《河南省驻马店市正阳高中2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省驻马店市正阳高中2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二上学期第一次月考化学试题相对原子质量：H:1 O:16一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分，只有1个选项符合题目要求。）12020年诺贝尔化学奖授予理查德赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是()A催化剂只改变反应的正反应速率 B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热 D催化剂不能改变反应物的转化率2下列过程一定释放出能量的是 （ ）A原子构成分子 B分解反应 C分子拆成原子 D化合反应3下列说法正确的是()A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C放热反应
2、比吸热反应容易发生D化学反应都伴随着能量的变化4下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）AC2H4和C3H6 B1mol碳和3mol碳 C白磷和红磷 D淀粉和纤维素5关于平衡常数，下列说法不正确的是()A平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变B平衡常数随温度的改变而改变C平衡常数不随压强的改变而改变D使用催化剂能使平衡常数增大6对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是 ( ) 扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的物质的量升高温度 缩小容积 增大容器内的压强A B C D7下列说法不正确的是 ( ) A增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B增大压强，单位体积内气
3、体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)11已知H2(g)Br2(l) =2HBr(g) H= 72kJmol1, 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
4、436a369则表中a为 ( )A404 B260 C200 D230 12.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是Ax值为2 B. 混合气体的密度增大C平衡时N的浓度为0.2 mol/L D. N的转化率为80%13对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是()A压强对反应的影响 B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化
5、剂对反应的影响14下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ()ASO2 催化氧化成SO3 的反应，往往加入过量的空气B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深15右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 () A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态CX和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 D上述反应的逆反应的H016下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol。
6、则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0)kJ/molC用酒精灯加热打磨过的镁条燃烧，该反应是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热正阳高中2020学年上期二年级第一次素质检测班级 姓名 考号 化 学 答 题 卷一、选择题题目12345678910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）17.（12分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2
7、HI(g) 增大体系压强，反应速率 （填增大 减小 不变，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率 保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率 保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g),反应速率 18.(6分) (1)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol, 1g水蒸气转化成液态水放热2.44kJ，则一定质量的氢气完全燃烧，产生1mol H2O(g)的热化学方程式为：_。(2)氢气是未来的能源，人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢
8、气的途径是_(填代号)。A以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气C由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气19(9分)已知某反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。该反应是_(填“吸热”或 “放热”)反应，该反应的H_ kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。20(9分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量
9、关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。21.（16分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)I2(g) WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为_。（2）943K时，该反应的平衡常数K_。（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比V(I2)V(WI2)_。（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是_。
