《江西省上饶二中2020学年高二化学上学期月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶二中2020学年高二化学上学期月考试题（无答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶二中2020学年高二化学上学期月考试题（无答案）考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量： O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 第I卷 选择题（50分） 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A.B. C.D.2、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )A.铁在潮湿空气中生锈了 B.天然气的燃烧C.铜在潮湿空气中产生铜绿 D.NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应
2、产生NH33、已知热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-25kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=-47kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3=+19kJ/mol则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为( )A.FeO+CO=Fe+CO2 H=-11kJ/mol B.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=-22kJ/molC.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=-11kJ/mol D.FeO(s)
3、+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=+11kJ/mol4、一定量的锌粉和1mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是( )石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A. B. C. D.5、在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是( )A. B. C. D.6、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量 B.保持体
4、积不变，充入H2O(g)使体系压强增大 C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大7、如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0B.4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H0C.H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0D.2A(g) + B(g) 2C(g) H08、 如图是可逆反应A(g) +2 B(g) 2C(g) +3 D(g) H0，其化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条
5、件的改变与图中情况相符的是( ) A.t1时，减小了A或B的物质的量浓度B.t2时，升高了温度C.t2时，增大了压强D.t1时，加了催化剂9、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g) +y B(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是( )A.X+YZB.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低了D.C的体积分数增大了10、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g) +CO2(g) 。该反应的平衡常数的负对数
6、（-lgK）值随温度T的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A.该反应的H0B. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态C. A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294D.30时， B点对应状态的v正c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.溶液中水的电离程度：A=BCc(A-)，则下列描述不正确的是( )A.该溶液的pH7 B.HA的酸性很弱，A-的水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02mol/L D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)22、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L 的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的
7、曲线如图所示，下列判断错误的是( )A.三种酸的电离常数关系： KHA KHB KHDB.滴定至P点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7 时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)23、25时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V与所得混合溶液的温度T的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/LB.bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C.ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)D.25时，HA的电离平衡常数K约为1.43x10-224、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25C时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl- K2=10-3.4 HClO H+ClO- Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分数()随pH变化的关系如图。所示下列表述正确的是( )A. Cl2(g)+H2O 2H+ClO-
