《河南省2020学年高二化学下学期入学测试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2020学年高二化学下学期入学测试试题（含解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省郑州市第一中学2020学年高二化学下学期入学测试试题（含解析）一、选择题（共7小题，每题6分，共42分）1据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A电池放电时Na+从b极区移向a极区B每消耗3molH2O2，转移的电子为3molC电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2O【答案】CD点睛：本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原
2、的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-，难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化。2反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是（）A由图可知B点时平衡常数与C点时相同BA、C两点气体的平均相对分子质量：Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH-)B0.1molL-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性
3、：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：ccc(NH4Cl)【答案】C【解析】An（CH3COONa）=0.5mol/L0.01L=0.005moln（HCl）=1mol/L0.006L=0.006mol，所以盐酸过量，二者混合后溶液中的溶质是醋酸、氯化钠、盐酸，醋酸和盐酸都电离出氢离子，只有醋酸电离出醋酸根离子，所以c（H+）c（CH3COO-），故A错误；B0.1mol/L的NaHB溶液pH为4，说明HB-的电离程度大于水解程度，所以c（B2-）c（H2B），故B错误；C溶液中的溶质是
4、硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），则c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），钠离子、硫酸根离子不水解，铵根离子能水解，所以c（Na+）c（SO42-）c（NH4+），故C正确；D（NH4）2SO4与NH4Cl两种溶液中NH4+水点睛：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及溶液的酸碱性是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意亚铁离子对铵根离子的影响，为易错点。4一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶
5、解平衡曲线如下图所示。已知：pM=lgc(M)，pc(CO32-)=lgc(CO32-)。下列说法正确的是AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Bc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)c(CO32)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)c(CO32)Da点可表示MnCO3的不饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32)【答案】B【解析】ApM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；BpM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，pMp（CO32-），所以c（
6、Mg2+）c（CO32-），故B正确；Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，pMp（CO32-），所以c（Ca2+）c（CO32-），故C错误；Da点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故D错误；故选B。点睛：本题主要考查沉淀溶解平衡曲线，题目难度中等，掌握图线中pc（CO32-）、pM数值越大，实际浓度越小是解题的关键，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第
7、一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：【答案】A大，故原子半径PSF，即，故B错误； C同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性，故C错误；DS元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：，故D错误；故选A。点睛：考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素。6温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/m
8、ol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol/L，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【答案】C【解析】A由表中数据可知50s内，n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）=0.0016mol/（Ls），故A错误；B由表中数据可知，
9、平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n（PCl3）=0.11 mol/L2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即HO，故B错误；C对于可逆反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），开始（mol/L）：0.5 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量
10、大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D错误；故选C。点睛：考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但相对繁杂，解题难度增大。7用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D【答案】D点睛：考查原电池和电解池的工作原理及
11、电极反应式和总反应方程式的书写，该原电池为银铜原电池，铜比阴活泼，故铜为负极，银为正极，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极：Ag+e-=Ag，根据原电池的工作原理得出正确结论。二、非选择题（共58分）8（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H241.8kJ/molH2的燃烧热为_kJ/mol。CH3OH(g)O2(g)CO(g)2H2O(g)的反应热H_。（2）N2、H2合成氨气为放热反应。800K时向下列起始体积相同
12、的密闭容器中充入2molN2、3molH2H2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。达到平衡时，平衡常数K甲_K乙_K丙。达到平衡时N2的浓度c甲(N2)_c乙(N2)，c乙(N2)_c丙(N2)。对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_。A乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B在甲中充入稀有气体He，化学反应速率增大C向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态【答案】（1）285.8 （2）392.8kJ/mol （3）（4）（5）（6）（7）CD甲容器在反应过程中保持压强不变，
13、故容器体积减小，氮气的浓度增大；乙容器保持体积不变，随着反应的进行，压强减小；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，故达到平衡时N2的浓度c（N2）甲c（N2）乙c（N2）丙；A总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说明此反应已达到平衡状态，故A错误；B在甲中充入稀有气体He，体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢，故B错误；C向甲容器中冲入氨气，体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大，故C正确；D丙容器绝热，故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态，故D正确；故答案为CD。点睛：本题难点为盖斯定律的理解与应用。根据盖斯定律，由已知热化学反
14、应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：写出目标方程式；确定“过渡物质”(要消去的物质)；用消元法逐一消去“过渡物质”。9常温下，向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_7，用离子方程式表示其原因_，此时，溶液中水电离出的c(OH-)=_。（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_。（4）K点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)_2c(A-)；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH-)=_molL-1【答案】（1）强（2）（3）M+H2O=MOH+H+（4）
