《江苏省20182020学年第一学期高二化学月考试卷 新课标 人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省20182020学年第一学期高二化学月考试卷 新课标 人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省西亭高级中学2020学年第一学期高二化学月考试卷(时间100分钟，分值120分)一、选择题(每小题有1到2个正确答案，共72分)1 在450C密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若起始时c(SO2)=0.010mol/L，c(O2)=0.02mol/L，10s后气体压强为起始时的95%，则该反应的平均反应速率是 ( )Av(O2)=1.5103 molL1s1 Bv(O2)=1.5104molL1s1Cv(SO2)=3.0103 molL1s1 Dv(SO3)=3.0105 molL1s12、已知下列热化学方程式 ： 1/2CH4 (g) + O2 (g)
2、 = 1/2CO2 (g) + H2O(l)；H = -445.15kJmol-1CH4(g) + 3/2O2 (g) = CO(g) + 2H2O(l)；H = -607.3 kJmol-1CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l)；H = -890.3 kJmol-1CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g)；H = -802.3 kJmol-1则甲烷的燃烧热为 ( )A445.15kJmol-1 B607.3 kJmol-1 C890.3 kJmovl-1 D802.3 kJmol-13、已知：H2(g)+I2(g) 2HI
3、(g)的平衡常数为K1 ；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为 ( ) A、K1= 2K2 B、K1= K22 C、K1 = K2 D、K1= K24、 对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A、达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）5、己知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将1mo
4、l无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为 CuSO45H2O(s)=CuSO4 (s) + 5H2O(l) H= +Q2kJ/mol 则Q1、Q2的关系为 （ ） A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定6、在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L(?)，该反应中R的百分含量在不同条件下的变化如下图所示，请判断下列结论正确的是 （ ）A正反应为放热反应，L为气体B正反应为吸热反应，L为气体C正反应为吸热反应，L为固体或液体D正反应为放热反应，L为固体或液体7 常温常压下在可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有等体积的二氧化氮和空气，已
5、知:2NO2N2O4;H0.现分别进行下列两个实验:将两容器置于沸水中加热 在活塞上都加2千克的砝码.在以上两情况下，甲和乙容器中气体体积大小的比较，正确的是：（ ）A甲乙甲乙 B甲乙 甲乙C甲乙 D甲乙 甲=乙8、下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是( )C(s)O2 (g)CO2 (g)；H1C(s)1/2O2 (g)CO(g)；H2S(s)O2 (g)SO2 (g)；H3S(g)O2 (g)SO2 (g)；H4H2 (s)1/2O2 (g)H2O(g)；H52H2 (g)O2 (g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2 (g)；H7CaO(s)H2O(
6、l)Ca(OH) 2 (s)；H8A B C D 9、把1mL0.1mol/LH2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+接近于 A. 110-4mol/L B. 110-8mol/L C. 110-11mol/L D、110-10mol/L10、下列反应中熵减少的是 （ ）A食盐晶体溶于水 B氢气在氧气中燃烧生成液态水C碳酸氢铵分解 D水蒸气冷凝为水11、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 （ ）A. 升温 B. 加水 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl12、T C时A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B
7、、C浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是 （ ）图（1） 图（2）A.在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动。B.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C.T C若由0.4mol/L A、0.4mol/L B、0.2mol/L C反应、达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/LD.（t1+10）min保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动13、等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于
8、 A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 （ ）14、某恒温恒容的容器中，反应2A(g)B(g)建立了平衡。若再向容器中通入一定量的D A气体或B气体，重新达到平衡后，有关容器内A、B的体积分数说法正确的是( ) A、气体A的体积分数比原平衡时大，气体B的体积分数比原平衡时小B、气体A的体积分数比原平衡时小，气体B的体积分数比原平衡时大C、气体A、B的体积分数都比原平衡时小D、气体A、B的体积分数都比原平衡时大15、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 （ ）A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH离子
9、浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等16、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为12 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍可能为12 mol/L的是 （ ）A4 mol A十2 mol B B3 mol C+1 mol D+l mol BC3 mol C十0.8 m01 D D1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D17、11、 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A. 由H2、I2蒸气、HI组
10、成的平衡体系加压后颜色变深B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D. 在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。18、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 （ ）A向甲容器中充入一定量的氦气 B向乙容器中充入一定量的SO3气体C升高乙容器的温度 D增大甲容器的压强19、（每空3分，共39分）（1）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N2H4）燃料
11、，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H = 67.7 kJmol1；N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H =534 kJmol1；肼与二氧化氮反应的热化学方程式为 。（2）已知下列反应 ：H2(g)=2H(g) H1=Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) H2=Q2 kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g) H3=Q3 kJ/mol H2O(g)=H2O(l) H4=Q4 kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；H5=Q5 kJ/mol试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量关系： 20、把温度为13，浓度为1.0 molL1的酸溶液和1.1molL1的碱溶液各50mL混合溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c4.184J/(g)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热HClNaOH1319.8H1HClNH3H2O1319.3H2（1）试计算上述两组实验测出的中和热：H1_；H2_。（2）实验中碱液过量的目的是_。（
