《甘肃省临夏河州中学2020学年高二化学下学期期中试题 理（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省临夏河州中学2020学年高二化学下学期期中试题 理（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、座位号甘肃省临夏河州中学2020学年高二化学下学期期中试题 理一、选择题（共48分，注：答案全部填在答题卡内，否则无效）1.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p2.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）A. B.C. D.3.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理4.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A、最易失去的电子能量最高B、电离能最小的电子能量最高C、p轨道电子
2、能量一定高于s轨道电子能量D、在离核最近区域内运动的电子能量最低5.下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是（ ）A、K+和Cl- B、Na+和F- C、H2O和NH4+ D、OH-和F-6.根据下列电子排布，处于激发态的原子是（ ）A1s22s22p6 B1s22s22p63s1 CAr3d14s2 D1s22s23s17.有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）A、杂化轨道全部参加形成化学键B、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C、四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变8.下列关于化学键的说法正
3、确的是（ ）A组成单质的分子内一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键9.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）ASO2和SiO2 BCCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2O10.下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）ACO2、H2O BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl11.下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是（ ）ACH4、CS2、BF3 BCO2、H2O、NH3CC2H4、C2H2、C6H6 DCCl
4、4、BeCl2、PH312.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( )A干冰 B食盐 C晶体硅 D 金属钾13.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）A金刚石 晶体硅 碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CH2S H2O O2 D金刚石生铁纯铁钠14.有关晶体的下列说法中不正确的是()A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个NaC在CsCl晶体中，每个晶胞平均占有8个CsD铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为1215. 有关晶格能的叙述正确的是()A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常
5、取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小16. 无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为、，则它们的酸性 （ ）A硫酸和磷酸都是强酸 B硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D磷酸和硫酸都是弱酸 12345678910111213141516二、填空题（共52分）16.写出下列元素基态原子的电子排布式： Ne Fe_ S Ca Cu V _ Sc_ Ti_ 17.美国化学家鲍林(L.Pa
6、uling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列问题：(1)同主族的不同元素的电负性变化的规律是：_同周期中不同元素的电负性变化的规律是：_(2)预测周期表中，电负性最小的元素位于第_周期_族(放射性元素除外)。18.有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C
7、2H6，H2，H2O2；（1）只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非 极性键的是_；（2）只有键的是_；既有键又有键的是_；（3）含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。19.现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 氯化铵（1）通过极性键形成的原子晶体是： 。（2）由分子直接构成的晶体是： 。（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。（4）含有非极性键的离子化合物是： 。 (
8、5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为_；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为_；干冰气化，粒子间克服的作用力为_。20. （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 （元素名称） ；其电子排布图为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 。（2） 指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数分别是：_ 、 _ 、_ 。(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。 (4)在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
9、_ 。(5) 根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2O分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。C2H4分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。C2H2分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。(6)H2O的沸点(100)比H2S的沸点(-61)高，这是由于_。21.按要求回答下列问题：（1）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。（4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个 P原子结合成共价键。22.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ； 丙晶体的化学式为_ _；丁晶体的化学式为_ _。
