/L，达到平衡后，M的转化率为
