《江苏省2020学年高二化学上学期第一次月考试题（选修无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2020学年高二化学上学期第一次月考试题（选修无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省启东中学2020学年度第一学期第一次月考高二化学(选修)试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137I卷 选择题(共44分)一、单项选择题：本题10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广利用二氧
2、化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为285.8 kJmol1 B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定 C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1 D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H
3、1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H23下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢4用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059。下列说法正确的是A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB. 提高尾气净
4、化效率的常用方法是升高温度C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义5一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是（ ）Ac(A)1.0mol/L c(B)0.2mol/L Bc(B)0.5mol/L c(C)1.2mol/L Cc(A)0.4mol/L c(C)1.8mol/L Dc(A)0.9mol/L c(B)0.5mol/L6一定温度下，反应2SO2O22SO3，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3
5、)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol7已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A容器内压强P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙 Cc(SO2)与c(O2)之比k：
6、k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 2Q乙8标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJmol1表示。已知： Ag2O(s)2HCl(g)2AgCl(s)H2O(l) DH 1 = 324.4 kJmol1 2Ag(s)O2(g)Ag2O DH2 = 30.56 kJmol1 H2(g)Cl2HCl(g) DH 3 = 92.21 kJmol1 H2(g)O2(g)H2O(l) DH 4 = 285.6 kJmol1则25 时氯化银的标准生成热为 A126.89 kJmol1 B324.4 kJmol
7、1 C30.56 kJmol1 D题中数据不足，无法计算9下列离子方程式中，正确的是( ) AKI的酸性溶液长期置于空气中：4I2H2OO2= 2I24OH- B高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应： 2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O C用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO2H=Fe2H2O D硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O=S+ SO2+ H2O10下列实验不能达到目的的是 B用CO2作喷泉实验D测定酸碱中和反应的中和热C验证NH3易溶于水A测定一定时间内生成H2的反应速率二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案
8、只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：下列说法正确的是 A50 80时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成 B180 200时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni C提纯过程中，CO（g）的量不断减少 D温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低12一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应： 2X(g)Y(g)2Z(g)； A(g)B(g)C(g)D(g)，以下说法中，能说明反应已经达到化学平衡状态、但不能说明反应已经达到化学平
9、衡状态的是A反应容器中，气体物质的总质量不再变化B反应容器中，各物质的量不随时间变化C反应容器中，压强不随时间改变而改变D反应容器中，气体的密度不再改变13产率100%NON2T/800900780840氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如右图。4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H905 kJmol1 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1268 kJmol1 下列说法中正确的是A工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780840之间B工业上采用物料比n(O2)n(NH3)在1.72.0，主要是为
10、了提高反应速率C加压可提高NH3生成NO的转化率DN2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)O2(g)2NO(g) H181.5 kJmol114一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) H =+100 kJmol1，某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t20.321.0000.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是 ( )A容器中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol
11、L1min1 Bt2时容器中v(正)v(逆)C容器中反应至平衡时吸热20 kJ D容器中c(D)= 0.4 molL115在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2A(g)B(s)2C(g) H0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1 T2 T1 起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O下列说法正确的是 A甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 molL1min1 B丙容器的体积V0.5
12、L C当温度为T1 时，反应的平衡常数K=2.25 D乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1 T2II卷 非选择题(共56分)17(8分)化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入。工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0T/KT1573T2K1.001072.451051.88103下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 573K(填“”、“”或“”)。将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应。下列措施中可提高氢气的转化率的有 (填字母)。A升高温度 B使用催化剂C增大压强 D循环利用和不断补充氮气在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比31在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为，此时N2的转化率为 。该反应在T1温度下进行到某时刻时，体系中N2(g)、H2(g)、NH3的浓度分别为0.01mol/L、0.03mol/L、0.1mol/L，则
