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1、高二化学专题3溶液中的离子反应测试 选择题一. 单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意）1、关于溶液的酸碱性说法正确的是 A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 A. abc B. abc C. cab D. bca3、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根
2、据上述观点，说法不正确的是 ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4C，A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 DCH3COCl的水解产物是两种酸 4、下列有关滴定操作的顺序正确的是 用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A B C D5、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是： A. 白色沉淀为ZnS而黑色沉淀为CuSB. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C. 该过程破坏了ZnS的溶解平衡 D. 上述现
3、象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp6、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 （ ）A. pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-B. 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+ 、NH4+、S2-、SO32-D. 由水电离出的c(OH-)=11013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是： AROH是一种强碱 B在x点，MOH并没有完全电离C在x点，c(M+)=c(R+) D稀释前
4、，c(ROH)=10c(MOH)8、已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度为2.33104g，则其Ksp为 A. 2.33104 B. 1105 C. 11010 D. 11012二、不定项选择题（本小题包括8小题，每小题有一个或二个选项符合题意。）9、用0.01molL-1 H2SO4 和0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05 mL），则（1）和（2）两种情况下c(H+)之比的值是 A、10 B、50 C、5103 D、10410、下列说法正确的是 A. 在两溶液中，离子种类
5、不相同B. 在等体积、等物质的量浓度的两溶液中，阳离子总数相等C. 在溶液中一定有 D. 在溶液中一定有11、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 AV（NaOH）= 0时， c（H+）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O）c（HC2O）12、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A. pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) B. pH7，且
6、c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) C. pH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D. pH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 13、下列叙述正确的是 A0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A2)c(HA)c
7、(H2A)14、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A. pH = 2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c(H) c(M+)=c(A) c(OH)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(NaCO3)C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-) 2c(OH) = 2c(H+) c(CH3COOH)D. 0.1molL1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2)15、某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
8、 A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp16、在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V总20mL D V总20mL非选择题17、（12分）已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) c(Na)c(CH3COO
9、)c(H)c(OH)c(CH3COO)=c(Na)c(H)=c(OH) c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填编号）。（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系是c(H) c(OH)。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COO
10、H)（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为 18、（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 Ac(HA)c(A) Bc(HA)一定大于0.1mol/LCc(Na+)c(HA)+c(A) D2c（OH）2c(H+)（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）
11、随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-（填：“能”或“不能”） 大量共存。当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是： 。已知在25时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh2104，当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)21时，溶液的pH 。19、（6分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。20、（16分）实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来滴定氢氧化钠的的浓度，反应如下：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O。若氢氧化钠的溶液
