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1、河北省武邑中学2020学年高二化学上学期寒假作业（四）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A需要加热的反应一定是吸热反应 B所有的化学反应都有能量变化C所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D核能作为一种反应热，是理想的新能源2在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）ANH4+2H2ONH3H2O+H3O+ BHCO3+H2OH3O+CO32CHS+H+H2S DCl2+H2OH+Cl+HClO3常温下，用水稀释0.1molLl CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A B Cc（H+）c（OH） DOH的物质的量4已知反应C（石墨）C
2、（金刚石）H0，下列判断正确的是（）A石墨比金刚石稳定 B12 g金刚石的能量比12 g石墨的低C金刚石比石墨稳定 D金刚石和石墨不能相互转化5一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O2+4e+2H2OOH 6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Ba2+、OH-
3、、AlO2- B由水电离出C(H+)=110-14溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- Dc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中： K+、CO32-、SO42-、SCN-7下列说法正确的是（）A用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小 B用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液 C在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42或SO32 D实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中8甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化
4、为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9kJmol1下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）的H192.9 kJmol19反应：L（s）+aG（g）bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（）A上述反应是放热反
5、应 B上述反应是吸热反应Cab D增大压强，平衡向正反应方向移动10在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强），在图中，Y轴是指（ ） A 反应物A的百分含量 B平衡混合气体中物质B的百分含量 C平衡混合气的密度 D平衡混合气体的平均摩尔质量11化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得：5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。（2）由
6、气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应N23H2=2NH3Ha kJmol1。试根据表中所列键能数据计算a的数值为： 。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=
7、4CO2(g)2H2O(l) H32599 kJmol1根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：_。SO2 O2 SO312如右图所示，将4 mol SO2和2 mol O2置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，H0。该反应达到平衡状态A时，测知气体的物质的量为4.2 mol，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别以现a、b、c表示。（1） 向达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数 (“增大”或“减小”或“不变)。要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同
8、，可采取的措施是 或 。（2） 若起始时a=1.2 mol，B=0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为 。（3）要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为 。13（1）下列物质中：Cu NaHSO4 HCl NH3 CH3COOH BaSO4 NaCl 属于弱电解质有 （填序号，下同）； 水溶液不导电，但属于电解质的是 ；（2）用离子方程式解释下列事实 氨水呈碱性： ； 碳酸钠溶液使酚酞变红： ；PHPOHT101214T2（3）已知：，下图是两种温度下溶液中pOH随着pH的变化而变化，则 回答
9、下列问题:1 T2，水的离子积K= ；2 T1时，将体积为Va mLpH=3的H2SO4溶液与体积为 Vb mLpH=11的NaOH溶液混合，充分反应。 若得到溶液呈中性，则VaVb = ； 若得到溶液pH=10，则VaVb = ； 14世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题:（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_(填标号)。A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_,Q2+的未成对电
10、子数是_.（3） 铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物 Cu(NH3)4SO4。 铜元素在周期表中的位置是_, Cu(NH3)4SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 Cu(NH3)4SO4中,存在的化学键的类型有_(填标号)。A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键 NH3中N原子的杂化轨道类型是_,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_。 Cu(NH3)42+具有对称的空间构型,Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则Cu(NH3)42+的空间构型为_。（4
11、） CuO晶胞结构如图所示。该晶体的密度为g/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_ (用含的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。（5）在Cu2O晶胞结构中,Cu处于正四面体空隙,O处于_。高二化学假期作业四每个选择题5分，共50分1B 2A 3B 4A 5C 6C 7A 8D 9B 10D11（6分）（1）CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.4 kJmol1或2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452.8 kJmol1（2）a945+3436639193 （3）H(4H1H2H3)/2226.7 kJmol112（10分）（1）减小 通入适量的SO2 给体系升温 （2）任意值 （3） 3.6C413（14分）（1）； （2）NH3H2O NH4+ + OH- CO32- + H2O HCO3- + OH- （3）10-14 100:1 ； 90:1114（20分）(1)B (2)3d84s2 4 (3) 第四周期B族 NOS ACE sp3 CCl4(或其他合理答案) 平面正方形 (4) (5)各顶角和体心
