《辽宁省大连市一〇三中学2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市一〇三中学2020学年高二化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市一三中学2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16一单项选择题（每小题2分）1. 下列关于能量变化的说法正确的是()A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2.下列方程式书写正确的是（ ） A. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO32 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32O
2、HD. HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO323. 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于1013 molL1，该溶液的溶质不可能是()ANaHSO4BNaCl CHCl DBa(OH)24.下列溶液pH一定小于7的是()A等体积的盐酸与氨水的混合液B由水电离出的c(OH)11010 mol/L的溶液C80时的氯化钠溶液Dc(H)1103 mol/L的酸与c(OH)1103 mol/L的碱等体积混合液5.下列能用勒夏特列原理解释的是()A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催
3、化剂D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深6.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A若H0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行7.已知CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247kJmol1，则有利于提高CH4平衡转化率的条件是（ ）A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压8.能使H2OH2OH3OOH电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A在水中加Na2CO3 B在水中加入CuCl2C在水中加入稀硫酸 D将水加热到99，其中c(H)1106
4、molL19.用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和体积是()A1.0 mol/L,20 mL B0.5 mol/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mL10. 欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减小，其方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液二单项选择题（每小题3分）11.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A室温下，NaR溶液的pH大于7BH
5、R溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C加热NaR溶液时，溶液的pH变小D70 时，0.01 molL1的HR溶液pH2.812.下列说法中正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D13. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断不正确的是( )A.由图1可知，T1v逆的是点3D.图4中，若mnp，则a曲线
6、一定使用了催化剂14. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100. 15b下列说法正确的是()A.实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则05 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 molL1min1B.实验中，该反应的平衡常数K2.0C.实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验中，达到平衡时，b0.
7、06015.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂16.已知：25 时，HCOOH的电离平衡常数K1.75105，H2CO3的电离平衡常数K14.4107，K24.71011。下列说法不正确的是()A向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生B25 时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C向0.1 molL1甲酸中加入蒸馏水，c(H)减小D向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H)减小17.已知某温度下0.1
8、 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H)c(OH)，则下列关系一定正确的是()Ac(Na)c(HB)2c(B2)c(OH)B. c(Na)0.1 mol/Lc(B2)C. HB的水解方程式为HBH2OB2H3OD在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na)c(HB) c(B2)c (OH)c(H)18.pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱Ca5时，A是强酸，B是弱酸D一定有关系： 5a219. 下列溶液中有关物质的量浓度关系
9、正确的是()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)20.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A2:1 B1:2 C1:1 D2:3三填空题21.(10分)新华社报道：全国农村应当在“绿色生态美丽多彩低
10、碳节能循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25、101 kPa时：C(s)O2(g)=CO(g)H126.4 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol则在25、101kPa时：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_。(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H0已知在1100时，该反应的化学平衡常数K
11、0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。1 100时测得高炉中，c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)，其判断依据是_。(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_
12、。下列措施能使 增大的是_(填字母)。A升高温度 B再充入H2 C再充入CO2D将H2O(g)从体系中分离 E充入He(g)，使体系压强增大22.（12分）某学生用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次 E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空： (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_ _。(2)操作F中应该选择图中_滴定管(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定
