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1、第1节化学反应的热效应（第2课时化学反应焓变及热化学方程式）【学习目标】1、能记住反应热、焓变的含义及其表示方法。 2、能说出焓变与反应吸热或放热的关系。 3.会解决热化学方程式的书写和意义 【学习重点与难点】1、焓变与反应吸热或放热的关系 2、热化学方程式的书写和意义【使用说明与学法指导】1、带着预习案中问题导学中的问题自主设计预习提纲，通读教材5-7页内容，对概念、关键词等进行梳理，作好必要的标注和笔记。2、认真完成基础知识梳理，在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点，在“我的收获”处填写自己对本课自主学习的知识及方法收获。 3、熟记基础知识梳理中的重点知识。预习案一、问题导学1、化学方程式
2、有哪些意义？ 2、如何用化学方程式表示反应的热效应？二、知识梳理（一）、化学反应的焓变1、反应热：在化学反应过程中，当反应物与生成物具有相同_，所_或_的热量称为化学反应的反应热。2、焓变：在_和_的条件下，化学反应过程中_或_的热量称为反应的焓变。用H表示，单位常采用kJ/mol。 放热：H 0 ； 吸热：H 0 说明：不特别注明，化学反应的反应热是该反应的焓变。（二）、热化学方程式书写注意点：要标明反应物和生成物的聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。反应中不用“”、“”，有同素异形体的必须注明物质名称。一般不写条件H只能写在方程式的右边，标明单位（一般为kJmol-
3、1）。若反应为放热反应，H为“”；若反应为吸热反应，H为“+”。化学计量系数只表示该物质的物质的量，不表示分子数，它可以是整数，也可以是分数。H必须与化学方程式前面的化学计量数相对应，。当反应逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。三、预习自测下列各图所表示的反应是吸热反应的是我的疑惑： 我的收获： 探究案一、合作探究探究1、请观察下列热反应方程式，指出它们之间的不同点。H2(g) +1/2 O2(g) H2O(g) ； H =241.8 kJ /molH2(g) +1/2 O2(g) H2O(l) ； H =285.8 kJ /mol2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)
4、； H 571.6 kJ /mol2H2O(l) 2H2(g) O2(g) ； H = + 571.6 kJ /mol 思路小结： 探究2、（1）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8KJ热量。 _ （2）1molC（石墨）与适量的H2O(g)反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3 KJ热量。 _（3）2 g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：_思路小结： 二、总结整理 1、核心知识： 2、典型方法：3、重点问题解决： 训练案一、课中检测与训练（能在5分钟之内完成）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为446KJ，其热化学方程式为 。二、课后巩固促提升 1、反思提升：熟记重点知识，反思学习思路和方法，整理典型题本2、完成作业：课本P10页：2、3题；课时作业Px-x页：x题、x题3、温故知新：阅读课本Px-x页，并完成新发的预习案；探讨随堂优化训练Px-x页
