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1、河北武邑中学2020学年上学期高二期中考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Na:23 Fe:56 Mg：24 Al：271对下列物品标签的分析不正确的是（ ）2常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，下列说法正确的是（ ）A气球中装的是O2B气球和中分子数相等C气球和D中气体物质的量之比为41D气球和中气体密度之比为213下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4
2、+、Cl、SO42B含有NaClO的溶液中：K+、Al3+、Br、S2C澄清透明溶液：Cu2+、SO42、HCO3、H+D使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4、Na+、SO424下列热化学方程式正确的是（ ）（注：H的绝对值均正确）AC2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(g) H1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(s)+ HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) H57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) =SO2(g) H269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2 + 2NO H+116.2kJ/mol（反应热
3、） 5下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3 + O22H2SO4 B工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2 + CSi + CO2CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32+ 2H=SO2 + S + H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl + ClO + 2H+=Cl2 + H2O 6设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO数目为2NAB24.5 L氢气中所含氢原子数一定大于2NAC体积分别为1.0L pH2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA D1
4、mol OH与1 molOH所含电子数均为9 NA 7H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是（ ）A有MnO2条件下的反应曲线是a曲线Ba曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大Ca曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大Db曲线的热化学方程式为： H2O2(l) =H2O(l) + 1/2O2(g) H( E1E2 ) kJ/mol 8为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（ ）相应实验实验器材（省略夹持装置）A氯化钠溶液的浓缩结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯B用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸C用浓硫酸配制0
5、.5molL1的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 9向含SO32、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）10X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是（ ） AX、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子 CZ为离子化合物，但含有非极性键，
6、阴、阳离子个数比为12DX和Y均能用向上排空气法和排水法收集11在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl-六种物质。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图。下列有关判断中正确的是（ ）A还原剂是含CN的物质，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为41D标准状况下，若生成2.24 L N2，则转移电子数为NA12四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（ ）YZMXA原子半径ZMB非金属性：XZCM元素最高价氧化物对应水化物具有
7、两性 DY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱13用pH传感器测得0.10 mol/LNa2CO3溶液从55升高至85的pH如图所示。在55升高至85升温过程中，下列说法正确的是（ ）Ac(H)增大，c(OH)减小Bc(CO32)/c(HCO3)比值不断增大Cc(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)0.10 mol/LDc(OH)c(HCO3)c(H2CO3)1011.114在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为13，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为（ ） A2.4 mol B2.6 mol C2.8 mol
8、 D3.2 mol15一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（ ）A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将 向正反应
9、方向进行第二卷 非选择题16二氧化锗被广泛勇于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2）为原料制备GeO2，其流程如下： 已知：GeO2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐， 与浓盐酸生成GeCl4（GeCl4的沸点是83.1） 用水浸取焙烧物2小时的目的是， 操作“X”的名称为，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石 棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是 写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式 “酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol/L时有利于生成GeCl4，写出该反应
10、的化学方程式： 若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样 品中GeO2的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）17有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、Cl、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲 在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02
11、g 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g根据上述实验回答： 一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是 试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)： 离子符号，浓度 离子符号，浓度 离子符号，浓度 试确定K+ 是否存在 (填“是”或“否”)，判断的理由是： 18某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下： 称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴 加氢氧化钠溶液至沉淀完全 把步骤中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中 的沉淀全变成黑色氧化铜为止 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体
12、质量为bg 取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成 的氧气，如图所示。请回答下列问题： 上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是 （填写前面所述实验步骤的序号）。 由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为 100%。 为保证Cu2+沉淀完全，步骤中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作： 为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验后还应该进行的实验操 作是 （按实验先后顺序填写字母序号） a过滤 b烘干 c溶解 d洗涤 e称量 但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催 化作用。你认为还应该
13、进行的另一个实验是19碳、氮广泛分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在13001700oC的氮气流中反 应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) H1591.2 kJ/mol 则该反应每转移1mol e，可放出的热量为 高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO 750时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是： 由MgO制成的Mg可构成“镁次氯酸盐”电池，其装置 示意图如图，该电池的正极反应式为 某研究小组将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积 为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应： CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，
