《贵州省2020学年2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2020学年2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省思南中学2020学年2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）考试时间：120分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子相对原子质量C-12 N-14 O-16 B-11 S-32第I卷（选择题)一、单选题1以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章原子结构和性质的总结，其中与教材说法不符的是（ ）A同一原子的能层越高，s电子云半径越大B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子
2、排布指的是基态原子的电子排布2下列化学用语的表达正确的是()A原子核内有10个中子的氧原子：168OB氯原子的结构示意图：CFe3的最外层电子排布式：3s23p63d5D基态铜原子的外围电子轨道表示式：3下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子4有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q， 它们的原子序数逐渐增大，其中X、 Y、 R、Q在周
3、期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol。下列说法正确的是()XYRQA工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质BX和Y 的单质熔点： X R ZDY的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物5下列说法不正确的是()AHClO、H2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增强B苹果酸含有1个手性碳原子CHF、NH3、CH3OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D以极
4、性键结合的分子一定不是非极性分子6下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是( )ACH4BNH4+CNO3-DCO27下列描述正确的是AClO3的空间构型为平面三角形BSiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11DSF6中有6对相同的成键电子对8下列说法正确的是ANH3和CH4的中心原子都是sp3杂化B基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1的元素属于d区CSO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化D电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱9下列微粒中不存在配位键的是ABCu(NH3)4SO4CFe(SCN)n3-nDPC
5、l510下列物质属于等电子体的一组是ACH4和NH4+BB3H6N3和C8H8CF和MgDH2O和CH411下列叙述正确的是ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处DCO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处12下列关于雷酸(H-O-NC)和氰酸(H-O-CN )及其组成元素的说法错误的是A两者互为同分异构体B两种分子中的所有原子都在一条直线上C电负性：ONCHD第一电离能：NOC13按电子排布，可把周期表里的元素划
6、分成5个区，以下元素属于d 区的是AFeBMgCCuDAs14下列说法不正确的是AXe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素B在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C某基态原子核外电子排布图为 它违背了泡利原理D某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B族15毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )A所有氮原子均采取sp3杂化B一个三聚氰胺分子中共含有15个键C三聚氰胺的分子式为C3N3H6D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键16高温下，超氧化钾晶
7、体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是()AKO2中只存在离子键B超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O2C晶体中与每个K距离最近的O2有6个D晶体中，所有原子之间都以离子键相结合17意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构 如图所示。下列有关N4的说法正确的是( )AN4的沸点比N2低BN4分子中只含有非极性键，且键的夹角为10928CN4分子中每个氮原子都满足8个电子D1mol N4中含有9 mol共价键18SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 ()AS
8、iCl4晶体是分子晶体B常温常压下SiCl4是气体CSiCl4的分子内部原子以共价键结合DSiCl4熔点高于CCl419下列说法正确的是（）A由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同BH2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键CNa2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物D水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近20下列各组品体物质中，“化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3 晶体硼和HCl CO2和SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A B C D第II卷（非选择题)21（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多
9、信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。原子半径（10-10 m）0.741.600.531.100.991.110.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+2+5+3-2-3-1-3（1）元素在周期表中的位置为_。（2）元素、的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_（填化学式）。（3）元素、形成的18电子化合物的电子式为_元素、的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_（填化学式）。（4）元素、形成化合物的电子式为_。（5）元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_22（10分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源
10、的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO)5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式_。(2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(各举一种即可，填化学式)，CO分子的结构式可表示成_。(3)CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_。(4)CH3CHO分子中，CH3中的碳原子采取_杂化方式，CHO中的碳原子采取_杂化方
11、式。23（10分）(1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：基态镍原子的价电子排布式为_。1 mol CH2=CH-CH2OH含_mol键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_。 Ni2+能形成多种配离子，如Ni(NH3)62+、Ni(CN)22 和Ni(SCN)2 等，与CN互为等电子体的分子为_。(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。CaC
12、2中C22中碳与碳之间存在碳碳三键，C22与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_。24（10分）“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As2O3对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第VA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。(1)N原子的价电子排布式为_，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)NH3的沸点比AsH3的沸点高，原因是_。(3)立方氮化硼晶体(BN)，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。立方氮化硼是_晶体，晶体中N原子
13、的杂化轨道类型为_，B原子的配位数为_。(4)若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼的密度为_g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。参考答案1C【解析】A、能层越高，能量越大，即不同能层同一能级的电子云半径越大，故A说法正确；B、每一个能层都是从s能级开始，其能级数等于该能层的序数，故B说法正确；C、书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写，故C说法错误；D、基态原子是处于最低能量的原子，通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布，故D说法正确。2C【解析】【详解】A原子核内有10个中子的氧原子的质量数=10+8=18，应该表示为188O，故A错误；B氯原子核外电子总数为17，氯原子的结构示意图为，故B错误；C铁为26号元素，铁离子最外层电子数为13，根据构造原理可得：Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，故C正确；DCu是29号元素，其原子核外有29个电子，基态原子外围电子排布式为：3d104s1，图示中3d和4s能级电子数目不符，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为D，根据构造原理，核外电子排布式需要满足能量最低原理，在前36号元素中要注意Cr：1s22s22p63s23p63d54s1和C
