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1、辽宁省实验中学2020学年度下学期期中阶段测试高二理科化学试卷考试时间：90分钟 试题满分：100分可能用到数据有： =1.414 =1.732 可能用到的原子量：Fe：56 C：12 Zn：65 S：32一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共15小题，每题3分，共45分）1下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（ ）A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C主族元素的原子核外电子最后填入的能级可以是d能级或f能级D主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级2现有五种元素的基态原子的电子排布式1s22s22p63s23
2、p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p51s22s22p63s2 ，则下列有关比较中正确的是（ ）A原子半径 B最高正化合价 =C第一电离能 D电负性 3下列描述中正确的是（ ）AClO3的空间构型为平面三角形BSiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化C在所有元素中，氟的第一电离能最大D基态铜原子的最外层的电子排布图:4下列说法正确的是()As能级的能量总小于p能级的能量B在气体单质中，一定有键，可能有键C当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道Dnf能级中最多可容纳1
3、4个电子5下列说法不正确的是（ ）A不是所有的共价键都具有方向性 B 键的键能比 键与NN键的键能和大，所以 键不易发生加成反应C根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性D基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态6氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）A直线形 sp杂化 BV形 sp2杂化C三角锥形 sp3杂化 D平面三角形 sp2杂化7CoCl34NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl，但NH3的含量不变，用过量的A
4、gNO3处理该化合物，有含量三分之一的氯以AgCl析出，这种化合物应该是（ ）ACo(NH3)4Cl3 BCo(NH3)4 Cl3 CCo(NH3)4ClCl2 DCo(NH3)4 Cl2Cl8下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分
5、子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A B C D9关于原子轨道的说法正确的是（ ）A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和三个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（ ）A共价键的方向性 B共价键的饱和性 C共价键的键角 D共价键的键长11若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，
6、运用价层电子对互斥理论，判断下列说法正确的是()A若n2，则分子的立体结构为V形B若n3，则分子结构为三角锥形C若n4，则分子的立体结构为正四面体形D以上说法都不正确12如图所示，一块密度、厚度均匀的矩形被测样品，长AB为宽CD的两倍，若多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，这块样品一定是() A金属B半导体C非晶体D晶体13下列有关说法不正确的是 （ ）A水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+CH原子的电子云图如图丙所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，该金属晶体为
7、最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1214正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是（ ）AH3BO3分子的稳定性与氢键有关B含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键C分子中B、O最外层均为8e-稳定结构DB原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力15A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是（ ）A氮化铝属于离子晶体 B氮化铝可用于制造切割金属的刀具C一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子 D氮化铝晶体中A1的配位
8、数为2二、填空题（共有5小题，共55分）16元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为 ，属于 区元素，A2在基态时价电子排布图为 。（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为 ，二氧化碳的VSEPR模型为 ，甲醛分子中心原子的孤电子对数为 。 （3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某
9、些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为 。请写出该盐溶解于水后的电离方程式： 。17硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如右图所示。请回答下列问题：（1）锌元素在周期表中的位于第_周期_族， 属于_区；（2）基态锌原子的价电子排布式为_；（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_；（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_个锌离子， 其配位数为_；含有_个硫离子，其配位数为_；（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=5
10、41pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为_pm（精确到1pm）18西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关理化性质如下表所示： 分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172C易溶于水（1）氯吡苯脲的晶体类型为 ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为_。（2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 。（3）氯吡苯脲晶体中，粒子间的作用力类型有 。A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键 E配位键 F氢键 （4）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲
11、。反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_个键、断裂_个键（5）波尔多液为常见杀菌剂，喷洒后生成可溶的硫酸铜溶液，加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水， 难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。19X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为。（2）Q的基态原
12、子核外电子排布式为。（3）YW32-离子的空间构型是，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）X、Z、W可以形成两种酸，其酸性由强到弱的顺序是 （用化学用语表示），原因是 。 （5）Y的一种单质A相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1个A分子中所含键的数目为。如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入A晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂A化合物。现把A分子抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满A晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂A化合物的化学式为
13、 。（6）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图3所示则Q原子的配位数为，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为g/cm3（不必化简）。20（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4Fe（CN）63，该物质中存在的化学键有离子键、 和 ；物质中Fe2+与Fe3+个数比为 。（2）KCN可被H2O2氧化为KOCN KOCN可作为制药原料，其晶体类型是 ；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的键数目为。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是 。 H2O2常温下是液体，沸点较高（150），其主要原因是 。（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为 ，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4，SnCl4
