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1、惠山高中0607学年第一学期期中考试卷高二化学（选修）命题人：陈海萍 审核：陈伟可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O16 Cl35.5 Co59第卷（56分）一、单选题：（每题只有一个答案,每题3分，共24分）1最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ）A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电3
2、下列叙述正确的是 （）A、P4和NO2都是共价化合物 B 、CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C、在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D、甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子4下列事实与氢键有关的是 （）A水加热到很高温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 （）Ab=anmB离子半径Am+Bn- C原子半径AB DA的原子序数比B大（m+n）6下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）A
3、CO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H47下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ) A.CCl2F2 B. C.CH3CH2OH D. 8下列物质性质变化规律正确的是 （ ）A金属Na、Mg、Al的硬度依次降低BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低DO、F、H的原子半径依次减小二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确答案，每题4分，共32分）9、下列说法中正确的是 （ ）AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3
4、N4固体是分子晶体10、下列有关叙述正确的是 （ ）A、已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+:H-B、在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C、在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为211、下列说法中正确的是 （ ）A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。122020年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮， 这种高聚氮的NN键的
5、键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是A高聚氮晶体属于分子晶体B高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C高聚氮可能成为炸药D高聚氮转变成氮气是氧化还原反应13. 下列叙述中正确的是 （） A在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键B二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高14下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 （ ）A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子
6、CCu(NH3)42+和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键D杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾15下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3 F CN COA B C D16、下列叙述正确的是 （ ） A.原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；B.分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；C.分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；D.某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。成化高中0607学年第一学期期中考试卷高二化学（选修）一、二选择题题号12345678答案题号910111213
7、141516答案第卷（64）三、填空题：17、（6分）指出下列化合物中的配离子、中心离子及其配位数： K3Co(CN)6 Cu(NH3)4SO4 Cr(H2O)4Cl3 Co(ONO)(NH3)3(H2O)2Cl2 18、（4分）根据价键理论指出下列配离子的成键情况和空间构型： FeF63- Fe(CO)5 Ag(CN)2- Cu(NH3)42+ 19、（6分）美国科学杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示： （1）试写出这种超导材料的化学式 ；（2）该晶体的类型为_晶体。（3）分别叙述该
8、晶体中含有的化学键类型 。20、（5分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：X与Z、Y与W分别同族；X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式 ，其化学键类型是 。（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 。21（7分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2与E
9、2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答（1）F元素的名称是_，C单质的电子式是_，E元素的符号是_（2）化合物乙中含有的三种化学键是_ _。（3）化合物甲处于晶体时属于_晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式_22.(9分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B离子
10、与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒A的化学式是_；微粒E的名称是_。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_ _ _。(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐渐增多d.沉淀完全消失e沉淀逐渐减少该复盐在溶液中的电离方程式是_ _。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)_ _ _。23（6分）下图表示两种晶体的微观结构：H3BO3的层状结构图I 图II试回答下列有关问题:高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K距离最近的K有 个，0价氧原子与2价氧原子的数目比为 。(2)正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有 。正硼酸晶体属于原子晶体H3
