《贵州省2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省2020学年高二化学上学期期中试题（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、思南中学2020学年度第一学期半期考试高二年级化学试题考试时间：120分钟 一、单选题（每小题3分，共48分）1、0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量下列热化学方程式正确的是（ ）A.B2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1B.B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmolC.B2H6+3O2B2O3+3H2OH=2165 kJmol1D.B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol12、下列关于热化学反应的
2、描述中正确的是（ ）A.HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应热H=2（57.3）kJmol1B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C.CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJmol1D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3、已知下列反应的热化学方程式6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2 C（s）+O2（g）CO2（g）H3，则反应4C
3、3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A.H15H212H3 B.2H15H212H3C.12H35H22H1 D.12H3+5H22H14、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：（H2）=0.45mol/（Ls），则2s末NH3的浓度为（）A.0.45mol/L B.0.50mol/L C.0.55mol/L D.0.60mol/L5、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下
4、表,下列说法中不正确的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/molL15.003.522.502.50A.T1温度下，500s时O2的浓度为0.74molL1B.平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的 ，则再平衡时c（N2O5）5.00 molL1C.T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1T2 ，则K1K2D.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.56、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图
5、所示，下列说法不正确的是（ ）A.该反应的H0B.NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态C.A点对应状态的平衡常数K（A）=102.294D.30时，B点对应状态的（正）（逆）7、向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同已知t3t4阶段为使用催化剂下列说法错误的是（）A.若t1=15s，生成物C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1B.t4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t
6、6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C.B的起始物质的量为0.02 molD.该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）8、某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图所示则下列结论正确的是（）A.该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g） 2C（g）；H0B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小9、下列反应过程中，H0且S
7、0的是（ ）A.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g） B.NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）C.4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s） D.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）10、t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（） 物质XYZ初始浓度/molL10.10.202min末浓度/molL10.08ab平衡浓度/molL10.050.050.1A.平衡时，X的转化率为20%B.t时，该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向
8、正反应方向移动D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03molL1min111、根据下面的信息，下列叙述不正确的是（ ）A.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B.水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C.1mol H2跟 mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJD.为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气12、一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始
9、物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（ ）A.升高温度，该反应的平衡常数增大B.由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 molL1min1C.由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD.图3中温度T1T2 ，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点13、下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1来表示的是（ ）A.CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1 kJmol1B. H2SO4（浓）
10、+NaOH（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1C.HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1D. H3PO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；H=Q4 kJmol114、相同条件下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是（ ）A.2H2 （g）+O2（g）2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2B.S（g）+O2（g）SO2（g）H1； S（s）+O2（g）SO2（g）H2C.CO（g）+ O2（g）CO2（g）H1； 2CO（g）+O2（g）2CO2
11、（g）H2D. H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）H1；H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H215、在密闭容器中进行反应：2A+3B2C开始时C的浓度为a molL1 ，2min后C的浓度变为2a molL1 ，A和B的物质的量浓度均变为原来的 ，则下列说法中不正确的是（）A.用B表示的反应速率是0.75a mol/（Lmin）B.反应开始时，c（B）=3a molL1C.反应2min后，c（A）=0.5a molL1D.反应2min后，c（B）=1.5a molL116、据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）
12、CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（ ）A.使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B.升高温度，该反应平衡常数K一定增大C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率二、填空题 （共52分）17、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g）2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H=_0 （填“大于”“小于”）（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1S1的平均速率降低，经10s又达到平衡T_100
13、（填“大于”“小于”）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？_（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）_；若要重新达到平衡时，使C(NO2 )/C(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号）_A 增大四氧化二氮的起始浓度B 向混合气体中通入二氧化氮C 使用高效催化剂D 升高温度18、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（填选项）At0t1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4 Et4t5 Ft5t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加催化剂 F充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_（填选项）At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，此时正向速率_逆向速率（填大于、小于、等于），平衡_移动（填正向、逆向、不移动）。（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_19、（1）可逆反应A（
